人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课文配套ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了CCO，氧化反应，CuOFe2O3，还原反应，铜在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，硫在氧气中燃烧，九年级课本，反应分类的方法模型，概念模型应用等内容，欢迎下载使用。
学科观念：分类、元素、变化、价态观
根据已学知识分析下列两个反应：2CuO+C 2Cu+CO2； 2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2
1、完成表格 2、标出各物质所含元素的化合价
1、结合初中所学知识，分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征？ 2、下列变化中没有发生氧化或还原反应的是（ ）
氧化反应：有氧气参加反应还原反应：有O元素得失
A. Mg→MgO B. H2→H2O C.CaCO3 →CO2 D. Fe2O3→Fe
+2 0
0 +4
问题1—1：通过分析元素价态变化，指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系？ 问题1—2：如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
化合价升高 —— 氧化反应化合价降低 —— 还原反应
氧化还原反应一定有元素的化合价变化（升降）
【思考1】下列反应是否属于氧化还原反应？

（2）2Na+Cl2 2NaCl
【模型应用】氧化还原反应的特征
（6）2H2O2 2H2O+O2↑
（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？
分析得氧失氧→发现化合价升降→原因？
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn表面的电子通过导线被引导到铜片上给了H+
氧化还原反应中有电子的转移
失去电子（共用电子对偏离）的反应
得到电子（共用电子对偏向）的反应
基本反映类型与氧化还原关系
【思考2】分析主题一【思考1】中的反应的反应类型，将序号填入下表，并进行完善，尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图。
S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑
 N2H4+O2=N2+2H2O
 2H2+O2=2H2O
感受氧化还原反应的价值
【练习】1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (　　)A.氧化还原反应前后一定有氧的得失B.反应中某种元素的化合价升高，则该反应一定是氧化还原反应C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应D.氧化还原反应中一定有电子的得失2.下列反应中一定属于氧化还原反应的是 (　　) A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 有单质参与的反应 C. NaH+H2O=H2↑+NaOH D. 实验室制CO23.下列反应中电子转移的表示方法正确的是 (　 ) A. B. C. D.
氧化反应：化合价升高 — 失去电子 — 被氧化
还原反应：化合价降低 — 得到电子 — 被还原