人教版第九单元 溶液综合与测试课时作业

这是一份人教版第九单元 溶液综合与测试课时作业，共62页。试卷主要包含了分析下列材料，回答问题，的溶解度曲线，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
2021年中考化学分类汇编-九下化学溶液填空题
1．（2021•百色）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 　 　。
（2）　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（3）三种物质中，　 　物质的溶解度受温度影响最小。
（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 　 　。

2．（2021•阜新）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。

（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 　 　。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 　 　（填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。
①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而 　 　；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 　 　。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为 　 　固体，试管中有晶体析出。
3．（2021•益阳）分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 　 　；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 　 　（填“夏季”或“冬季”）。

4．（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，　 　（填“会”或“不会“）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 　 　（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 　 　。
②该实验方案的不合理之处是 　 　。
5．（2021•齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　 　（写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 　。

6．（2021•常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　 　。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　 　。
（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　 　g A。

7．（2021•长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　 　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　 　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。

8．（2021•云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。
（2）若A中含有少量B时，可用 　 　的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　 　。

9．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）40℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 　 　℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 　 　（填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
10．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入　 　g丙才能恰好达到饱和状态。

11．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　 　；
（2）乙溶液在B点属于 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　 　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　 　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　 　。

12．（2021•湖州）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数　 　（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
二．实验探究题（共3小题）
13．（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 　 　。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 　 　（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
14．（2021•黑龙江）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 　 　。
（2）水的作用 　 　。
（3）气球的作用 　 　。
（4）红墨水的作用 　 　。
15．（2021•岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 　 　g。
三．解答题（共17小题）
16．（2021•营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 　；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

17．（2021•临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 　 　。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 　 　。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　 　。

18．（2021•十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　 　g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1　 　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：　 　。

19．（2021•广西）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 　 　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　 　。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：　 　。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 　 　的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　 　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
20．（2021•黑龙江）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　 　。

21．（2021•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　 　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
22．（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　 　。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　 　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　 　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

23．（2021•河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为 　 　g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 　 　。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？　 　。
24．（2021•通辽）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 　 　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 　 　。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 　 　（填字母序号，下同）。
A.白酒
B.豆浆
C.糖水
D.泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 　 　。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 　 　（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是：　 　。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

25．（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　 　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O电解¯zNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝　 　（填数字）。
26．（2021•武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　 　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　 　。
（4）下列有关说法正确的是 　 　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

27．（2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分（%）
10
20
30
40
50
密度（克/厘米3）
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 　 　。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 　 　。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 　 　。
28．（2021•陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　 　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　 　时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO3固体。
29．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+　 　。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　 　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
30．（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 　 　物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 　 　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 　 　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　 　。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 　 　（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 　 　。

A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
31．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　 　（填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 　 　g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 　 　g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 　 　g。

32．（2021•自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是 　 　。
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法 　 　。
（3）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 　 　。
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为 　 　克。


2021年07月31日丁怡的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．填空题（共12小题）
1．（2021•百色）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 　甲、乙、丙　。
（2）　t2　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（3）三种物质中，　乙　物质的溶解度受温度影响最小。
（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 　降温　。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（2）t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t2。
（3）三种物质中，乙物质的溶解度受温度影响最小。
故填：乙。
（4）甲的溶解度随着温度降低而减小，保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温。
故填：降温。
2．（2021•阜新）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。

（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 　2H2O通电¯2H2↑+O2↑　。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 　①②③　（填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。
①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而 　增大　；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 　110g210g×100%　。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为 　硝酸铵　固体，试管中有晶体析出。
【考点】电解水实验；水的净化；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）沉淀可以除去较大颗粒的固体，过滤可以除去较小颗粒的固体，蒸馏的净化程度最高，所以综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是①②③；
（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 110g210g×100%；
②硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为硝酸铵固体，试管中有晶体析出。
故答案为：（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）①②③；
（3）①增大；110g210g×100%；
②硝酸铵。
3．（2021•益阳）分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 　压强　；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 　夏季　（填“夏季”或“冬季”）。

【考点】气体溶解度的影响因素．菁优网版权所有
【解答】解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。
4．（2021•徐州）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，　不会　（填“会”或“不会“）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 　②　（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 　溶液温度的变化情况　。
②该实验方案的不合理之处是 　没有设计一个对比实验　。
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．菁优网版权所有
【解答】解：（1）溶液具有均一性和稳定性，所以一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象；故填：不会；
（2）在溶液中，溶质是以分子或离子的形式存在，溶剂是以分子的性质存在，所以在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是②；故填：②；
（3）①由实验过程可知，该实验的目的是探究物质在溶解过程中溶液温度的变化情况；故填：溶液温度的变化情况；
②该实验方案的不合理之处是没有设计一个对比实验；故填：没有设计一个对比实验。
5．（2021•齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 　t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等　。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　1：5　（写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　降温结晶　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　丙＞乙＞甲　。

【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点是甲、乙在t2℃时的交点，P点的含义是：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解，只能溶解10g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是10g：50g＝1：5。
（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（3）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于在t2℃，溶解度的大小是：甲＝乙＞丙，则饱和溶液的质量的大小是：丙＞甲＝乙，在降温到t1℃，甲析出的晶体多于乙，丙的溶液质量不变，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）1：5；
（3）降温结晶；
（4）丙＞乙＞甲.
6．（2021•常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　C　。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　B＞C＞A　。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　C　。
（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　10　g A。

【考点】固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C。
（2）通过分析溶解度曲线可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，由于AB、的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，溶质的质量分数要减小，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶质的质量分数不变。
（4）由溶解度曲线可知，在30℃A的溶解度是30g，40℃的溶解度是50g。由溶解度的含义可知，30℃时65g A的饱和溶液中，含有溶质是15g。水是50g；将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，50g的水中能溶解25g的A，所以新达到饱和，至少应加入A的质量为：25g﹣15g＝10g。
故答案为：（1）C；
（2）B＞C＞A；
（3）C；
（4）10.
7．（2021•长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　相等　（填“相等”或“不相等”）
（2）两种物质中，　甲　的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 　降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等　（写一种即可）。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
故填：相等。
（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。
故填：甲。
（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。
故填：降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等。
8．（2021•云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　C　。
（2）若A中含有少量B时，可用 　降温结晶　的方法提纯A。
（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　C＞B＞A　。

【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；
（3）20℃时，C物质的溶解度最大，A、B物质的溶解度相等，将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C＞B＞A。
故答案为：（1）C；
（2）降温结晶；
（3）C＞B＞A。
9．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 　＞　（填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）40℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 　30　℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 　A　（填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有
【解答】解：（1）查阅表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g、Na2CO3的溶解度为16.0g，故10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）①将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；
②将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了119g的NaOH，溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为119g，查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH的溶解度最大，Na2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，NaOH中的溶剂最少，Na2CO3中的溶剂最多，降温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3，故选：A。
10．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在　t2　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　增加溶剂　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　80　g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入　15　g丙才能恰好达到饱和状态。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解甲60g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液160g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为30g+50g＝80g。
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解丙25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g。降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再加入40g﹣25g＝15g丙才能恰好达到饱和状态。
故答案为：
（1）t2；
（2）增加溶剂；
（3）80；
（4）15。
11．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　丙＞乙＞甲　；
（2）乙溶液在B点属于 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　加入甲物质或蒸发溶剂　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　25g　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　降温结晶　。

【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
【解答】解：（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。
（3）由于无法确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。
（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则xx+100g×100%＝20%，x＝25g。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。
故答案为：
（1）丙＞乙＞甲；
（2）饱和；
（3）加入甲物质或蒸发溶剂；
（4）25g；
（5）降温结晶。
12．（2021•湖州）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数　变大　（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是　物理　（选填“物理”或“化学”）变化。
【考点】溶质的质量分数；化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【解答】解：这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。
此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：
变大；物理。
二．实验探究题（共3小题）
13．（2021•抚顺）根据如图所示的实验回答相关问题。

（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 　温度达到可燃物的着火点　。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）C实验 　不能　（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【解答】解：（1）A实验中的白磷与红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明可燃物燃烧温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）从B图看出，俯视读数会造成量取的水比实际偏少，所得溶液的溶质质量分数会偏大；故填：偏大；
（3）C实验蜡烛燃烧有气体生成，没有在密闭容器中进行，因此不能用于验证质量守恒定律；根据质量守恒定律参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量之和，因此燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量；故填：不能；小于。
14．（2021•黑龙江）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用 　搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅　。
（2）水的作用 　提供热量、隔绝氧气　。
（3）气球的作用 　收集尾气，防止造成空气污染　。
（4）红墨水的作用 　显色，便于观察　。
【考点】蒸发与蒸馏操作；物质的溶解性及影响溶解性的因素；一氧化碳还原氧化铁；燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【解答】解：（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；
（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；
（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。
15．（2021•岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　烧杯　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 　②①⑤③④　（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　加快溶解速率　。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 　20　g。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．菁优网版权所有
【解答】解：（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×3%＝（10g+x）×1% x＝20g。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）②①⑤③④；
（3）加快溶解速率；
（4）20。
三．解答题（共17小题）
16．（2021•营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　A　（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　34.0g～37.0g　；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　4　g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　增加溶质或蒸发溶剂或降低温度　；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　D　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
（2）通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是34.0g～37.0g；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系为：无法确定，故选：D。
故答案为：（1）A；
（2）34.0g～37.0g；
（3）4；
（4）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）D。
17．（2021•临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 　t1℃时，a、c两物质的溶解度相同　。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 　1：3　。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 　增加c（或蒸发溶剂）　。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　abc　。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，只能溶解50g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是：50g：150g＝1：3；
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加c（或蒸发溶剂）；
（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：abc。
故答案为：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同（合理即可）；
（2）1：3
（3）增加c（或蒸发溶剂）；
（4）abc。
18．（2021•十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 　乙　（填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　65.8　g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1　＝　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：　降低温度　。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
故答案为：（1）乙；
（2）65.8g；
（3）＝；
（4）降低温度。
19．（2021•广西）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 　温室　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　增大　。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：　随手关灯（合理即可）　。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 　二氧化硫　的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 　调大　（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
【考点】二氧化碳对环境的影响；气体溶解度的影响因素；常用燃料的使用与其对环境的影响．菁优网版权所有
【解答】解：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故填：温室；增大；
（2）“低碳”就是要降低大气中二氧化碳的含量，如节约用电、少开汽车、植树造林等；故填：随手关灯（合理即可）；
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这是空气不足，燃气不充分燃烧造成的，则需将灶具进风口调大即可恢复正常的淡蓝色火焰；故填：二氧化硫；调大。
20．（2021•黑龙江）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 　t1　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　62.5　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　蒸发结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　乙、甲、丙　。

【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）在t2℃时甲溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，能够溶解12.5g，所得溶液的质量为62.5g。
故填：62.5。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，甲、乙变成不饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙析出固体后仍然是饱和溶液，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
21．（2021•长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　35.8　g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 　KNO3　（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 　BCD　。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
【解答】解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，20.9g100g+20.9g=17.3%＜20.9%，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
故答案为：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
22．（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　蒸发结晶　。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　150　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　3.8　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　没有　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态　。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

【考点】结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；海水晒盐的原理和过程．菁优网版权所有
【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；故填：150；
②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
23．（2021•河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为 　3　g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 　漏斗　。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？　导致所配溶液溶质质量分数偏大　。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．菁优网版权所有
【解答】解：（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3g。
（2）由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）3.0g；
（2）漏斗；
（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大。
24．（2021•通辽）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 　使悬浮物沉淀　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 　降低可燃物的温度到着火点以下　。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 　AC　（填字母序号，下同）。
A.白酒
B.豆浆
C.糖水
D.泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 　BD　。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 　 　（填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是：　A　。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

【考点】自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；灭火的原理和方法．菁优网版权所有
【解答】解：（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；水能灭火的主要原因是：降低可燃物的温度到着火点下；
（2）生活中的物质属于溶液的是白酒、糖水，豆浆、泥浆属于悬浊液，故选：AC；
（3）A、生活污水任意排放，会污染水资源，故A错误；
B、工业废水坚持达标排放，不会污染水资源，故B正确；
C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水资源，故C错误；
D、农业上改漫灌为滴灌，节约水资源，故D正确。
故选：BD；
（4）t2℃时，a物质的溶解度大于B物质的溶解度，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象，烧杯甲底部有固体剩余，
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、乙物质的溶解度受温度变化影响较大，甲物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故A正确；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲物质的溶解度增大，乙物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液溶质质量分数乙大于甲，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温甲的饱和溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D.t1℃时，甲物质的溶解度是32g，所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g的晶体，得到66g溶液，故D错误。
故选：A。
故答案为：（1）使悬浮物沉淀；降低可燃物的温度到着火点下；
（2）AC；
（3）BD；
（4）①b；
②A。
25．（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　1　。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　8　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　Cl﹣　。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　1.8　g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　烧杯、量筒　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O电解¯zNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝　2　（填数字）。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的配平．菁优网版权所有
【解答】解：Ⅰ.（1）11＝2+8+x，x＝1；
故答案为：1。
（2）最外层电子数为7，得到1个电子，变为8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单位负电荷，所以离子符号为Cl﹣；
故答案为：8；Cl﹣。
Ⅱ.（1）30℃时氯化钠溶解度为36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化钠，此时给出10g，因此全部溶解，形成不饱和溶液；
故答案为：不饱和。
（2）氯化钠质量＝200mL×1g/mL×0.9%＝1.8g；
故答案为：1.8。
（3）配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；
故答案为：烧杯、量筒。
Ⅲ.此时w＝v＝1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x＝2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z＝2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y＝2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x＝y＝z＝2；
故答案为：2。
26．（2021•武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　45.8g　。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）　。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　18.5g　。
（4）下列有关说法正确的是 　ABD　（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．菁优网版权所有
【解答】解：（1）由表格可以看出，30℃时，氯化钠的溶解度为45.8g。
（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
37g137g=x80g−11.5g，x＝18.5g。
（4）A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法，正确；
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为36g136g×100%≈26.5%，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，错误；
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确；
故选：ABD。
故答案为：
（1）45.8g；
（2）加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）；
（3）18.5g；
（4）ABD。
27．（2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分（%）
10
20
30
40
50
密度（克/厘米3）
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 　增大　。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 　10g　。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 　111g　。
【考点】溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大；
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%＝10g；故填：10g；
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g。
28．（2021•陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　187.6　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　9：10　。
（2）80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 　60℃　时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　13　g NaNO3固体。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g＝187.6g。
给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g＝9：10。
（2）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，含义是80℃时，100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g﹣100g＝124g；60℃时，硝酸钠的溶解度为124g，则80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60℃，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g×50%＝100g，50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g﹣100g＝13g硝酸钠固体。
故答案为：
（1）187.6；9：10；
（2）60℃；
（3）13。
29．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+　3H2O　。
（2）该反应中生成气体的总质量是 　5.5g　。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
19644=x4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6g100g×100%=19.6%
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
30．（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 　易溶　物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 　先增大后减小（合理即可）　。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 　1.8　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　有晶体析出　。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 　A　（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 　Na+、OH﹣、H2O　。

A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；物质的溶解性及影响溶解性的因素．菁优网版权所有
【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。
故答案为：（1）.易溶；
（2）.先增大后减少（合理即可）；
（3）.1.8；
（4）.有晶体析出；
（5）.A；
（6）.Na+、OH﹣、H2O。
31．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　 　（填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 　36.0　g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 　68　g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 　2　g。

【考点】溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有
【解答】解：（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
故答案为：
（1）B；
（2）①36.0；②68；③2。
32．（2021•自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是 　丙　。
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法 　增加溶质　。
（3）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 　甲　。
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为 　20　克。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
【解答】解：（1）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙；
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是甲；
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，甲物质的溶解度是30g，只能溶解15g的甲物质，所以烧杯中固体质量为35g﹣15g＝20克。
故答案为：（1）丙；
（2）增加溶质；
（3）甲；
（4）20。