高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件

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【归纳整合】氧化还原反应各概念间的关系
【典例示范】【典例】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16,则x的值为(　　)A.2B.3C.4D.5
【思维建模】解答有关氧化还原反应计算题目的思维流程如下:
【解析】选D。本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1×[6-(- )]·x=16×2x=5。
【母题追问】若Na2S同样被NaClO氧化为Na2SO4,NaClO被还原为NaCl,则反应中Na2S与NaClO的个数比为多少?提示:设Na2S与NaClO的个数分别为x和y,Na2S中S为-2价升高到+6价,NaClO中Cl为+1价,降低为NaCl中的-1价,则8x=2y,即x∶y=1∶4。
【素养训练】1.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧(O3),这些活性氧加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是(　　)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
【解析】选B。人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化,Na2SeO3的作用是还原剂。
2.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是(　　)A.AlN中N显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中N2被还原D.上述反应中碳发生氧化反应
【解析】选B。AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,所以氮的化合价为-3,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。
3.随着人们生活水平的提高,汽车进入寻常百姓家,安全驾驶很重要,汽车都安装有车安全气囊,在发生剧烈的汽车碰撞时,汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正确的是(　　)A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1B.N2既是氧化产物也是还原产物C.NaN3是氧化剂D.KNO3发生氧化反应
【解析】选B。A.NaN3中N元素化合价升高,是还原剂,KNO3中N元素化合价降低,是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,故A错误;B.反应中只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物也是还原产物,故B正确;C.NaN3中N元素化合价升高,是还原剂,故C错误;D.KNO3中N元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故D错误。
4.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。
(1)一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。 A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。 A.Cl2D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。 
【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56 g Fe参加反应时,参加反应的HNO3为252 g,被还原的HNO3为252 g × =63 g。