化学九年级下册第三节 海水“制碱“图片课件ppt

这是一份化学九年级下册第三节 海水“制碱“图片课件ppt，文件包含第八单元第三节第1课时pptx、83海水“制碱”第一课时教案docx、山东教育版化学九年级下册83海水“制碱“同步练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。

1.知道工业制纯碱的化学反应原理；2.认识纯碱等盐类的性质，了解纯碱、小苏打在日常生活和工农业生产中的应用；3.通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
以从海水中得到的食盐为原料，如何实现NaCI→Na2CO3的转化？从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？
CO2在水中的溶解性并不是易溶，生成的碳酸易分解。
怎样能使CO2能更多地溶于食盐水呢？
那CO2在食盐水中的溶解性如何呢？
在饱和食盐水中通入氨气，氨盐水显碱性,便于吸收更多的二氧化碳。
请思考：为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
氨气：媒介使CO2更易被食盐水吸收
海水制碱的原料: 食盐、石灰石和氨气
↓ ↓ 　 NaCl 　 CO2
1.原料：食盐、二氧化碳。
2.媒介：氨。（氨气可循环使用且能促进溶液对二氧化碳的吸收而认定氨为媒介）
3.产物：纯碱（主要产物）、氯化铵（次要产物）。
4.原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。有关反应的化学方程式如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl
2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
氨和部分二氧化碳可循环使用；
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。
NH3H2O NaCl CO2
NH3H2O NaCl CO2
NH4Cl（晶体氮肥）
碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打物理性质：白色粉末，易溶于水。
碳酸氢钠化学式：NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水。
1.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，以下是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（ ） A.NaHCO3是纯碱B.析出固体后的溶液中溶质只有NH4Cl C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D.从该反应可以获得氮肥
2.有关侯氏制碱法生产原理分析中，你认为正确的是（ ） A.二氧化碳可循环使用 B.此生产条件下，NaHCO3 不溶于水 C.此生产条件下，NaHCO3溶解度较小 D.生产过程不需要加热，节约能源
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3(1)用作调味品的是______； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是______;(3)用作补钙剂的是______； (4)发酵粉的主要成分之一是______。