初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“第1课时教学设计

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“第1课时教学设计，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重点及难点，教学准备，媒体资料，授课教案，展示图片，总结提问，教师引导归纳等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】
1.知识与能力:知道工业制取纯碱的化学反应原理。
2.过程与方法:通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素的守恒观。
3.情感、态度、价值观:通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重点及难点】
难点:氨碱法制纯碱的原理。
【教学准备】
【媒体资料】多媒体课件
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
海水中蕴藏着丰富的化学资源,通过前面的学习,我们知道了从海水中可以提取哪些化学物质。
粗盐经过提纯可以得到食盐,食盐是我们厨房里必不可少的物品。在厨房里还有一种物品,(出示食用纯碱)你认识吗?你知道它在家里有什么用吗?
【展示图片】介绍纯碱的用途。纯碱的用途非常广泛,那自然界中有纯碱吗?
【介绍】最早人们是从天然碱湖(展示)、盐碱地和植物的灰烬中提取天然碱,但到了18世纪中期,随着工业革命的发展,天然碱远远满足不了需求,于是各种制碱工艺相应产生。这节课我们来学习海水制碱。
【提问】这个碱知道是什么吗?
【总结】这个碱不是前面讲的氢氧化钠、氢氧化钙一类的碱,而是纯碱,化学名称碳酸钠,也叫苏打,从分类上来看,它是一种盐。
探讨海水制碱的过程
【提问】海水中分散着镁离子,我们加入哪种物质就可以将镁离子汇集在一起?
【总结提问】对,廉价的石灰乳,那从海水中晒出来的氯化钠也是一种廉价的原料,用它来制取碳酸钠还缺什么元素? 如果由你来选原料,假设你是一家制碱厂的负责人,为了企业的发展,在选择原料问题上,你会选什么物质提供氧元素?提供碳元素的物质呢?
【教师引导归纳】含碳元素的物质很多,科学家综合考虑后选择二氧化碳,从而引出原料之一——石灰石。
【回顾】从海水中可以提取镁、淡水、粗盐。
学生回答
学生回答
学生回答
学生回答:石灰乳
学生回答:氧元素和碳元素
引导学生说出:水和二氧化碳
温故知新。
用生活中的情景导入新课,激起学生的探究欲望。
帮助学生建立元素守恒观。
导入新课
【引导提问】原料有了,还有一个问题,食盐水显中性,二氧化碳溶于水显什么性?中性溶液不能很好地吸收酸性气体,不能满足快速生产的需要,怎样能让溶液更好地吸收酸性气体呢?
【介绍】这里需要给大家介绍一种廉价的物质,它是石油炼焦的副产品——氨气。我们前面学过,氨气溶于水生成氨水,显碱性。如果我们先向食盐水中通入氨气,变成氨盐水则显什么性?再通二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性,就很容易与碱性溶液反应。
【总结】工业上氨碱法制纯碱就是以氯化钠、石灰石为原料,以氨气为媒介制取碳酸钠。
学生回答,可适时启发、鼓励,引导学生说出:碱性
学生根据教师提示书写化学反应方程式。
指导学生阅读课本43页,说出流程,展示并指出:碳酸氢钠很不稳定,受热可生成碳酸钠、二氧化碳和水
培养学生自主学习能力。初识氨碱法制纯碱。
再识氨碱法制纯碱
交流共享
1.请从酸碱反应的角度分析:用氨碱法生产纯碱的过程中,为什么要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳?
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?为什么?
【资料】1.氨气溶于水形成氨水,呈碱性。
2碳酸氢钠和氯化铵在不同温度下的溶解度曲线。
【拓展】介绍侯德榜事迹。
指导学生阅读课本44页 “多识一点”
课堂小结
教师带领学生“回头看”,回顾本节所学内容。
教师带领学生“回头看”,使知识系统化,体系化。
板书设计
第三节 海水“制碱”
第1课时 氨碱法制纯碱
1.原料:食盐、二氧化碳。
2.媒介:氨气。
3.反应原理:
NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑