初中鲁教版第二节 溶液组成的定量表示说课ppt课件

这是一份初中鲁教版第二节 溶液组成的定量表示说课ppt课件，文件包含第二节溶液组成的定量表示ppt、配制氯化钠溶液-_标清mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。

1.什么是溶液？溶质？溶剂？2.溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶液在人类的生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
讨论：溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。那么怎样才能准确的知道一定量溶液里含有多少溶质呢？
一、溶液组成的表示方法
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？
1.在一只盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。2.在另一只盛有50 mL水的烧杯中加入10.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
思考：1.上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你判断的根据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样的？
概念：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量分数 ＝ ——————— ×100%
例题 将100 g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
100 g×25％＝x×10％
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
溶质的质量分数是比值，单位为1；
溶质质量指的是溶解在溶液中的溶质，没有溶解的或结晶析出的不能计算在内。如20℃时，20g NaCl投入到50g水中（20℃时 NaCl的溶解度为36g），20℃时，50g水最多只能溶解18gNaCl，所以溶质的质量为18g，而非20g。
白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向体内补充盐分的作用，如果太浓则会带来生命危险。
讨论：如何配制一定溶质质量分数的溶液？
欲配制50 g 16％的氯化钠溶液，基本步骤如下：1.计算配制50 g 16％的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1 g水的体积约为1 mL）。
配制一定溶质质量分数溶液的方法
2.用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。3.将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。4.把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。
思考：1.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
1. 溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？
1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。
2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？
（1）溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量偏小； 所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
1.15gKNO3完全溶于85g水中，其溶质的质量分数是_____。 2.用托盘天平称量5ｇ氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取95ｍL水(质量为95g)，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠溶解，此时的溶液中氯化钠的质量分数是______。
3.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若要使溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（ ）A.加入食盐10g B.加入水50gC.蒸发掉水50g D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液
4.下列为配制 100 g 质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。(1)计算：碳酸钠的质量为______g，水为______g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在______(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是_______(从下列中选用：10mL、25mL 、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是___________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。