第九单元溶液测试题 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

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第九单元《溶液》测试题 一、单选题1．取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是A．味精 B．面粉 C．食盐 D．白醋2．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl3．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是A．取用 B．滴加C．读数 D．溶解4．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6gB．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；   ②铁和稀硫酸；   ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；   ⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤6．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易容 A．Ca(OH)2 属于易溶物质B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体7．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （        ）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④8．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液9．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液10．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70gD．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C11．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;     ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是A．t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 < 乙B．当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质C．tl℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小14．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验15．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等二、填空题16．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。17．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。010203040氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9 （1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。18．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。19．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A．硒原子的核电荷数为________。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。三、推断题20．A～F是初中化学常见的物质，A是空气的主要成分，B常温下是液体，C是年产量最多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。（1）B的化学式为__________。（2）E的一种用途是__________。（3）反应①的基本反应类型为______________。（4）反应①的化学方程式为______________。21．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。四、实验题22．实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：(1)用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是________，a的名称是________。(2)若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________g。(3)按③中所称NaCl质量来算，该同学需要用水的体积是________mL。(水的密度为1.0 g/mL)(4)他按如图所示量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。五、计算题23．某化学兴趣小组利用废铁屑和稀硫酸进行如下实验。请计算：（1）生成氢气的总质量为______g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（铁屑中杂质不与稀硫酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计。）24．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g
参考答案：1．B2．D3．D4．B5．B6．D7．A8．C9．C10．C11．D12．A13．A14．C15．B16．（1）96       （2）12017．     碳酸钠     12（合理即可）     2     硝酸钾18．     饱和     ×100%     不变     增加溶剂19．     离子     得到     2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O     A．34     B．最外层电子数     C．Se+O2SeO220．     H2O     灭火等     置换反应     Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑21．     Zn(NO3)2     Fe(NO3)2     Ag、Fe     Zn     Ag、Fe     小于22．     ②③①⑤④     玻璃棒     5.8     52.2     小于23．（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为20g+50g+50g-119.7g=0.3g。（2）第一次加入50g稀硫酸后生成氢气的质量为：；设50g稀硫酸中溶质的质量为x。x＝9.8g；稀硫酸中溶质的质量分数为；答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。24．100g