第十二单元 化学与生活（基础卷）——2022-2023学年九年级化学单元卷（人教版）（原卷版+解析版）

班级            姓名             学号            分数           

第十单元  酸和碱（B卷·能力提升练）

（时间：60分钟，满分：100分）

相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Na-23

一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）

1．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（    ）

A．研磨花瓣 B．浸取色素

C．取用白醋 D．检验白醋

【答案】D

【详解】A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意；

B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意；

C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。

故选D。

2．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是（    ）

A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度

C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸

【答案】D

【详解】A、先将长颈漏斗液封，再检查该装置气密性，故A错误；

B、将pH试纸浸入待测液中，可能会污染待测液，且测量不准确，故B错误；

C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误；

D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选D。

3．推理是初中化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（     ）

A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液

B．催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的不一定是催化剂

C．氧化物中都有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】B

【详解】A、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。

B、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理正确。

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如酒精含碳、氢、氧，不是氧化物，故选项推理错误。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项推理错误。

故选：B。

4．从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（    ）

A．酸都能解离出H+ B．酸都含有酸根离子

C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素

【答案】A

【详解】酸在水中都会解离出和酸根离子，酸溶液中都有H+是酸具有通性的主要原因，故选A。

5．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是(    )

A． B．

C． D．

【答案】A

【详解】稀氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，至恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7：观察图像，A图符合变化过程。

故选A。

6．（2020·四川资阳·中考真题）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：

B．澄清石灰水久置后出现白色固体：

C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：

D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：

【答案】C

【详解】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反应，会观察到溶液由蓝色变为无色：，此选项正确；

B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，所以久置后出现白色固体：，此选项正确；

C、向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此选项错误；

D、硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：，此选项正确。

故选C。

7．以下推理正确的是（　　）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液

【答案】B

【详解】A、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，但是不属于酸，不符合题意；

B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意；

C、中和反应生成 盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，不符合题意；

D、酸溶液能使石蕊试液变红，但是能使石蕊试液变红的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是属于盐溶液，不符合题意。

故选B。

8．下列性质不属于化学性质的是（    ）

A．浓硫酸的脱水性      B．一氧化碳的毒性

C．稀有气体的稳定性      D．浓盐酸的挥发性

【答案】D

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

【详解】A、浓硫酸的脱水性，按水的组成比吸收了氢元素、氧元素，能使物质发生炭化，属于化学性质；错误；

B、一氧化碳的毒性，毒性属于化学性质；错误；

C、稳定性需要在化学变化中体现，则稀有气体的稳定性，属于化学性质；错误；

D、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质；正确。

故选：D。

9．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是（    ）

【答案】B

【详解】A.稀盐酸和锌粒反应生成氢气，一段时间后气球明显鼓起，选项A符合题意；

B.氢氧化钙溶液和二氧化碳气体生成碳酸钙和水，气球变瘪，选项B不符合题意；

C.浓硫酸滴入水中，释放出大量的热，一段时间后气球明显鼓起，选项C符合题意；

D.碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，一段时间后气球明显鼓起，选项D符合题意；

故选B。

10．物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（    ）

A．①②   B．②③ C．②④   D．③④

【答案】D

【详解】固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿，这一现象又叫潮解；它还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠固体必须密封保存。故选D。

11．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（    ）

A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨

B．石墨具有导电性——作干电池的电极

C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂

D．氮气难溶于水——作保护气

【答案】D

【详解】A、干冰用于人工降雨是因为升华时吸热，使水蒸气冷凝成水珠，A正确；

B、石墨作干电池的电极利用其的导电性，B正确；

C、浓硫酸作某些气体的干燥剂利用其具有吸水性，C正确；

D、氮气作保护气利用其化学性质不活泼，不是难溶于水，D不正确；

故选D。

12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）

A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气

B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

【答案】D

【详解】A、氮气化学性质稳定可用作食品的保护气，但是可做保护气的不一定是氮气，如氩气化学性质稳定，也可作为保护气，故选项说法错误；

B、碳酸盐与酸反应产生气体，但是与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如Mg可以与盐酸反应产生氢气，Mg不是碳酸盐，故选项说法错误；

C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝易与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，铝化学性质活泼，故选项说法错误；

D、化合物是两种及两种以上元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确；

故选D。

13．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂叙述正确的是（　　）

A．厕所清洁剂可以用铁制容器盛放

B．测得炉具清洁剂的pH＝3

C．厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变蓝

D．炉具清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

【答案】D

【详解】A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，厕所清洁剂不能用铁制容器盛放，故选项错误；

B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，炉具清洁剂的pH不可能为3，故选项错误；

C、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误；

D、炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项正确。故选D。

14．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（    ）

A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色

B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣

D．该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确。

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故选项说法错误。

D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，故选项说法正确。

故选C。

15．人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在皮肤内分泌出蚁酸而痛痒，涂抹下列物质可减轻痛痒的是（    ）

A．米醋 B．食盐水 C．苹果汁 D．肥皂水

【答案】D

【详解】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，米醋、食盐水、苹果汁和肥皂水中只有肥皂水显碱性，故选D。

二、填空题（本题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共30分）

16．请回答下列问题。

(1)实验课上小明同学把生锈的铁钉放入稀盐酸中，最先看到的现象是_____，请用相应的化学方程式表示应的化学方程式表示________，过一会看到有无色气泡冒出，请用相应的化学方程式表示____________________________。

(2)课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色 则此时溶液中的溶质一定有_____（写物质名称）。

【答案】(1)     铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑  (2)氯化亚铁

【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入稀盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，最先看到的现象是铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看到有无色气泡冒出，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(2)盐酸无色，氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色 则此时溶液中的溶质一定有氯化亚铁。

17．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。

（2）所发生中和反应的化学方程式为_______________________________。

（3）曲线上B点所含的离子是________________。（用符号表示）

【答案】     氢氧化钠溶液     NaOH+HCl=NaCl+H2O     Na+、OH-、Cl-

【详解】（1）由图可知，溶液由酸性变为碱性，故滴加的是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；

（2）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）曲线上B点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，所含的离子是Na+、OH-、Cl-，故填：Na+、OH-、Cl-。

18．（2022·四川乐山·中考真题）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：

回答下列问题：

(1)表中赭石的颜色应为_______。

(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。

(3)Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。

(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式______________________。

【答案】(1)红棕色 (2)-2 (3)分解反应 (4)

【详解】（1）氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；

（2）HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；

（3）由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；

（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。

19．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题：

（1）实验①中所使用的实验仪器名称是______，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是____________________________________。

（2）实验②中所能观察到的实验现象是______，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是______（填化学符号）。

（3）实验④中发生反应的化学方程式为______，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有______（填物质名称）。

（4）实验⑤⑥所进行的实验叫______实验，目的是_______________________________________。

【答案】     表面皿     潮解性     溶液变蓝色     OH-          氯化钠、氢氧化钠     对照     排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应

【详解】（1）实验①中所使用的实验仪器名称是表面皿，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠有潮解性。

（2）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；故实验②中所能观察到的实验现象是溶液变蓝色，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是氢氧化钠电离出的OH-。

（3）实验④中发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，说明氢氧化钠过量盐酸不足，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有生成的氯化钠及过量的氢氧化钠。

（4）通过实验⑤⑥所进行的对照实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能吸收二氧化碳，因为装置中气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪。

20．物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答下列问题。

（1） 氢氧化钠溶液（NaOH）和氢氧化钠溶液[Ca(OH)2]具有相似的化学性质，原因是它们在解离时都产生了_____。

（2） 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱），其中可行的方案有_____（填字母），发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应的基本类型是_____。

【答案】     OH-     B     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     复分解反应

【分析】该题目通过对氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的鉴别，考查了碱的通性。

【详解】（1）碱有相似化学性质的原因是，碱的溶液中都能解离出氢氧根离子，故答案填：OH-；

（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，都显碱性，它们使同种指示剂变色相同，所以方案A和C无法鉴别这两种溶液；

碳酸钠与氢氧化钠不反应，但碳酸钠与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，所以，可用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液，滴入碳酸钠溶液后，无明显现象是的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，所以基本反应类型为复分解反应。

21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是(用化学式表示)_______。

(2)下图为某一反应的微观示意图。下列叙述正确的是(        )

A．该反应中原子个数变少

B．该反应前后分子个数不变

C．该反应前后元素的化合价有变化

D．该反应中含氢元素的化合物有2种

E.该反应基本类型属于复分解反应

(3)上图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_______。

【答案】     NaCl     CD     H+和OH-结合生成H2O分子

【详解】(1)分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；水是由水分子构成的、铜属于金属是由铜原子直接构成的、氯化钠NaCl是由钠离子、氯离子构成的。

(2)由图示可知反应为CH4+H2OCO+3H2；A.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子个数不变，错误；B.由方程式可知，该反应前后分子个数发生改变，错误；C.反应前碳氢氧元素化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳氢氧元素化合价分别为+2、0、-2，元素的化合价有变化，正确；D.该反应中含氢元素的化合物有CH4、H2O，共2种，正确；E.该反应不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，错误；故选CD。

(3)由图示可知，从微观粒子变化的角度看，反应前后钠离子和硫酸根离子没有改变，反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子。

三、实验题（本题共3小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）

22．如图1装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称______。

（2）实验室用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________________________。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是______和______（从A-E中选择），若用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入；

（4）若用E装置收集制取的气体，则该气体应具备的性质是______。

a、气体的密度比空气小        b、不与空气中的成分发生反应        c、不易溶于水

（5）某兴趣小组利用图2装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：

①打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。

②待充分反应后，打开止水夹K2，一段时间后，观察广口瓶和U型管中的现象分别是______。

【答案】长颈漏斗          B     D     b     ab     U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，溶液变红色

【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

（2）实验室用A装置制取氧气，试管口没有塞一团棉花，为氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，则反应原理为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，用化学方程式表示为。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下进行，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，故制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是B和D，二氧化碳密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳从短管进，空气从长管排出，则气体应从b端进入；

（4）若用E装置收集制取的气体，为向下排空气法收集气体，气体的密度比空气小，不与空气中的成分发生反应，故选ab。

（5）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，广口瓶中压强变小，打开止水夹K2，氢氧化钙溶液进入广口瓶中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，观察广口瓶和U型管中的现象分别是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，溶液变红色。

23．某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式 _______________________ 。

（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因 _________________________________________________________________________ 。

【答案】     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     装置是B；现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差

【详解】（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）选择的实验装置是B；实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差。

24．某化学兴趣小组欲用如图甲所示的装置来制取纯净干燥的二氧化碳，并测定石灰石中碳酸钙的质量分数（装置气密性良好；石灰石中杂质不参与反应；导管内的水忽略不计：试管体积相同）。

(1)仪器a的名称是_________。

(2)①中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)图甲测得石灰石中碳酸钙的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

(4)实验中，④中植物油可替换成如下         。

A．花生油 B．酒精 C．酱油 D．橄榄油

(5)图乙中分别加入2mL石蕊试液和2mL澄清石灰水后，观察到U型管中左边液面比右边液面低，请阐述原因_________。

【答案】(1)分液漏斗  (2)  (3)偏大  (4)AD  (5)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致右侧中气体减小更多，压强更小

【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗；

(2)①中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；

(3)图甲中使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在使用②除杂时，碳酸氢钠和氯化氢生成二氧化碳气体，导致装置④收集到的二氧化碳气体体积偏大，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数偏大；

(4)二氧化碳能溶于水和水反应，导致实验误差；④中植物油可以使二氧化碳和水隔绝，减小误差；植物油可替换成花生油或橄榄油；故选AD；

(5)图乙中分别加入2mL石蕊试液和2mL澄清石灰水后，观察到U型管中左边液面比右边液面低，原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致右侧中气体减小更多，压强更小。

四、计算题（共9分）

25．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)（2分）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。

(2)（7分）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】(1)Na2SO4、NaOH

(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，

设稀硫酸的溶质质量分数为x

x=4.9%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；

（2）见答案。