人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化第1课时精练

物质的分类及转化(提升)

第1课时

1．下列各组物质中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请指出该物质并书写在横线上。

(1)HCl　H2SO4　H2CO3　HNO3    ____

(2)NaCl　KNO3　Na2CO3　NaNO3    ____

(3)Fe　Al　Zn　C    ____

(4)溶液　水　石灰水    ____

2．(2018·金华高一检测)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于________，其分散质是________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到____________________________________。

(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。

3．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。

(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_____________________。

4．(2019·云南麻栗坡民族中学月考)氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。

(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL_____，继续煮沸至______________，停止加热。

(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。

(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是____________________________。

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________________，这种现象称为胶体的________________。

答案与解析

1．下列各组物质中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请指出该物质并书写在横线上。

(1)HCl　H2SO4　H2CO3　HNO3    ____

(2)NaCl　KNO3　Na2CO3　NaNO3    ____

(3)Fe　Al　Zn　C    ____

(4)溶液　水　石灰水    ____

答案  (1) HCl

(2) NaCl或KNO3

(3) C

(4)水

解析  (1)只有HCl是无氧酸，其余是含氧酸。

(2)只有KNO3是钾盐，其余是钠盐；只有NaCl是无氧酸盐，其余是含氧酸盐。

(3)只有C是非金属单质，其余都是金属单质。

(4)只有水是纯净物，其余都是混合物。

2．(2018·金华高一检测)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于________，其分散质是________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到____________________________________。

(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。

答案　(1)胶体　金颗粒　(2)分散系中形成一条明亮的“通路”　(3)不能

3．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。

(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_____________________。

答案　(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解　(2)红褐　氢氧化铁胶体

(3)①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来

②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

4．(2019·云南麻栗坡民族中学月考)氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。

(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL_____，继续煮沸至______________，停止加热。

(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。

(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是____________________________。

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________________，这种现象称为胶体的________________。

答案　(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(2)氯化铁饱和溶液　混合液呈红褐色

(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体

(4)胶体粒子带有同种电荷，胶粒之间相互排斥，不易聚集成大颗粒　(5)分散质微粒直径的大小不同

(6)产生红褐色沉淀　聚沉