高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应集体备课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了氧化还原反应，同时发生，判断依据，有无化合价的升降，有元素化合价的升降，化合价的升降，电子的得失，电子对的偏移，双线桥表示法，标价态等内容，欢迎下载使用。
1、我们在初中学过哪些基本反应类型 ？
从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化还原反应：物质得氧失氧同时发生的反应
一、氧化还原反应的概念及其本质
CO+CuO====Cu+CO2
0 0 +2 -2
+2 +2 0 +4
得氧、氧化反应，化合价升高
失氧、还原反应，化合价降低
H2 + CuO ==== H2O + Cu
从化合价变化的角度分析氧化还原反应
氧化反应：有元素化合价升高的反应还原反应：有元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
2Na+Cl2====2NaCl
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
从电子转移的角度分析氧化还原反应
氧化反应：有电子失去（或偏离）的反应还原反应：有电子得到（或偏向）的反应氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应
升---失---氧降---得---还
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
①单线桥箭头从反应物中失去电子的元素原子指向得电子的元素原子。 ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目③箭头标明电子转移的方向；
【针对练习】用双线桥法标出电子转移情况
（1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
0 0 +1 -2
三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系