初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试巩固练习

这是一份初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试巩固练习，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．关于化学方程式的理解，正确的是
A．该反应的反应物是水
B．反应前后分子总数保持不变
C．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
D．每两份质量的氢气和一份质量的氧气完全反应
2．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
3．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是
A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子和一个氮分子
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质比是15: 22: 5
C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物
D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
4．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后分子种类不变
C．该图示不符合质量守恒定律
D．参加反应的两种分子个数比为4:1
5．如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应中涉及到3种氧化物
C．反应中甲、乙分子个数比为1：1
D．丙的相对分子质量为64
6．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为
A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O2
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关说法正确的是
A．甲在此反应中表现出氧化性
B．乙物质和丁物质都含有氧分子
C．乙物质和丙物质中同种元素的化合价相等
D．参加反应的甲物质和乙物质分子个数比是1：3
8．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是
A．甲一定是化合物
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
9．某化学反应的模型示意图如下，从该模型中获得的信息不正确的是
A．甲物质是化合物
B．生成物是混合物
C．化学反应中分子的总数一定不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
10．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．丙的相对分子质量为32g
B．参加反应的甲、乙的质量比为22：3
C．反应前后分子总数不变
D．该反应属于化合反应
11．煅烧石灰石(杂质不参加反应，与主要成分所含元素不相同)可制得生石灰和二氧化碳。煅烧一段时间后剩余固体中钙、氧元素的质量比为5：4，则发生分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A．33.3%B．40%C．50%D．66.7%
12．有2.6克某化合物R完全燃烧生成8.8克CO2，化学方程式是2R + 5O24CO2 +2H2O，则由此得出的下列结论，正确的结论有几个
① R中一定含有C、H、O三种元素
② R的相对分子质量等于52
③ R是氧化物
④ 2.6克R完全燃烧还生成1.8克水
⑤ R中碳元素的质量分数约是92.3%
A．2B．3C．4D．5
13．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为
二、填空题
14．工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是反应的微观模型图，根据下列微观示意图请回答下列问题。
（1）请写出该反应的化学方程式_______
（2）反应前后_______元素化合价降低了
（3）物质甲、丙质量变化之比为_______
15．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验中测得浓氢氧化钠溶液质量增加4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量______。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大，原因可能是_______。
16．A和B在一定条件下反应会生成C和D，其微观示意图如图。
（1）氢的质量分数较大的分子是_________。
（2）请写出该反应的化学方程式__________。
（3）反应生成的C和D的质量最小整数比是_________。
17．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图中B、C点对应物质的化学式各一个：_______、_______。
(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是_______。
(3)氮原子的结构示意图为_______。
(4)镁条在氮气中燃烧发生化合反应，其反应的化学方程式为_______。
18．农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收。环境保护。资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为______。
（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是______。
（3）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应，则X的化学式为______，判断依据是______。
（4）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生______气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料______。
A．沼气B．风能C．太阳能
三、简答题
19．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
反应后甲的质量为____________该反应属于________（填“化合反应”或“分解反应”）。该反应中一定是化合物是___________（选填“甲、乙、丙、丁”）。
20．请用相关化学知识解释生活中的一些现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。_____
（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____
21．下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中 和分别表示氧原子和氢原子，仔细观察如图，回答下列问题：

（1）A物质属于_______________（填“混合物”、“单质”、“化合物” ）
（2）该反应的反应类型为 _________________填“化合”、“分解”）反应
（3）写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）________________________。
22．如图是镓元素的相关信息。
(1)镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是 ______ 。
(2)镓原子结构示意图中x的数值为 ______ 。
(3)镓原子容易 ______ （填“失去”或“得到”）电子形成离子，写出镓离子的符号 ______ 。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物，写出化学方程式： ______ 。
23．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（其中氧元素的化合价为-1价），过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，请写出反应的化学方程式_________。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
27
x
10
6
反应后的质量/g
3
5
18
22
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
M
31
0
18
参考答案
1．C
【详解】
略
2．D
【详解】
A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，选项不符合题意；
B、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，产物不符合客观事实，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项不符合题意；
C、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，选项不符合题意；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式书写正确，选项符合题意。
故选D。
3．D
【详解】
A、分子是由原子构成的，一个奎宁碱分子含有2个氮原子和2个氧原子，不含氧分子、氮分子，故选项说法错误；
B、青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误；
C、奎宁碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，奎宁碱燃烧除了生成二氧化碳、水，还生成含氮元素的物质，奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同，故选项说法正确。
故选：D。
4．A
【分析】
反应前后存在相同的分子，所以图示中含有没有参加反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示： 。
【详解】
A、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确 ；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误。
C、由图示可知，化学反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变，遵守质量守恒定律，故C错误；
D、据图可知，参加反应的两种分子个数比为2：1，故D错误。故选A。
5．D
【分析】
由反应的微观示意图可知，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；
【详解】
A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生改变，选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2S中不含氧元素，不属于氧化物，O2是一种单质，不属于氧化物；SO2、H2O属于氧化物，选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙分子个数比为2:3，选项说法不正确；
D、丙为二氧化硫，其相对分子质量为32+16×2=64，选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】
反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除xR外有1个C原子，可推断出xR由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则x为2，1个R组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，R的化学式为：Na2CO3；故选B。
7．D
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由C2H6O与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
【详解】
A、由化学反应的原理可知，在该反应中，甲物质（C2H6O）得到氧元素，表现出来的不是氧化性，而是还原性，此选项错误；
B、乙物质是氧气，氧气是由氧分子构成的；丁物质是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含氧分子，此选项错误；
C、乙物质是氧气，氧气属于单质，其中氧元素的化合价为零；丙物质是水，其中氧元素显﹣2价，此选项错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲物质（C2H6O）和乙物质（O2）分子个数比是1：3，此选项正确。
故选D。
【点睛】
完成此题的关键是根据化学反应的微观模拟示意图写出反应的化学方程，据其意义进行分析判断。
8．A
【详解】
解：A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确；
C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；
D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。
故选：A。
9．C
【详解】
A、由图示可知，甲的分子含有不同种原子，属于化合物，说法正确，不符合题意；
B、生成物有两种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
C、化学反应是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学反应中分子的总数可能会会改变，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律的微观解释可知，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确，不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】
A.丙是CH3OH，相对分子质量为12+1×4+16=32，错误。
B.该反应的化学方程式为，甲和乙的质量比为44：（3×2）=22:3，正确。
C.从化学方程式可知，反应前后分子总数是改变，错误。
D.该反应不符合一变多的特点，不是化合反应。错误。
故选B。
【点睛】
11．C
【详解】
设碳酸钙质量为a，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为
设分解的碳酸钙质量为b
二氧化碳中氧元素的质量为
根据质量守恒定律，剩余氧元素的质量为0.48a-0.32b，由剩余固体中钙、氧元素的质量比为5：4，有0.4a：(0.48a-0.32b)=5：4，解得b=a，因此分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，故选C。
12．A
【分析】
根据化学方程式和二氧化碳的质量，可推出各物质的量为：,则：CO2中碳元素的质量为：8.8g =2.4g,水中氢元素的质量为：1.8g=0.2g,2.4+0.2=2.6g,故R中没有氧元素，而R中碳元素的质量分数为：.
【详解】
根据分析可知：R中只有碳、氢元素，①错误；R的相对原子质量为26，②错误；R中有碳、氢元素，不是氧化物，③错误；2.6克R完全燃烧生成1.8克水，④正确； R中碳元素的质量分数约是92.3%，⑤正确；
故选A。
13．D
【详解】
A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
14．
（1）
（2）氧
（3）17:14
【分析】
（1）
由图可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，；
（2）
反应前氮、氢、氧元素化合价分别为-3、+1、0，反应后氮、氢、氧元素化合价分别为0、+1、-2，故反应前后氧元素化合价降低了
（3）
物质甲、丙质量变化之比为(4×17)：(2×28)=17:14。
15．
（1）10.6g
氢氧化钠溶液增加的质量为生成二氧化碳的质量
解：设样品中碳酸钠的质量x

解得x＝10.6g
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
（2）HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收。
【分析】
（1）
制取的二氧化碳被氢氧化钠吸收，则氢氧化钠溶液增加的质量等于产生二氧化碳的质量，再根据方程式可求出碳酸钠的质量。
（2）
HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收，导致二氧化碳测定值变大，使碳酸钠的计算值偏大，或者二氧化碳中含有水蒸气等等。所以答案为；HCl易挥发，且被氢氧化钠吸收。
16．
（1）NH3
（2）
（3）14:27
【分析】
（1）
图中含有氢原子的分子有A(NH3，氢元素的质量分数为)和D（H2O，氢元素的质量分数为），氢的质量分数较大的分子是NH3。
（2）
由示意图分析，该反应的化学方程式为，注意示意图中各原子个数不符合质量守恒定律，需要配平。
（3）
反应生成的C（N2）和D（H2O）的质量比为（2×28）：（6×18）=14:27。
17．HNO3 NH3·H2O NaNO3
【详解】
（1）B对应物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，是硝酸，化学式为：HNO3；
C点对应物质属于碱，且氮元素的化合价为-3价，是氨水，化学式为：NH3·H2O；
（2）NaNO3对应的点中氮元素的化合价是+3价，而硝酸钠中氮元素的化合价为+5价，不相符合；
（3）氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外第一层有2个电子，第二层有5个电子，原子结构示意图为： ；
（4）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为：。
18．
（1）6：10：5
（2）污染空气
（3） CO2 化学反应前后原子的个数和种类守恒
（4） 一氧化碳 ABC
【详解】
（1）纤维素[（C6H10O5）n]中C、H、O原子个数比为6：10：5；
（2）直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种气体和粉尘，污染空气；
（3）在化学方程式：中，反应物中：6个C；12个H；6个O；生成物中：4个C；12个H；2个O；在一个X中含有1个C；2个O，X的化学式为：CO2；依据是反应前后原子的个数和种类守恒；
（4）一氧化碳有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合引起中毒；沼气、天然气（或液化气）、太阳能都能代替秸秆作燃料。
19．1g 分解反应 丙
【详解】
根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变，计算M值，反应前总质量=1+30+17+2=50（g），反应后总质量=M+31+18，前后总质量相等，故50=M+31+18，M=1（g），所以甲的质量为1g；从数据看，甲的质量没有改变，而乙和丁质量增加，丙的质量减少，说明甲可能为催化剂，而丙分解生成了乙和丁，这是由一种物质反应生成了两种物质，符合分解反应特点，所以该反应为分解反应；乙和丁为两种物质，说明乙和丁为不同元素不组成，根据丙生成乙和丁，则丙含有乙和丁中所有元素，至少含有两种元素，所以丙为化合物。
20．分子是不断运动的 根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧后，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量
【详解】
（1）墙内开花墙外可以闻到花香，花粉分子运动到墙外，是因为分子是不断运动的。
（2）根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧后，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。
21．单质 化合 2H2+O2 2H2O 化学反应前后，元素的种类不变
【详解】
（1）物质A的分子是由同种原子构成的分子，即物质C由同种元素组成的纯净物，为单质；
故答案为：单质；
（2）反应前A、B分子的构成不同，属于不同种单质的分子，即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同，属于同一种物质的分子，即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
故答案为：化合；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，反应的方程式为：2H2+O2 2H2O；故答案为：2H2+O2 2H2O；
（4）对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变；
故答案为：化学反应前后，元素的种类不变（其他合理答案也可）．
22．熔点低 31 失去 Ga3+ GaCl3+NH3GaN+3HCl
【详解】
（1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓具有的物理性质是熔点低；
（2）镓原子结构示意图中x的数值为：2+8+18+3=31；
（3）镓原子失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的离子，可以表示为Ga3+；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，用GaCl3与NH3在一定条件下制得，同时生成另一种含两种元素的化合物--氯化氢，反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。
【点睛】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
23．2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
【详解】
过氧化钙中氧元素的化合价为-1价，钙元素通常显+2价，根据化学式的写法,所以氧化钙的化学式为CaO2,氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。故填：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。