初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“第2课时教案

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“第2课时教案，共7页。教案主要包含了学习目标，教学重点及难点，教学方法，教学用具，授课教案，食用碱说明书，指导学生探究活动，实验汇报等内容，欢迎下载使用。

1.知识与技能
(1)掌握纯碱等盐类物质的化学性质
(2)会熟练书写有关纯碱化学性质的化学方程式,记住相应的反应现象。
(3)记住某些盐的水溶性
(4)了解复分解反应的实质
2.过程与方法
(1)通过探究活动,体验科学探究的过程和方法。
(2)总结出纯碱的化学性质。
3.情感态度与价值观
通过实验探究,激发学生的学习兴趣与求知欲,体验科学探究的艰辛与乐趣。
【教学重点及难点】
1.纯碱的化学性质
2.如何指导学生去发现、提出问题,如何进行假设与猜想,如何设计实验方案。
【教学方法】采用“实际问题情景—引发学生认知冲突—活动探究—反思学习内容—理解应用”的模式展开教学。通过丰富多彩的集体讨论、小组活动,以合作学习促进自主探究。
【教学用具】多媒体设备、实验用品。
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
新课教学
【导入】面团发酸了怎么办?
【投影】【食用碱说明书】
【提问】为什么发酸的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?
【过渡】同学们都很棒,敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对,那就需要我们对碳酸钠的性质有更多的了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。
【提问】先从下列药品中找到纯碱。观察药品,说一说纯碱有哪些物理性质。
【投影】纯碱的物理性质
【过渡】通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质,下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别,结合前面学习的酸和碱的知识猜想一下:碳酸钠可能有那些化学性质?
纯碱能与哪些物质发生化学反应?
【引导】Na2CO3俗称“纯碱”,它属于“碱”吗?
【引导】 Na2CO3属于盐类,那它可能具有那些性质?
点击课件:
①与酸
②与碱
③与盐
【引导】碳酸钠属于盐类,为什么会被称为“碱”呢?
④水溶液呈碱性
认真听并积极思考。
猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体
认真听
学生观察后回答。学生可以回答:白色粉末状固体,易溶于水。
可以猜想:纯碱可与酸、碱、盐、指示剂等反应。
一位发言,其他纠正。
回答:不属于“碱”,属于“盐”。
思考、回答
能够与酸、碱、盐反应……
认真听,弄清学习内容。
用生活中的事例引起学生思考、激发学生的求知欲望和学习兴趣。
设疑并引入新课。
使学生初步认识纯碱的物理性质。
鼓励学生根据所学知识,大胆提出猜想。培养提出问题的能力。
新课教学
【投影】本节要探究的问题
【引导】初步设计实验方案
那么,大家的猜想是否正确,碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢?请大家根据学案上的提示,通过实验逐一验证。
【投影】友情提示:实验注意事项:
(1)按顺序完成实验,注意药匙和胶头滴管的使用方法。
(2)注意碳酸钠与酸的用量。
(3)小组内分工合作,每位组员完成一个实验操作,认真观察,组长记录填写实验报告,书写化学方程式。
(4)实验完毕后,整理好仪器和试验台。
【指导学生探究活动】
要求学生严格按照实验操作要求进行实验。
【引导学生整理实验现象,得出正确的结论】
【提问】1.显碱性的溶液是否都是碱的溶液?
2.(1)与硫酸反应的现象及方程式
(2)如何检验碳酸根离子?请同学们设计探究的实验方案。
提问一名学生回答
归纳总结出纯碱的化学性质。
【板书】化学性质
通过以上实验,请同学们总结一下纯碱的化学性质表现在哪些方面?
【投影】碳酸钠的性质
1.碳酸钠溶液呈碱性
2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳
3.纯碱与某些碱溶液反应
4.碳酸钠与某些盐溶液反应
【过渡】 你能从物质类型角度归纳出这四个化学反应的通式吗?
【投影】盐的化学性质(共性)
(1)盐+酸 →新盐+新酸
(2)盐+碱 →新碱+新盐
(3)盐+盐 →新盐+新盐
【过渡】我观察同学们书写方程式时,发现很多同学不知道写沉淀符号,主要原因是大家对盐的溶解性不熟悉,要能正确的书写复分解反应的化学方程式我们需要了解更多酸碱盐的溶解性规律
【投影】 归纳口诀
钾钠铵盐皆可溶;
硝酸盐入水无影踪;
盐酸不溶银;
硫酸不溶钡;
可溶碱五位,钾钠铵钙钡。
一个学生大声读出实验要求
做实验,并记录实验现象,
注意一些事项,严格按照实验操作要求进行实验。
【实验汇报】请同学们交流一下自己所做实验的实验现象。
学生总结交流实验现象,板书化学方程式。完成思考题目
1.了解酸、碱、盐的溶解性
2.总结酸、碱、盐溶解性的规律
通过自己动手实验验证自己的猜想,体验实验探究过程的艰辛与乐趣。培养学生实践探究的能力。
锻炼书写化学方程式的能力。
培养学生仔细观察实验现象,并会正确叙述现象。
培养学生概括总结的能力。让学生掌握纯碱的化学性质。
完成从个别到一般的知识迁移,让学生掌握盐的化学性质。
让学生巩固复分解反应。
新课教学
【过渡】通过前面的学习,知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。这些离子是怎样发生复分解反应的呢,即复分解反应的实质是什么?
【投影】复分解反应的实质:酸碱盐所电离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或者水的过程。
思考,回答
观看动画,了解复分解反应的实质
分别试着说出四个复分解反应的实质
掌握常见酸碱盐的溶解性
巩固知识点
小结:通过本节课的学习,你有哪些收获?
思考、交流。
培养归纳总结能力和语言表达能力
板书设计
第2课时 纯碱的性质
1.物理性质:白色粉末,易溶于水。
2.化学性质:
(1)与酸碱指示剂作用:能使无色酚酞试液变红。
(2)与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。
(3)与碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(4)与盐反应:BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
3.复分解反应的实质:
反应物解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。