初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教案及反思

8.3海水“制碱”

教学目标

【知识与能力】

1.知道工业制取纯碱的反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；

2.通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质；

3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【过程与方法】

1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念；

2.通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。

【情感态度价值观】

1.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观；

2.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点

【教学重点】

1.纯碱的化学性质的探究；

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【教学难点】         

氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；元素守恒观的建立。

教学过程

环节一：导入新课

情景创建：展示一袋纯碱　　

问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？（结合标签）纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。纯碱是如何制得的呢?

展示视频：纯碱的工业用途　

环节二：新课讲授

第一部分：氨碱法制纯碱

1．请阅读课本P43第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3，物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？

2．请阅读课本P43第三段，说一说工业上采取了怎样的流程，使NaCl转化为Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。

3．请阅读课本P44《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？

4．课本P44最后一段和P45认识纯碱的用途，了解碳酸氢钠，碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？

展示视频：制碱流程的录像

问题1：通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？学生简述教师归纳。

问题2：第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的方程式吗？

    一生回答；一生板演方程式

交流共享：

  （1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？

  （2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么? (参考溶解度曲线分析)

  （3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减少？

学生独立思考后分小组讨论。

交流：

（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。

（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。

 （3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。

通过阅读多识一点 , 谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？

学生交流

第二部分：纯碱的用途

播放幻灯片：出示碳酸氢钠用途的四幅图片。请同学们说说碳酸氢钠的物理性质以及用途。 

教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有： ①灭火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸过多。 

第三部分：纯碱的性质

老师演示实验：

（1）纯碱与酚酞试液作用；

（2）纯碱与酸反应；

（3）纯碱与石灰水反应；

（4）纯碱与氯化钡反应。

学生观察，记录，完成以下表格。

问题：1.如何检验物质中含有CO32-？

2.碳酸钠有哪些性质？盐类有哪些化学性质？

学生讨论后回答。   

教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。

第四部分：复分解反应实质

1.请阅读课本P46的《多识一点》，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。

2.请根据你的想象，画出体现NaOH 和稀盐酸溶液反应产物的示意图。

教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。

拓展提升：分析实验探究中四个反应的微观实质。

达标检测         

1.鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水。家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沾上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美。消除这种苦味，可用下面哪种溶液冲洗（　　）A．食盐水   B．食醋     C．纯碱溶液    D．饮用白酒

2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（　　）

 A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生

 B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液

 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小

 D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质

3.写出氨碱法制纯碱的反应原理_____________                      。

4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明

5.写出下列反应的化学方程式。

(1) ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合               ；

    ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合                   ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合                。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是            ；上述反应③中实际参加反应的离子是            。

板书设计

8.3海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

       加热

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

二、纯碱的性质

1. 与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡反应
2. 酸、碱、盐的水溶液发生复分解反应的实质

酸、碱、盐解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。