人教版 九年级 化学 2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（2）

2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（模拟试卷二） 一、单选题1．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁2．以下物质由原子直接构成的是A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氧气3．下列化学符号表示正确的是（　　）A．氧化铁FeO B．2个氢原子 H2 C．镁离子Mg2+ D．碳酸钠NaCO34．下列关于甲醛（CH2O）的说法中，正确的是（　　）A．甲醛由4个原子构成 B．1个甲醛分子中含有1个水分子C．甲醛中碳、氢元素质量比为1：2 D．甲醛中碳元素的质量分数为40%5．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）A．干冰可用于人工降雨 B．金刚石用于钻头C．铜丝可用作导线 D．氧气用于炼钢6．自然界中二氧化碳循环如图所示，在X过程中关于氧气的作用，下列说法不合理的是（　　）A．支持人和动物的呼吸B．在燃烧中作燃料C．支持化石燃料的燃烧D．在食物的腐烂中作氧化剂7．下列化学方程式书写正确的是（　　）A． B．C． D．8．如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中用不同 物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反 应生成水（如图中的 H2O2、O2），若 x 通过分解反应生成水，则 x 是A．H2 B．H2CO3 C．CH4 D．CuO9．下列说法正确的是（　　）A．爆炸一定伴随化学变化B．“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝可燃物与氧气接触C．水基型灭火器灭火原理是可降低可燃物的着火点D．古籍图书、重要档案等着火，最好使用液态二氧化碳灭火器灭火10．微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（　　）甲乙丙丁A．元素化合价均发生改变        B．反应前后分子、原子种类均不变C．参加反应的甲和生成的丁的质量比为1：1 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：111．下来列客观事实对应的微观解释不正确的是选项客观事实微观解释A电解水得到氢气  水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味  分子在不停运动C一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同  碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D12．用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法中不正确的是（　　）A．试管1中的气体可以作燃料B．试管1和2中气体的分子个数比约为2：1C．该实验说明，水不是由一种元素组成的D．该反应的化学方程式为13．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（　　）A．稀硫酸和铜片          B．稀盐酸和大理石C．水和氧化钙            D．过氧化氢溶液和二氧化锰14．下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验操作A除去CO中含有的少量CO2将气体通入足量澄清石灰水洗气B检验CO2是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C检验一种气体是否为CO2将气体通入紫色石蕊溶液D证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡 A．A B．B C．C D．D15．下列能达到实验目的的方案是A．探究反应物接触面积对反应速率的影响
 B．验证二氧化碳能与水发生反应
 C．探究反应物浓度对反应速率的影响
 D．探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)
 
 
 
 
 A．A B．B C．C D．D二、填空题16．如图是我国能源消费结构比例图，依图完成下列问题：我国能源消费占比最大的化石燃料是______；除水能、风能、核能外，人们利用和开发的新能源还有______。（填序号）A 太阳能    B 火力发电    C 氢能    D 潮汐能17．如图是居民家用燃气热水器示意图。根据此图回答：（1）某热水器以天然气为燃气。   若完全燃烧3.2kg的甲烷，则消耗氧气的质量为______kg。（2）如下表，1kg三种不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量。由表中数据可知，天然气是比煤更清洁的能源，原因是______。燃料燃烧产物质量/gCO2SO2汽油29005.0天然气25000.1煤250011.0 18．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是      （填序号）。（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：             。19．在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质是______。（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入澄清石灰水（如图B），振荡，观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是______。20．氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下：（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式___________，反应的基本类型是___________。（2）某化肥厂利用氨气生产硫酸铵(NH4)2SO4的工艺流程如下：则加入的X中一定含有的物质是____________（填序号）。AH2SO4                BCaSO4                        CSO221．实验小组同学做了如下有关燃烧条件的实验，请回答：下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气结论的是_________（填序号）。 三、简答题22．氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：（1）反应I的化学反应方程式______。（2）整个循环过程中涉及的氧化物是______。23．“液态空气蒸腾实验”如图：（资料）常压下，N2沸点为-196℃，O2沸点为-183℃．结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是______． 四、流程题24．黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）可用于工业制备硫酸（H2SO4），其所得矿渣中氧化铁（Fe2O3）含量较高，可用于高炉炼铁。其工业流程图如图所示：其中高炉炼铁的另两种原料分别为焦炭和石灰石（主要成分为CaCO3），其基本原理为：焦炭在高温下先转化为一氧化碳（CO），一氧化碳再与氧化铁（Fe2O3）在高温下反应制得铁。石灰石的作用是将杂质转化成炉渣除去。请回答下列问题：（1）请将沸腾炉里的反应填写完整：4FeS2+11O2 2Fe2O3+______。（2）黄铁矿粉碎的目的是______。（3）将从接触室中排出来的SO2和空气重新送回接触室的目的是______。（4）试写出炼铁高炉中一氧化碳炼铁的化学方程式______。 五、实验题25．实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。（1）用该装置制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。（2）能用排水法收集氧气的原因是 ______ 。集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验。（3）过氧化氢分解的化学方程式是 ______ 。（4）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、 ______ 。 26．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是______。（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量______（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是______（填序号）。 六、科学探究题27．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。（1）实验一：化学反应方程式是______，得出的结论是______。（2）实验二：为了达到验证锌铜金属活动性强弱的实验目的，不含金属元素的溶液A是______，得出实验结论所观察到的现象是______。28．用下图所示装置探究燃烧的条件并测定空气中氧气的含量（集气瓶容积为250mL），实验步骤如下：①如图连接仪器（K处于关闭状态），向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞恢复至原位。②在有孔燃烧匙上放置一小块（足量）白磷，塞紧橡胶塞，关闭K。③向烧杯中倒入足量80℃的热水。④打开K，将注射器的活塞向上拉到100mL处，观察现象。⑤2分钟后，迅速将注射器的活塞推至底部，并立即关闭K，观察现象。⑥……。（资料）白磷着火点为40 ℃。回答下列问题：（1）步骤①的实验目的是___________________。（2）步骤④观察到的现象是_________________。（3）该实验过程中热水的作用是_____________。（4）步骤⑥的操作及观察到的现象是_________。29．某兴趣小组同学利用如图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应开始后试管中出现红色固体同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：实验组别①②③ ④ ⑤ ⑥⑦硫酸铜溶液浓度24%12%8%6%5%3%1%气泡情况很快快较快快较快慢无实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如图所示：实验组别①②③④⑤水浴温度（℃）2030405060气泡情况较快快很快很快很快（1）实验1的目的是______。（2）实验2的结论是______。（3）依据实验1和实验2，推测50℃5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是______。（反思与评价）（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是______。（5）根据你的猜想，气泡中的气体是______。
参考答案1．C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量2．A【详解】A、铜是由铜原子直接构成的，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误；D、氧气是由氧分子构成的，错误。故选A。3．C【详解】A、铁元素显+3价时在化合物中读“铁”，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学符号表示错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学符号表示错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学符号表示正确；D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学符号表示错误。 故选C。4．D【解析】【详解】A．甲醛是由分子构成的，一个甲醛分子由4原子直接构成的，故错误；B．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，分子是由原子构成的，1个甲醛分子中含有2个碳原子和1个氧原子，不含水分子，故错误；C．甲醛中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1，故错误；D．甲醛中碳元素的质量分数为=40% ，故正确。故选：D。5．D【解析】【详解】A、干冰可用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；B、金刚石用于钻头是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误； C、铜丝可用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； D、氧气用于炼钢是利用氧气的氧化性，将生铁中的碳氧化成二氧化碳，属于化学性质；故选项正确； 故选：D。6．B【解析】【详解】A、氧气能供给呼吸，X过程中氧气可以支持人和动物的呼吸，故选项正确；B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能在燃烧中作燃料，故选项错误；C、氧气能支持燃烧，X过程中氧气可以支持化石燃料的燃烧，故选项正确；D、氧气在反应中提供氧，在食物的腐烂中作氧化剂，故选项正确。 故选：B。7．C【解析】【详解】A、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，该选项书写不正确；B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2 2CuO，该选项书写不正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该选项书写正确；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该选项书写不正确。故选C。8．B【解析】碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水。故选B。9．D【解析】【详解】A．爆炸不一定是化学变化，如汽车轮胎由于充气太多或者温度过高发生的爆炸属于物理变化，故错误；B．“釜底抽薪”的灭火原理移走可燃物，故错误； C．水基型灭火器灭火原理是降低可燃物的温度，低于可燃物的着火点而灭火，故错误； D．古籍图书、重要档案等着火，最好使用液态二氧化碳灭火器灭火，便于进行清理，不会对图书造成二次损坏，故正确。 故选D。10．D【解析】【详解】由反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2。A、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。由方程式可知，氧元素化合价未发生改变，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化、原子种类不变，故B错误；C、由方程式可知，参加反应的甲和丁的质量比为（28×2）：（14×2）=2：1，故C错误；D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1，故D正确。故选：D。11．A【解析】【详解】A、电解水得到氢气，说明水中有氢元素，错误；B、闻到浓氨水的特殊气味 ，说明分子在不停运动,正确；C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小,正确；D、金刚石和石墨的硬度不同，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。12．D【解析】【详解】解：A、由电解水的装置可知，试管1中的气体较多，是氢气，具有可燃性，可以作燃料，故A说法正确；B、试管1是氢气，试管2的气体是氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，分子个数比约为2：1，故B说法正确；C、电解水实验生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法错误；D、该反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，故D说法不正确。故选：D。13．A【解析】【详解】A、铜片与稀硫酸不反应，试管②中的导管口处不会观察到有气泡冒出，故选项正确；B、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误；C、氧化钙与水反应放出大量的热，使试管中温度升高，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误；D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误。 故选A。14．A【解析】【详解】A、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作一定能达到实验目的； B、检验CO2是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作不能达到实验目的； C、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作不能达到实验目的；D、向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能证明CO2能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：A。15．C【详解】试题分析：A探究反应物接触面积对反应速率的影响,图中都要用2mL10%的稀盐酸，故A错误；B．验证二氧化碳能与水发生反应，图中两个试管中都有水，故B错误；C．探究反应物浓度对反应速率的影响，图中只有稀盐酸的浓度不同，所以可以探究反应物浓度对反应速率的影响，故选C；D．探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)，而两个烧杯中的温度都高于白磷的着火的，故D错误。考点：实验探究。16．煤炭    ACD    【解析】【详解】由图中信息可知，我国能源消费占比最大的化石燃料是煤炭，；除水能、风能、核能外，人们利用和开发的新能源还有风能、核能、潮汐能。17．12.8    燃烧相同质量的天然气和煤时，天然气比煤产生的SO2少    【详解】（1）设消耗氧气的质量为x，则：  x=12.8kg（2）根据表格可以看出，最清洁的燃料是天然气，天然气燃烧主要产生二氧化碳，产生有毒的二氧化硫气体很少；煤和汽油燃烧释放的二氧化硫最多，最易形成酸雨。18．（1）A、C（2）金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活动性强于金【解析】试题分析：（1）文物中属于金属材料的为A金饼、C青铜雁鱼灯；（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活动性强于金。考点：金属材料 19．干冰易升华，升华吸热    二氧化碳与澄清石灰水反应，瓶内气体分子数减少，瓶内压强减小，小于外界大气压，外界大气压将鸡蛋压入瓶中    【详解】（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水，观察到有大量白雾产生，是水蒸气冷凝成水滴，形成白雾，同时由于瓶内气体增多，压强增大，所以熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质是干冰易升华，升华吸热。（2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是：二氧化碳与澄清石灰水反应，瓶内气体分子数减少，瓶内压强减小，小于外界大气压，外界大气压将鸡蛋压入瓶中。20．6H2O+ 2N24NH3 + 3O2    置换反应    B    【详解】（1）氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气的化学方程式：6H2O+ 2N24NH3 + 3O2，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；（2）二氧化碳与氨气以及X在沉淀池中反应产生硫酸铵和碳酸钙，高温煅烧碳酸钙产生氧化钙和二氧化碳，由元素守恒可知，X中一定含有硫元素和钙元素，则X是硫酸钙；故选：B21．A【详解】A、烧杯内氧气被耗尽蜡烛熄灭，而烧杯外的蜡烛持续燃烧，说明燃烧需要氧气；故选项正确；B、乒乓球片先燃烧，碎纸片后燃烧，说明不同物质燃烧的着火点温度不同；故选项错误；C、小石块不能燃烧，小木块可以燃烧，说明燃烧需要的可燃物种类不同；故选项错误；D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明不同物质燃烧的着火点温度不同；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，同时说明燃烧需要有助燃物（氧气）；故选项错误；故选：A。22．2Fe3O4 6FeO+O2↑    H2O、Fe3O4、FeO    【解析】（1）四氧化三铁在太阳能的作用下生成氧化亚铁和氧气，反应方程式为2Fe3O4 6FeO+O2↑；（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故整个过程中的氧化物有H2O、Fe3O4、FeO23．氮气的沸点比氧气低，开始汽化时主要逸出氮气，氮气不支持燃烧，点燃一段时间后，逸出的氧气浓度增大，氧气支持燃烧．【解析】【详解】结合资料解释：“燃着的木条迅速熄灭”及“燃着的木条剧烈燃烧”的原因是氮气的沸点比氧气低，开始汽化时主要逸出氮气，氮气不支持燃烧，所以燃着的木条迅速熄灭；一段时间后，逸出的氧气浓度增大，氧气支持燃烧，所以燃着的木条剧烈燃烧。24．8SO2    增大黄铁矿与空气的接触面积，使其充分反应    充分利用原料，防止污染    3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，反应物中有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子，生成物中有4个铁原子、和6个氧原子，所以空白处是8SO2；（2）黄铁矿粉碎的目的是：增大黄铁矿与空气的接触面积，使其充分反应；（3）二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以将从接触室中排出来的SO2和空气重新送回接触室的目的是：充分利用原料，防止污染；（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。25．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑    氧气不易溶于水且不与水反应    2H2O 2H2O+O2↑    有黑色固体生成    【详解】（1）由图中信息可知，该实验采用的是高锰酸钾法制取氧气，高锰酸钾在加热条件生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）题中采用排水法收集氧气，原因是氧气不易溶于水，也不和水反应；（3）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下会会快速分解生成氧气和水，方程式为：2H2O2H2O+O2↑；（4）铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、放出热量、火星四射，生成黑色固体。26．红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起    不变    A    【解析】【详解】（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起；（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而逸出烧杯的只有二氧化碳； （3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，反应后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。27．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag    铜的金属活动性比银强    稀硫酸或稀盐酸，    甲试管中有气泡产生，乙试管中无明显现象    【解析】【详解】（1）实验一：铜的活动性比银强，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，将铜丝插入硝酸银溶液中可观察到的现象是铜丝表面附着银白色固体，化学反应方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，得出的结论是：铜的金属活动性比银强； （2）实验二：探究金属的活动性可通过金属与氧气、酸溶液、盐溶液的反应完成，为了达到实验目的，不含金属元素的溶液A应该是酸溶液，如稀硫酸或稀盐酸；得出实验结论所观察到的现象是：甲试管中有气泡产生，证明甲在金属活动性顺序表中排在氢前，乙试管中无明显现象，说明乙在金属活动性顺序表中排在氢后。28．检验装置是否气密性良好    烧杯中水倒吸入集气瓶中，并没过白磷    隔绝白磷与氧气接触，加热白磷使温度达到白磷着火点    按住注射器活塞，待整个装置降到室温，打开K，烧杯内水倒吸入集气瓶中，待集气瓶中液面不变，用注射器量取集气瓶中水的体积，体积约为50mL    【详解】（1）步骤①如图连接仪器（K处于关闭状态），向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞恢复至原位，说明装置气密性良好。其实验目的是：检验装置是否气密性良好。（2）步骤④打开K，将注射器的活塞向上拉到100mL处，装置内压强变小，观察到的现象是：烧杯中热水倒吸入集气瓶中，并没过白磷；（3）烧杯中热水倒吸入集气瓶中，并没过白磷，白磷不能燃烧，该实验过程中热水的作用是：隔绝白磷与氧气接触，加热白磷使温度达到白磷着火点；（4）2分钟后，白磷受热，迅速将注射器的活塞推至底部，将热水压回烧杯中，并立即关闭K，步骤⑥的操作及观察到的现象是：按住注射器活塞，待整个装置降到室温，打开K，烧杯内水倒吸入集气瓶中，待集气瓶中液面不变，用注射器量取集气瓶中水的体积，体积约为50mL，因为氧气占空气的体积约为1/5,则计入集气瓶中的水为250mL×。29．其他条件都相同时，探究硫酸铜溶液浓度对反应速度的影响    其他条件相同时，温度越高硫酸铜溶液与铝反应的越快    产生红色固体，产生气泡的速度比较快    从40-60摄氏度速度都是很快，速度比较稳定了    H2 或 O2  (合理给分)    【解析】【详解】（1）实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，只有所用的硫酸铜溶液的浓度不同，观察到生产气体的快慢不同。且随溶液浓度的增大，反应速率加快，实验目的是其他条件都相同时，探究硫酸铜溶液浓度对反应速度的影响；（2）实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，由实验数据可知，温度越高反应越快，可知：其他条件相同时，温度越高，硫酸铜溶液与铝反应的越快；（3）铁与硫酸铜溶液反应生成红色的固体铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，依据实验1和实验2，推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是产生红色固体，产生气泡的速度比较快；（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是从40-60摄氏度速度都是很快，速度比较稳定了；（5）根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，硫酸铜溶液中有硫酸铜和水两种物质，组成元素有铜、氧、氢、硫，二氧化硫、硫化氢都是有气味的气体，所以气泡中产生无色无味的气体是氢气或氧气。