09.第九单元 溶液练习题
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第九单元 溶液基础题1. (2021江西)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是( )A. 高锰酸钾 B. 植物油 C. 酒精 D. 大理石2. (2021金昌)小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( )A. 蔗糖B. 食盐C. 硝酸铵固体D. 氢氧化钠固体3. (2021邵阳改编)下列有关溶液的说法错误的是( )A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D. 一种溶液中可以有多种溶质4. 下列清洗方法中利用了乳化作用的是( )A. 清水冲洗苹果B. 汽油除去衣服上的油污C. 稀盐酸清洗水壶内壁的水垢D. 洗洁精除去餐具上的油污5. (2021河南定心卷)实验室中配制50 g 6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解B. 仰视量筒读数会使配制溶液的溶质质量分数小于6%C. 应将3 g NaCl放入盛有47 mL水的量筒中并不断搅拌D. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒6. (2021乐山)已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25C. 丁溶液一定是饱和溶液D. CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大7. (2021徐州)硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度C. 将t1 ℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2 ℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等D. t2 ℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液(两溶液的质量相等)分别降温到t1 ℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等8. (2021泰安)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>cD. 在t2℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g9. (2021济宁)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是( ) A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C. 溶液②、溶液③的质量：③＞②D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④10. [一题多设问](2021郑州73中一模节选)某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。(1)a操作中有错误，请指出错误的原因：___________________________________________________。(2)下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有________(填字母序号)。A. a操作中将砝码放在左盘(1 g以下用游码)B. b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5 mLC. c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用D. d操作中有少量溶液溅出拓展设问(3)计算需要氢氧化钠的质量：________g。(4)用规格为________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取水。11. (2021南京改编)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，甲物质的溶解度是________。(2)甲中混有少量乙可采用________方法提纯甲。(3)t2 ℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100 g，所需水的质量相比，甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)t1℃时，将140 g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水________g。12. (2021天津改编)溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________(填序号)。A. 面粉 B. 硝酸钠C. 泥沙 D. 花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20 ℃时， 氯化钠的溶解度为________g。②20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为________g。③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为________g。拔高题13. (2021枣庄)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B. t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液14. (2021陕西)如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )A. 乙中溶液一定变浑浊B. 甲中溶液一定变成饱和溶液C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小D. 甲、乙中溶液质量一定相等15. (2021山西改编)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是( )温度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A. ①中溶液的溶质质量分数为16%B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液16. (2021成都改编)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是________(填字母)。 图1 图2A. 加入的KNO3质量为41.6 gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g17. [图像创新](2021邵阳节选)t ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是____________。a．t ℃时该物质的溶解度是20b．该物质的溶解度随温度的升高而增大c．N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G＝Q创新题18. [传统文化](2021福建)下图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为________________。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。①1000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_____________________。③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有________g NaCl 析出(溶解度见下表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是______________。温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0 第九单元 溶液1. A 2. D 3. C 4. D 5. C6. C 【解析】20 ℃时，向甲溶液中加入2 g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中加入2 g硫酸铜，得到丙溶液，有固体未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50 ℃，得到丁溶液，固体完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，溶质质量分数：丁>丙，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A不符合题意；丙中有固体未溶解，是20 ℃时硫酸铜的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32 g∶100 g＝8∶25，B不符合题意；丁中固体完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C符合题意；升温到50 ℃后，丙中未溶解的固体完全溶解，说明升温后硫酸铜的溶解度增大，CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大，D不符合题意。7. A 【解析】食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度均能通过实验测定，A正确；比较两种物质的溶解度大小时要指明一定的温度，B错误；硝酸钾、食盐的溶解度均随温度升高而增大，将t1 ℃时的硝酸钾、食盐溶液分别升高温度到t2 ℃时，两种溶液中溶质质量分数不变，但t1 ℃时两种溶液的溶质质量分数是否相同未知，故无法比较二者在t2 ℃时的溶质质量分数大小，C错误；t2 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则在该温度下相同质量两种物质的饱和溶液中，氯化钠溶液中的溶剂质量大于硝酸钾溶液中的溶剂质量，当温度降至t1 ℃时，两种物质的饱和溶液均析出晶体并变成t1 ℃时的饱和溶液，由于此时食盐溶液中含水较多，故所溶解的氯化钠质量大于硝酸钾溶液中的溶质质量，D错误。8. C 【解析】根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，A不正确；t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，即a、c的溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，B不正确；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，C正确；在t2℃时，a的溶解度是50 g，因此将30 g a物质加入50 g水中，只能溶解25 g，所得溶液质量为75 g，D不正确。9. B 【解析】20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，此时20 g水中最多溶解6.32 g硝酸钾，据此分析图Ⅰ，溶液①为20 ℃时4 g硝酸钾在20 g水中完全溶解，溶液为不饱和溶液，溶液②为20 ℃时6.32 g硝酸钾在20 g水中溶解，剩余1.68 g硝酸钾未溶解，溶液为饱和溶液，溶液③为较高温度下8 g硝酸钾在20 g水中完全溶解，无法确定温度以及溶液是否饱和，溶液④与溶液②组成完全相同，为6.32 g硝酸钾在20 g水中溶解，剩余1.68 g硝酸钾未溶解，溶液为饱和溶液。根据分析，可知溶液②、④一定是饱和溶液，A正确；溶液①是不饱和溶液，无法确定溶液③是否为饱和溶液，B错误；溶液②、③中溶剂质量相等，溶质质量分别为6.32 g、8 g，则溶液的质量③＞②，C正确；溶液②、③、④中溶剂质量相等，溶质质量分别为6.32 g、8 g、6.32 g，溶质质量分数大小关系为③＞②＝④，D正确。10．(1)氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量 (2)AC 【拓展设问】(3)2.5 (4)5011. (1)40 g (2)降温结晶 (3)小于 (4)26012. (1)B (2)①36.0 ②68 ③2.0【解析】(1)面粉、泥沙与水混合后均形成悬浊液，A、C错误；硝酸钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，B正确；花生油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，D错误。(2)①由表中数据可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g；②20 ℃时，50 g水最多可溶解氯化钠18 g即达到饱和，形成饱和溶液的质量为50 g＋18 g＝68 g；③由表中数据可知，40 ℃时氯化钾的溶解度为40.0 g，则在该温度下100 g水最多可溶解40 g氯化钾形成饱和溶液，因此图示烧杯A、B均为不饱和溶液，A中含氯化钾18 g，B中含氯化钾36 g；将B烧杯内溶液温度降低至20 ℃时，氯化钾的溶解度为34.0 g，则该温度下100 g水最多可溶解氯化钾34.0 g，故C烧杯中析出晶体的质量为36.0 g－34.0 g＝2.0 g。13. B 【解析】溶解度曲线图中，溶解度曲线上的点或线的上方的点对应该物质的饱和溶液，线的下方的点对应的是该物质的不饱和溶液，图中阴影部分为甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，A错误；饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，其饱和溶液溶质的质量分数相同，则t1℃时等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，B正确；t2℃时，甲的溶解度为60 g，则饱和溶液中溶质质量分数为×100%<60%，C错误；将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，会析出晶体，仍是饱和溶液，D错误。14. D 【解析】向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，硝酸铵溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，温度降低时硝酸钾的溶解度减小，甲中未观察到明显现象，证明此时溶液不饱和或恰好饱和，B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，温度降低后氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液不会变浑浊，溶液中溶质的质量分数不变， A、C错误；由上述分析可知甲、乙溶液中的溶质、溶剂质量均未发生改变，根据题意两支试管中分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水，可知甲、乙中溶液的质量一定相等，D正确。15. B 【解析】由表中数据可知，20 ℃时，熟石灰的溶解度为0.16 g，则该温度下100 g水最多可溶解熟石灰0.16 g从而达到饱和状态，形成氢氧化钙饱和溶液的质量为100.16 g，此时溶液的溶质质量分数为×100%≈0.16%≠16%，A错误；氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故在饱和澄清石灰水中加入氢氧化钠固体时有氢氧化钙析出，B正确；硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，因此将80 ℃的硫酸铜饱和溶液降至室温时一定有晶体析出，析出晶体的质量与硫酸铜的溶解度及饱和溶液的质量有关，由于饱和溶液的质量未知，因此无法确定棉线上析出晶体的质量，C错误；在硫酸铜饱和溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，由于部分硫酸铜被消耗，因此反应后的硫酸铜溶液会变为不饱和溶液，D错误。16. A【解析】由图1可知，降温至20 ℃时最终析出固体的质量为10 g，20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则开始加入KNO3固体的质量为10 g＋31.6 g＝41.6 g，A正确；由图1可知，开始降温至时间为t s时溶液中未有固体析出，说明时间在t s前溶液为不饱和溶液，B错误；M点表示KNO3在20 ℃时的饱和溶液，将该溶液蒸发溶剂时有晶体析出，剩余溶液还是20 ℃时的KNO3饱和溶液，不会变为N点的不饱和溶液，C错误；由图2可知，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则该温度下100 g水可溶解31.6 g KNO3固体形成131.6 g饱和溶液，D错误。17. abc 【解析】溶解度指的是在一定温度下，物质在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图可知，t ℃时该物质的溶解度是20 g，溶解度的单位是“g”，a不正确；此图未能提供不同温度下该物质的溶解度，不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，b不正确；N点表示100 g水中溶解该物质的质量为10 g，N点在曲线下方，为不饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为×100%≈9.1%，c不正确；M、N都在曲线下方，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有80 g水，N中有100 g水，溶质质量相同都是10 g，所以M的溶质质量分数大于N的溶质质量分数；G点在曲线上，Q点在曲线上方，都属于该温度下的饱和溶液，所以G、Q点饱和溶液溶质的质量分数相同，在同一温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是N<M<G＝Q，d正确。18. (1)蒸发结晶 (2)①150 ②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多 ③3.8 没有 20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态【解析】(1)海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒，属于蒸发结晶过程。(2)①“上等卤水”中氯化钠质量分数约为15%，则1000 g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠质量约为1000 g×15%＝150 g。②生产等量的海盐，由于海水中海盐的浓度相对“上等卤水”较低，因此直接用海水煎炼消耗燃料更多，故煎炼海盐时用“上等卤水”而不用海水。③100 ℃时，150 g溶液中含水100 g，氯化钠39.8 g，将溶液降温至20 ℃时，氯化钠溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠，所以析出氯化钠的质量为39.8 g－36.0 g＝3.8 g；由表格可知20 ℃时氯化镁的溶解度为54.8 g，20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁晶体析出。
