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初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”教案
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”教案，共5页。教案主要包含了创设情景，合作探究，自主探究，在线测试，实验探究，合作交流，长话短说，挑战自我等内容，欢迎下载使用。
海水制碱
教学目标
1、知识与能力
（1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；
（2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
2、过程与方法
了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、情感态度与价值观
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点难点
氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教学准备
实验、课件和学生的评测练习
多媒体教学 环境
交互多媒体教学环境
教学过程
教学环节
教学内容
教师的活动
学生的活动
设计意图
媒体
使用
及分析
占用时间
【创设情景】
一、氨碱法制纯碱
由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化?用氯化钠制碳酸钠，还需要什么原料？
学生思考回答
激发兴趣
PPT
2
【合作探究】
1、氨碱法制纯碱的流程图
① 、为什么食盐水中要先吸氨气再通二氧化碳？
② 、NaHCO3与NH4Cl谁先结晶析出？为什么？
= 3 \* GB3 ③、氨碱法制纯碱的原理。④ 、侯氏制碱法的优点？
学生合作探究
培养合作探究能力
PPT
8
【自主探究】
2、碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸钠有哪些用途？
学生思考回答
培养自主探究能能力
PPT
2
【自主探究】
3、碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠有哪些用途？
学生思考回答
培养自主探究能能力
PPT
2
【在线测试】
1.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，发现此方案容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
学生思考回答
培养学生应用能力
PPT
5
【实验探究】
二、纯碱的性质
1.与指示剂的作用
实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。
2.与金属的反应
3.与酸的反应
2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
4.与碱的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
5.与盐的反应
Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl
1、现象： 。
结论：碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于水，溶液呈 性。
2、如何鉴别碳酸根离子？
培养学生的观察和归纳能力。
演示实验
10
【合作交流】
二、纯碱的性质
盐有哪五大通性？
学生合作交流
培养学生的观察和归纳能力。
学生
1
【在线测试】
二、纯碱的性质
1.完成以下物质间的转化，书写相应的化学方程式：
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
培养学生的应用能力。
PPT
4
【长话短说】
同学们，今天我学到了… …
同学们，这节课值得注意的是… …
老师，我还有疑惑… …
培养学生的归纳和反思能力。
学生
2
【挑战自我】
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )
A．NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠烧碱
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( )
A．KNO3、．NaOH、HCl B．Ca(OH)2 HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
4．有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：
①A和B的溶液混合无明显现象；
②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。
根据上述信息，推断：
(1)写出B、D、F的化学式：
B、________； D、______ ； F、_________。
(2)A与C反应的化学方程式：
__________________________________。
培养学生的综合应用能力。
学生
4
板书设计
一、氨碱法制纯碱
1、氨碱法制纯碱的流程图
2、碳酸钠在化学工业中的用途
3、碳酸氢钠的用途
二、纯碱的性质
1.与指示剂的作用
2.金属+盐 新金属+新盐（复分解反应）
3.酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）
4.碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）
5.盐+盐 新盐+新盐（复分解反应）
海水制碱
教学目标
1、知识与能力
（1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；
（2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
2、过程与方法
了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、情感态度与价值观
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点难点
氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教学准备
实验、课件和学生的评测练习
多媒体教学 环境
交互多媒体教学环境
教学过程
教学环节
教学内容
教师的活动
学生的活动
设计意图
媒体
使用
及分析
占用时间
【创设情景】
一、氨碱法制纯碱
由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化?用氯化钠制碳酸钠，还需要什么原料？
学生思考回答
激发兴趣
PPT
2
【合作探究】
1、氨碱法制纯碱的流程图
① 、为什么食盐水中要先吸氨气再通二氧化碳？
② 、NaHCO3与NH4Cl谁先结晶析出？为什么？
= 3 \* GB3 ③、氨碱法制纯碱的原理。④ 、侯氏制碱法的优点？
学生合作探究
培养合作探究能力
PPT
8
【自主探究】
2、碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸钠有哪些用途？
学生思考回答
培养自主探究能能力
PPT
2
【自主探究】
3、碳酸氢钠的用途
碳酸氢钠有哪些用途？
学生思考回答
培养自主探究能能力
PPT
2
【在线测试】
1.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，发现此方案容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
学生思考回答
培养学生应用能力
PPT
5
【实验探究】
二、纯碱的性质
1.与指示剂的作用
实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。
2.与金属的反应
3.与酸的反应
2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
4.与碱的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
5.与盐的反应
Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl
1、现象： 。
结论：碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于水，溶液呈 性。
2、如何鉴别碳酸根离子？
培养学生的观察和归纳能力。
演示实验
10
【合作交流】
二、纯碱的性质
盐有哪五大通性？
学生合作交流
培养学生的观察和归纳能力。
学生
1
【在线测试】
二、纯碱的性质
1.完成以下物质间的转化，书写相应的化学方程式：
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
培养学生的应用能力。
PPT
4
【长话短说】
同学们，今天我学到了… …
同学们，这节课值得注意的是… …
老师，我还有疑惑… …
培养学生的归纳和反思能力。
学生
2
【挑战自我】
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )
A．NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠烧碱
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( )
A．KNO3、．NaOH、HCl B．Ca(OH)2 HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
4．有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：
①A和B的溶液混合无明显现象；
②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；
③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。
根据上述信息，推断：
(1)写出B、D、F的化学式：
B、________； D、______ ； F、_________。
(2)A与C反应的化学方程式：
__________________________________。
培养学生的综合应用能力。
学生
4
板书设计
一、氨碱法制纯碱
1、氨碱法制纯碱的流程图
2、碳酸钠在化学工业中的用途
3、碳酸氢钠的用途
二、纯碱的性质
1.与指示剂的作用
2.金属+盐 新金属+新盐（复分解反应）
3.酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）
4.碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）
5.盐+盐 新盐+新盐（复分解反应）
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