人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时训练

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时训练，文件包含第五单元《化学方程式》测试题人教版化学九年级上册doc、第五单元《化学方程式》测试题人教版化学九年级上册解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
单元评价检测(五)(第五单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
本卷共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.不能用质量守恒定律解释的现象是(A)
A.潮湿的衣服在阳光下晒干B.铁丝燃烧,其固体质量增加
C.蜡烛燃烧会越来越短并最终消失D.高锰酸钾受热后,固体质量减少
2.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。则X的化学式为(C)
A.SB.SO2C.Ag2SD.SO3
3.某化合物在一定条件下与O2反应,生成N2和H2O,由此得出的关于该物质元素组成的结论中,不正确的是(C)
A.一定含有氮元素B.一定含有氢元素
C.一定含有氧元素D.可能含有氧元素
4.在化学反应A+BC+D中,若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应,生成7 g的C和一定质量的D,则D的质量为(C)
A.5 gB.16 gC.9 gD.23 g
5.下列关于2CO+O22CO2的说法中,正确的是(D)
A.反应后原子种类减少
B.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
6.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(如图所示)。
符合上述反应过程的顺序是(D)
A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③
7.如图是探究反应前后质量变化的实验,玻璃管在酒精灯上烧热后,塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法不正确的是(A)
A.白磷必须过量,否则会影响实验结果
B.实验中反应的化学方程式为4P+5O22P2O5
C.燃烧后玻璃管顶端的小气球先胀大后变瘪
D.反应结束后,要等装置冷却才能称重
8.我国科学家合成的新型催化剂,可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应的微观变化示意图如图。下列说法正确的是(D)
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后氢元素的化合价不变
C.反应前后原子数目发生改变D.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3
9.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是(A)
A.x的取值范围是0≤x≤45B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C.当y≤20时,该反应为化合反应D.x+y=65
10.(2021·福州质检)将20 g炭粉与80 g氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强热(已知:C+CuOCu+CO↑和C+2CuO2Cu+CO2↑),充分反应。下列图像能正确反映容器内各相关量对应关系的是(D)
第Ⅱ卷(非选择题 共70分)
本卷共8小题,共70分。
11.(16分)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧: S+O2SO2 ;
(2)电解水: 2H2O2H2↑+O2↑ ;
(3)高锰酸钾受热分解产生氧气: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
(4)氯酸钾受热分解产生氧气: 2KClO32KCl+3O2↑ 。
12.(6分)食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式:
(1) NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ;(2) NH4ClNH3↑+HCl↑ 。
13.(7分)氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,燃烧产物之一是氧气。
(1)图1是水与氟气反应的微观示意图。图1方框内应填图2中的 D (填标号),写出该反应的化学方程式: 2F2+2H2O4HF+O2 。
(2)由微观示意图分析可知,化学反应中发生变化的微粒是 分子 (选填“分子”或 “原子”,下同),未发生变化的微粒是 原子 。
14.(7分)(2021·厦门质检改编)氢资源产业链技术主要研究氢气的生产、储运及其应用等。如图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。
(1)“水煤气反应”中,需将煤磨成煤粉,水变成喷雾状,其原因是 增大接触面积,充分反应 。
(2)我国科学家研制出高效催化剂,可使“变换反应”在120 ℃下进行,其微观示意图如图所示。此“变换反应”的化学方程式为 H2O+COCO2+H2 。
(3)为达到“绿色化学”要求,使原料CO和H2全部转化为乙二醇(C2H6O2),应调节原料中CO和H2的分子个数比为 2∶3 。
(4)氢能作为一个新型能源的优点是 产物只有水,无污染 。
15.(10分)利用空气制取氮肥的流程如图所示。
(1)Ⅰ中参加反应的单质甲为 H2 ,反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 ,该反应属于 化合 (填“化合”或“分解”)反应。
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O 。
(3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ 属于 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
16.(6分)如图1是验证质量守恒定律的实验装置,根据所学回答下列问题:
(1)写出该实验装置中仪器①的名称 托盘天平 ;
(2)该实验 不能 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律;
(3)用图2实验装置验证质量守恒定律,若药品不变,装置中烧杯可换为 A或B或D (填字母,下同);
(4)若装置不变,下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是 B、C ;
A.硫酸铜溶液与铁钉 B.水与蔗糖C.过氧化氢与二氧化锰
(5)通过以上实验探究,你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在 密闭 (填“敞口”或“密闭”)容器中进行。
17.(12分)(2020·福州模拟)追寻化学家的足迹,了解空气的发现史。
(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他通过加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质获得氧气。从物质组成角度分析:加热上述物质均可制得氧气的原因是 都含有氧元素 。
(2)舍勒由于受“燃素说”(可燃物中含有气态“燃素”,燃烧时被释放出,则物质燃烧后质量减轻)的影响,错失发现氧气的机会。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O2Fe3O4 。
②铁丝在氧气中燃烧的主要现象: 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 。
③以铁燃烧的事实,说明“燃素说”的谬误 四氧化三铁的质量大于铁的质量 。
(3)化学家拉瓦锡用定量方法研究空气的成分:将液态汞置于玻璃容器中持续加热(如图),不仅真正发现氧气,还得出空气中氧气含量的结论。
①充分加热曲颈甑中汞,冷却后汞槽内的汞升入瓶中。被倒吸入汞的体积约占玻璃容器内剩余体积(即除去装置中汞的体积后)的 21 %。
②关于该实验的分析正确的有 B、C (填标号)。
A.实验过程中没有污染 B.汞槽中的汞起到液封的作用 C.生成氧化汞的质量大于被消耗汞的质量
18.(6分)氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算:
[反应原理:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑]
(1)生成氢气的质量是 1.6 g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。
解:根据质量守恒定律可求,生成氢气的质量为20 g+30 g-48.4 g=1.6 g。
设氢化钙的质量为x
CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑
424
x1.6 g
= x=16.8 g
该样品中氢化钙的质量分数为×100%=84%
答:(1)生成氢气的质量是1.6 g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数为84%。
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
15
15
25
20
反应后的质量(g)
0
10
x
y