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初中鲁教版第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“课文课件ppt
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这是一份初中鲁教版第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“课文课件ppt，文件包含第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质ppt、碳酸钠碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应wmv、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应wmv等3份课件配套教学资源，其中PPT共38页， 欢迎下载使用。
纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？
制取物质时要遵循的几条原则 原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
上述过程的化学反应原理为：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨溶于水后生成氨水显碱性，促进CO2的吸收。
2. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
相同温度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。
分析氨碱法的优点和不足之处
CO2和NH3可回收利用
回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
侯德榜（1890-1974）
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥， NaCl溶液则可循环使用。
侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
纯碱在通常情况下为______粉末，____溶于水，水溶液显____性。
纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
碳酸氢钠俗称________，又称酸式碳酸钠，通常是______粉末状晶体，____溶于水，受热____分解。
在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一 。
灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸
石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
现象：_____________________
结论：碳酸钠______溶于水，溶液显______性。
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象 。
化学方程式：__________________________
若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。
碳酸钠与氢氧化钙的反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
1.“侯氏制碱法”的生产过程涉及的主要化学反应如下：
请回答：（1）反应①中X的化学式为________。（2）NH4Cl中N元素的化合价为________。（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________________。
加热Na2CO3和NaHCO3的混合物
2.工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
3.下列说法正确的是（ ） A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
4.图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
△△牌发酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉发酵，焙制糕点【用法】取本品适量加水溶解与面团揉和或直接与面团揉和后加热
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶于水的固 体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【假设猜想】甲：…… 乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生 CO2。 丙：NaHCO3加热产生CO2。
【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是________________________________。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是______________________。（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，
NaHCO3和水反应产生二氧化碳
NaHCO3能与酸反应
加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为___________________________________________。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是______。【实验小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是_______；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为__________________________________。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？
制取物质时要遵循的几条原则 原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
上述过程的化学反应原理为：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨溶于水后生成氨水显碱性，促进CO2的吸收。
2. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
相同温度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。
分析氨碱法的优点和不足之处
CO2和NH3可回收利用
回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
侯德榜（1890-1974）
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥， NaCl溶液则可循环使用。
侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
纯碱在通常情况下为______粉末，____溶于水，水溶液显____性。
纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
碳酸氢钠俗称________，又称酸式碳酸钠，通常是______粉末状晶体，____溶于水，受热____分解。
在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一 。
灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸
石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
现象：_____________________
结论：碳酸钠______溶于水，溶液显______性。
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象 。
化学方程式：__________________________
若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。
碳酸钠与氢氧化钙的反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
1.“侯氏制碱法”的生产过程涉及的主要化学反应如下：
请回答：（1）反应①中X的化学式为________。（2）NH4Cl中N元素的化合价为________。（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________________。
加热Na2CO3和NaHCO3的混合物
2.工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
3.下列说法正确的是（ ） A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
4.图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
△△牌发酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉发酵，焙制糕点【用法】取本品适量加水溶解与面团揉和或直接与面团揉和后加热
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶于水的固 体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【假设猜想】甲：…… 乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生 CO2。 丙：NaHCO3加热产生CO2。
【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是________________________________。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是______________________。（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，
NaHCO3和水反应产生二氧化碳
NaHCO3能与酸反应
加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为___________________________________________。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是______。【实验小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是_______；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为__________________________________。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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