第九单元金属检测题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
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这是一份第九单元金属检测题--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案），共8页。
第九单元《金属》检测题一、单选题1．相同质量的镁、铝分别与含相同质量硫酸的稀硫酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al；②Al＞Mg；③Al=Mg；其中合理的个数为 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以单质形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值D．自行车链条涂油有防锈作用3．下列化学方程式书写正确的是（ ）A．2H2+O2=2H2OB．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈5．下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属6．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打7．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:279．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOHB．装置丙的作用是防止倒吸C．装置丁既可检验CO2，又可收集COD．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小10．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）A．银 B．锡 C．铝 D．镁11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是 比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A． B． C． D．二、简答题12．某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？13．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因_____________。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律_______________________。三、推断题14．A、B 、C、D、E是初中常见的五种不同的物质。D是一种红色固体单质，C、D、E都含有同种金属元素，A是胃酸的主要成分，且与B反应生成白色沉淀。“一”表示两物质间相互能反应，“→”表示一种物质可直接生成另一种物质。回答下列问题：（1）C的化学式为_____。（2）A-B的反应实质是_____。（3）E→D的化学反应方程式是_____。（4）B-D能发生反应的原因：_____。（5）A物质的一种用途_____。15．A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：（1）E的俗称_____________。（2）物质A属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（3）写出由F→G的化学方程式_________________；（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。16．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)写出反应④的基本反应类型________。(2)写出反应②的化学方程式：________________________。(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。四、实验题17．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象________。（2）写出C中反应的化学方程式__________。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号)。（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________。18．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。C装置中NaOH的作用是_____。(2)实验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)五、计算题19．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：（1）杂质的质量________g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）20．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
参考答案：1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．A 7．A 8．C 9．A 10．A 11．D12．（1）置换反应（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯（3）1.6t13． 金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 分别称量反应前后密闭容器的质量。14． 氯离子和银离子形成氯化银沉淀 铜的金属活动性比银的强 除铁锈15． 生石灰 氧化物 置换反应16． 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu17． 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 A、B 铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成18． d b e 除去残余的二氧化碳 先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 C或H219．（1）1.5；（2）20%。20．（1）1:2（2）81.25%解：设参加反应的锌的质量为x，则有粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
