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鲁教版第三节 海水“制碱“第二课时学案
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这是一份鲁教版第三节 海水“制碱“第二课时学案，共4页。
学习目标：
1、掌握纯碱的性质。
2、学会碳酸根离子的检验方法。
3、知道酸碱盐的溶解性；
4、理解复分解反应发生的条件；
学习重点：纯碱性质和复分解反应发生的条件
学习过程：
学习任务一：探究纯碱的性质。
根据教材P44-45内容进行分组实验并完成下表
2、碳酸根离子的检验
碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_________ ，若产生使__________ 变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
学习任务二：探究纯碱的性质
学习任务二：记忆酸碱盐的溶解性
1、阅读教材P118，酸碱盐的溶解性表
2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试
A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3
B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2
C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4
D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
学习任务三：探讨复分解反应发生的条件
思考讨论
1.今有下列反应：①碳酸钙与盐酸 ②硝酸钠与氢氧化钙 ③氯化钠与硝酸钙 ④盐酸与硝酸银 ⑤碳酸钠与氢氧化钙 ⑥氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是_____________，写出他们的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
不能发生反应的是____________，分别说出其中的原因。________________________________________________________________
２.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。
当堂达标：
1．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）
A．石灰水 B．氯化钾 C．盐酸 D．氯化钙溶液
2．鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
3．将珍珠放入稀盐酸中，立即有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有（ ）
A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
4．现有下列试剂 = 1 \* GB3 ①澄清石灰水 = 2 \* GB3 ②食醋 = 3 \* GB3 ③食盐水 = 4 \* GB3 ④纯碱溶液 = 5 \* GB3 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是( )
A． = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ B． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② C． = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③
5．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
6.下列各组物质能在溶液中大量共存的是( )
A.硝酸银和氯化钠 B.氯化钾和硝酸钠 C.碳酸钠和硫酸 D.氢氧化钡和盐酸
7．工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式．
（1）分解反应
（2）化合反应
（3）复分解反应 ．
8.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
（1）选用的试剂为______ ，实验现象为______ ．
（2）选用的试剂为______ ，实验现象为______ ．
9.有两瓶无色溶液,分别是碳酸钠溶液和稀盐酸,三位同学分别用了不同的方法进行鉴别：甲用了一种指示剂，乙用了一种酸，丙用了一种碱溶液，结果都成功了。请写出三位同学所用的物质的名称：甲 ；乙 ；丙 。
10、A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业。
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B ，
C ，D 。
（2）写出下列变化的化学方程式
A+B→C+D： ； E→B：
当堂达标答案
1.CD 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B
7.（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
8. （1）稀盐酸； 有气泡产生：（2）氢氧化钙； 有白色沉淀产生．
9.紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）；稀盐酸（或稀硫酸）；氢氧化钙（或氢氧化钡）
10. （1）A．Na2CO3 B．Ca（OH）2，C．NaOH，D．CaCO3．
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH， CaO+H2O═Ca（OH）2．碳酸钠（Na2CO3)
物理性质
化学性质
现象
结论（或反应的化学方程式）
与指示剂
与酸反应
盐酸
硫酸
与氢氧化钙反应
学习目标：
1、掌握纯碱的性质。
2、学会碳酸根离子的检验方法。
3、知道酸碱盐的溶解性；
4、理解复分解反应发生的条件；
学习重点：纯碱性质和复分解反应发生的条件
学习过程：
学习任务一：探究纯碱的性质。
根据教材P44-45内容进行分组实验并完成下表
2、碳酸根离子的检验
碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_________ ，若产生使__________ 变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
学习任务二：探究纯碱的性质
学习任务二：记忆酸碱盐的溶解性
1、阅读教材P118，酸碱盐的溶解性表
2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试
A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3
B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2
C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4
D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
学习任务三：探讨复分解反应发生的条件
思考讨论
1.今有下列反应：①碳酸钙与盐酸 ②硝酸钠与氢氧化钙 ③氯化钠与硝酸钙 ④盐酸与硝酸银 ⑤碳酸钠与氢氧化钙 ⑥氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是_____________，写出他们的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
不能发生反应的是____________，分别说出其中的原因。________________________________________________________________
２.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。
当堂达标：
1．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）
A．石灰水 B．氯化钾 C．盐酸 D．氯化钙溶液
2．鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
3．将珍珠放入稀盐酸中，立即有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有（ ）
A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
4．现有下列试剂 = 1 \* GB3 ①澄清石灰水 = 2 \* GB3 ②食醋 = 3 \* GB3 ③食盐水 = 4 \* GB3 ④纯碱溶液 = 5 \* GB3 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是( )
A． = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ B． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② C． = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③
5．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
6.下列各组物质能在溶液中大量共存的是( )
A.硝酸银和氯化钠 B.氯化钾和硝酸钠 C.碳酸钠和硫酸 D.氢氧化钡和盐酸
7．工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式．
（1）分解反应
（2）化合反应
（3）复分解反应 ．
8.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
（1）选用的试剂为______ ，实验现象为______ ．
（2）选用的试剂为______ ，实验现象为______ ．
9.有两瓶无色溶液,分别是碳酸钠溶液和稀盐酸,三位同学分别用了不同的方法进行鉴别：甲用了一种指示剂，乙用了一种酸，丙用了一种碱溶液，结果都成功了。请写出三位同学所用的物质的名称：甲 ；乙 ；丙 。
10、A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业。
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B ，
C ，D 。
（2）写出下列变化的化学方程式
A+B→C+D： ； E→B：
当堂达标答案
1.CD 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B
7.（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
8. （1）稀盐酸； 有气泡产生：（2）氢氧化钙； 有白色沉淀产生．
9.紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）；稀盐酸（或稀硫酸）；氢氧化钙（或氢氧化钡）
10. （1）A．Na2CO3 B．Ca（OH）2，C．NaOH，D．CaCO3．
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH， CaO+H2O═Ca（OH）2．碳酸钠（Na2CO3)
物理性质
化学性质
现象
结论（或反应的化学方程式）
与指示剂
与酸反应
盐酸
硫酸
与氢氧化钙反应
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