九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题

这是一份九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，课内填空等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在化学反应前后，一定没有发生改变的是
A．物质的种类B．分子的种类C．原子的数目D．分子的数目
2．下列叙述正确的是
A．水的蒸发和水的电解都能生成气体，它们都是化学变化
B．物质在变化中所表现出来的性质，就是物质的化学性质
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
4．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
C．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
D．化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变
5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是
A．X=10
B．乙是反应物
C．该反应中甲、丁发生改变的质量比为7：25
D．该反应属于化合反应
6．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示意义，他们所描述反应的化学方程式是
A．
B．
C．
D．
7．下列化学方程式书写完全正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3B．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
C．Mg + O＝MgOD．CO2 + Ca（OH）2＝CaCO3 + H2O
8．根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丁是由分子构成
B．丙物质由6个原子构成
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
D．化学反应前后原子的种类没有改变，但原子的数目改变了
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述正确的是
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为3：2：1B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4gD．该反应是化合反应
10．在化学反应 A+2BC+2D中，已知2gA与 4.1gB完全反应，生成5.6gC。当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为
A．6gB．5.6gC．4.5gD．0.5g
11．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法不正确的是
A．实验过程中气球先变大后变小
B．该反应遵循质量守恒定律
C．白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
12．在一密闭容器里放入M、N、P、Q四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下:
则下列说法不正确的是
A．待测值为2.0，N物质可能是催化剂
B．M、Q两物质是反应物
C．参加反应的N、Q质量比为1：2
D．P一定是化合物
13．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．物质为氨气，由氮原子和氢原子直接构成
B．化学反应前后，氢原子数目减少
C．参加反应的与生成的的质量比为
D．一个分子和一个分子中均含有个电子
14．将10gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量比可能是
A．2:1B．1:8C．1:10D．1:4
15．一定质量的某有机化合物完全燃烧消耗了4g 氧气，生成了4.4g二氧化碳和1.8g水，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4OB．CH4OC．CH4D．C2H6
二、填空题
16．某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
（1）此反应的化学方程式为______。
（2）化学反应前后化合价没有改变的元素是______。
（3）通常状况下，甲气体的密度比空气密度______（选填“大”或“小”）。
17．如图为某化学反应的微观示意图。
（1）反应前后化合价发生变化的元素是___________（填化学符号）。
（2）写出该反应的化学方程式___________。
18．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）如图是四种粒子结构示意图
①D中的x=______
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）。
③A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
④硒元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为______。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①已知丁是一种单质，则丁是______（写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有______。
A．化学反应是原子的重组过程B．该反应是化合反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15D．生成丙和丁的分子个数为1：1
19．化学的特征是从微观层次认识物质，以化学用语描述物质。
（1）A是拉瓦锡研究空气组成的实验，实验中液态物质的化学式是___________，能表示的微观意义是__________。观察到的实验现象是__________，反应的化学方程式为___________，生成物中金属元素的化合价为__________。
（2）拉瓦锡还用实验B研究了上述生成物受热分解的反应中各物质之间的质量关系，发现了质量守恒定律。根据B中发生分解反应的化学方程式得出的各物质之间的质量关系是：每___________，生成__________。
三、课内填空
20．利用化学方程式进行计算的步骤：
（1）______；（2）______；（3）______；（4）______；（5）______ （6） ______。
21．在下列反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
过氧化氢 水+ 氧气 硫 + 氧气二氧化硫
（） （） （） （S） （） （）
上述反应中，分子发生了变化，原子不变，元素不变。
总结归纳：物质发生化学变化时，由于______种类不变，所以元素______也不会改变。
22．红磷在空气中燃烧
（1）提出问题：五氧化二磷的质量等于磷和氧气质量总和吗？
（2）猜想与假设：
猜想一：五氧化二磷的质量 等于 磷和氧气质量总和
猜想二：五氧化二磷的质量 大于 磷和氧气质量总和，
猜想三：五氧化二磷的质量 小于 磷和氧气质量总和
（3）实验现象______。
（4）表达式______。
（4）结论______。
（5）注意：
①气球的作用______；
②冷却称量 否则______；
③细沙的作用______。
23．利用化学方程式进行计算的依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比______实际质量之比。
24．提出问题：如何简便地表示化学反应？
探究过程：
（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为______；这种方法表示化学反应书写起来很麻烦，且不通用；
（2）化学家用______等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成以及各物质间的量的关系，则木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应表示为______；这种用______表示化学反应的式子叫作化学方程式。
25．加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为多少？
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
要求：阅读教材后把解题步骤默写在下面
问题：根据对例1的阅读和讲解归纳出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
（1）______；（2）______；（3）______；（4）______；（5）______；（6） _____。
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
35
10
10
5
反应后质量/g
7
18
x
25
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
四种物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
4.0
2.0
2.0
3.0
反应后的质量/g
1.2
待测
5.4
2.4
参考答案
1．C
【详解】
A．有新物质生成的变化是化学变化，所以化学反应前后物质种类一定改变，故A错误；
B．化学反应的实质是分子分解成原子，原子重组成新的分子，所以分子种类一定改变，故B错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学反应前后种类、数目、质量均不变，故C正确；
D．分子的数目在化学反应前后可能变可能不变，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】
A、水的蒸发是水的状态改变，无新物质生成是物理变化，水的电解生成了氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；
B、物质在化学变化（不包括物理变化）中所表现出来的性质，就是化学性质，故选项错误；
C、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气，故选项错误；
D、根据质量守恒定律可知：化学变化中，原子的种类数量不变，故选项正确。
故选D。
3．D
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g﹣（12+8+14）＝1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知，Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；
C、反应后生成X的质量为12g﹣2g＝10g，故C错误；
D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g＝4：1，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，选项说法不正确；
B、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，选项说法不正确；
C、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，选项说法不正确；
D、化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变，选项说法正确。
故选D。
5．A
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前的总质量为35g+10g+10g+5g=60g，则反应后7g+18g+x+25g=60g，x=10g。故A正确；
B、反应前B为10g，反应后为18g，质量增加，所以B为生成物，故B错误；
C、甲改变的质量为35g-7g=28g，丁改变的质量为25g-5g=20g，则甲和丁改变的质量比为28:20=7:5，故C错误；
D、反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的为催化剂或杂质，故反应物为甲，生成物为乙和丁，满足“一变多”的特点，应为分解反应，故D错误。
故选A。
【点睛】
6．C
【详解】
A、S + O2SO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为32: (16×2):(32+16×2)= 1:1:2，故选项不符合题意；
B、2CO + O22CO2的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(2×28):32:(2×44)=7:4:11，故选项不符合题意；
C、2H2 + O22H2O的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为2:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(2×2):32:(2×36)=1:8:9，故选项符合题意；
D、H2+Cl22HCl的反应条件是点燃，各物质的分子个数之比为1:1:2，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，各物质的质量比为(1×2): (35.5×2):(2×36.5)=2:71:73，故选项不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】
A、化学方程式不符合客观事实，生成物化学式写错，应是Fe3O4，正确化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；错误。
B、酒精燃烧的正确方程式：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O；正确。
C、化学方程式没有配平，没有反应条件，正确化学方程式为： ，错误。
D、氢氧化钙和二氧化碳的反应是：，错误。
故选：B。
8．A
【详解】
A、根据微观示意图可知，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，丁是水，水由水分子构成，该选项说法正确；
B、丙物质是甲醇，甲醇的1个分子由6个原子构成，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，该选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，该选项说法不正确。
故选：A。
9．A
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为18g：12g：6g=3：2：1，故选项说法正确。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、乙的质量不变，待测质量为m，不一定为4g，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
10．A
【详解】
根据质量守恒定律可知反应物总质量与生成物总质量相等，因此2gA与 4.1gB完全反应，生成D的质量为2g+4.1g-5.6g=0.5g；因此反应过程中生成物D与反应物A的质量比为0.5g：2g=1：4，因此当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为1.5g×4=6g。
故选A。
11．D
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
【详解】
A、白磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，实验过程中气球先变大后变小，故选项说法正确；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，该反应遵循质量守恒定律，故想说法正确；
C、白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量，故选项说法正确；
D、锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好完全反应，氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】
12．C
【分析】
根据质量守恒，则有4+2+2+3=1.2+待测+5.4+2.4，得待测=2，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。M反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为4g-1.2g=2.8g，Q反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为3g-2.4g=0.6g，P的质量增加，P是生成物，生成的质量为5.4g-2g=3.4g，N反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；
【详解】
A、由分析可知，待测值为2.0，N物质可能是催化剂，选项说法正确；
B、由分析可知，M、Q反应后质量减少，是反应物，选项说法正确；
C、N反应前后质量不变，可能是催化剂，所以参加反应的N、Q质量比不为 1:2，选项说法不正确；
D、由分析可知，该反应为M+QP，符合多变一的特点，所以P一定是化合物，选项说法正确。
故选C。
13．D
【详解】
根据题目中给出的微观示意图，可知反应物 X、Y分别是NO、NH3，生成物Z、W分别是 N2、H2O，所以反应的化学方程式为：。
A、根据分析可知Y物质为氨气，是由氮元素和氢元素组成的，是由氨气分子直接构成的，故选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不改变，所以氢原子数目不变，故选项错误；
C、根据反应的化学方程式为
，故选项错误；
D、根据以上分析可知，Y为氨气，W为水，一个氨气分子中含有的电子数为：7+1×3=10 ，一个水分子中含有的电子数为：1×2+8=10，故选项正确。
故选：D。
14．D
【详解】
完全反应后生成9g水，设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y，
解得x=1g，y=8g，
根据质量守恒定律，还剩10g-9g=1g气体没参加反应，
当剩余气体为氧气时，原混合气体中H2和O2的质量比是1：9；
当剩余气体为氢气时，原混合气体中H2和O2的质量比是2:8=1:4；
故D正确，ABC错误；
故选D。
15．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该有机物完全燃烧生成了二氧化碳和水，故该有机物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g，氢元素质量为：，水中氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g，故该有机物中氧元素的质量为：3.2g+1.6g-4g=0.8g，该有机物中C、H、O原子的个数比为：，故该有机物的化学式为：C2H4O。
故选A。
16．
（1）
（2）氢（或H）
（3）大
【分析】
（1）
由示意图可知，该反应的反应物是H2S和O2，生成物是SO2和H2O，方程式为；
（2）
该反应中反应前各元素的化合价为：H是+1价，S是-2价，O是0价，反应后各元素的化合价为：S是+4价，O是-2价，H是+1价，所以，化合价没有改变的元素是H；
（3）
甲气体是H2S，相同条件下,气体密度之比等于气体相对分子质量之比，空气平均分子量是29，硫化氢的是34,所以硫化氢密度比空气的大。
17．
（1）N、O
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
【分析】
根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
（1）
由物质的化学式以及元素的化合价可知，反应前后，氮元素由﹣3价变成+2价，氧元素由0价变成﹣2价，氢元素的化合价没有改变；故填：N、O；
（2）
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【点睛】
本题考查的是化学反应的微观模型图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．
（1） 8 B和C 最外层电子数 非金属 Na2Se
（2） N2 A、C
【分析】
（1）
①在原子中，质子数等于核外电子数，18=2+8+x，x=8，故填：8；
②同种元素，质子数相同，B和C的核内质子数相同，是同种元素，故填：B和C；
③原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故填：最外层电子数；
④硒是石字旁，是固体非金属，最外层电子数是6，易得2个电子，化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，根据化合物化学式正价左，负价右的书写原则，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se，故填：非金属，Na2Se。
（2）
①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有N、O、C三种元素，反应后出现了C、O两种元素，所以丁中一定含N元素，根据丁是单质，所以化学式为N2，故填：N2；
②根据图示可知，反应的化学方程式为
A．化学反应的实质分子的分裂，原子的重组过程，选项正确，
B．该反应生成物是两种而不是一种，不是化合反应，选项错误，
C．参加反应的物质的质量比为化学计量数与相对分子质量的乘积的比值，参加反应的甲和乙的质量比为（282）：（302）=14：5，选项正确，
D．生成物的分子个数比为化学计量数之比，故生成丙和丁的分子个数为2：1，选项错误，
故选：A、C
19．
（1） Hg 一个汞原子 一部分银白色液体中出现红色粉末，汞槽内的液面下降，钟罩内的液面升高，(约升高装置内原气体体积的五分之一) +2价
（2） 434份质量的氧化汞(在加热条件下)完全分解 32份质量的氧气和402份质量的汞
【分析】
（1）
拉瓦锡研究空气组成的实验中液态物质为汞，化学式为Hg，能表示的微观意义是一个汞原子。汞与容器内的氧气反应，生成氧化汞，容器内的氧气被消耗。观察到的实验现象是一部分银白色液体中出现红色粉末，汞槽内的液面下降，钟罩内的液面升高，(约升高装置内原气体体积的五分之一)，反应的化学方程式为，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，因此汞元素的化合价为+2价。
（2）
根据方程式为可知每434份质量的氧化汞(在加热条件下)完全分解，生成32份质量的氧气和402份质量的汞。
20．设未知量 写方程式 找相关量 列比例式 求未知量 回答问题
【详解】
略
21．原子 种类
【详解】
略
22．产生大量的白烟，气球先胀大后缩小，天平仍然平衡 磷+氧气五氧化二磷 五氧化二磷的质量等于磷和氧气质量总和 起缓冲作用，平衡气压 由于气球产生浮力，实验结果不正确 防止锥形瓶的炸裂
【详解】
略
23．等于
【详解】
略
24．
（1）
（2） 化学式 化学式
【详解】
略
25．设未知量 写出反应的化学方程式 找出已知量和未知量的质量关系 列出比例式 解比例式，求未知量 简明地写出答案
【详解】
略