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宁夏银川市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版
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这是一份宁夏银川市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题人教版，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A.冰雪融化，动植物的呼吸B.水电解，干冰升华
C.酒精挥发，铝合金制成门框D.汽油燃烧，钢铁生锈
2. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是( )
A.区别硬水与软水常用肥皂水
B.未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C.加碘食盐的“碘”是指碘元素
D.小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
3. 下列物质分类正确的是
①液态空气 ②冰水混合物 ③二氧化碳 ④铁粉 ⑤氮气 ⑥高锰酸钾
A.混合物①②B.化合物②③④⑥
C.单质①④⑤D.氧化物②③
4. 下列实验现象的描述错误的是
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.铁和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
5. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）
A.Na2CO3的相对分子质量为106
B.R的化学式为CO2
C.Na2O2中氧元素的化合价为−1价
D.Na2O2中含有氧分子
6. 鉴别O2、CO、CO2的简便方法是
A.闻气味B.测定它们是否有毒
C.用一根燃着的木条D.用澄清的石灰水
7. 对下列事实的解释正确的是
A.AB.BC.CD.D
8. 下列实验方案中，能达到目的的是
A.除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法
B.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量
9. 下列说法不正确的是
A.电解水实验证明了，水是由氢和氧两种元素组成的
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的吸附性
D.在化学反应后催化剂化学性质发生了改变
10. 据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述中，正确的是( )。
A.甲醛中碳、氢、氧3种元素的质量比为l︰2︰1
B.甲醛由4个原子构成
C.甲醛由碳、氮、氧3种元素构成
D.甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
11. 下图是一个化学反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法中正确的是
A.该反应是一个分解反应
B.该反应中反应物分子①②的个数比为4:3
C.化学反应前后碳原子、氧原子的数目不变
D.①③两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
12. 甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（ ）
A.丁一定是化合物
B.该反应是化合反应
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后甲和乙变化的质量比为9:8
13. 现有氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜五种物质，它们两两之间能相互发生反应的有
A.3个B.4个C.5个D.6个
二、填空题
按要求填空：
（1）H2O中数字“2”的含义________；
（2）碳酸钙中碳元素的化合价________；
（3）4个乙醇分子________；
（4）两个硫酸根离子________
三、计算题
中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学和医学奖，受到世界的高度关注。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：
（1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为________；
（2）青蒿素中各元素的质量比为________；
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为________。（精确到0.1%）
四、填空题
利用化学知识解释生活中的现象：
（1）久盛石灰水的试剂瓶壁常会形成一层白膜，形成白膜的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）一氧化碳有毒性的原因是________。
（3）二氧化碳可以用于灭火利用了二氧化碳的哪些性质________。
五、实验题
能源问题、水资源问题是世界各国关注的问题。
（1）化石燃料属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：________；
（3）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
查阅资料：白磷的着火点是40∘C，红磷的着火点是240∘C．
①图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是________，将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。
②改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是________。图二中红磷没有燃烧的原因是________。
（4）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
①静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等是净水的几种操作。要除去食盐水中混有的不溶性沙子，你选择的净水操作是________；我市的自来水是含有较多的钙、镁化合物的硬水，在生活中通过________的方法可以降低水的硬度。
②小刚设计了电解水简易装置（如图），其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后发现两极上都有气泡冒出，则连接B电极收集的气体是________，电解水反应的化学方程式为________。
六、计算题
将24.5g氯酸钾和适量二氧化锰混合后在试管中加热，完全反应后，氧气的质量是多少？氧气的体积是多少？（氧气的密度为1.43g/L，结果保留小数点后一位）
七、实验题
实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2应选用的发生装置是________，发生反应的化学方程式为________。该装置还可以制取的气体是________，写出制取该气体的化学方程式为________，收集该气体可以选用的装置是________，理由是________。
（4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是________。
八、科学探究题
兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
（资料）铜绿是一种绿色固体,其化学式为Cu2(OH)2CO3；氧化铜是一种黑色固体。
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
（发现问题）气球为什么会胀大？
（提出猜想）猜想一：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想二：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想三：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想四：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。
（实验与分析）
①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想________不成立。
②乙同学用如图装置进行实验：
乙同学发现________，说明铜绿加热后有CO2产生，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想________不成立。
（实验结论）猜想Ⅱ成立。
（反思）加热铜绿反应的化学方程式是________。
参考答案与试题解析
宁夏银川市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
【解答】
A、冰雪融化过程没有新物质生成，属于物理变化，动植物的呼吸生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故A不
正确；
B、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，干冰升华过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、酒精挥发、铝合金制成门框过程均没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、汽油燃烧生成二氧化碳和水，钢铁生锈生成氧化铁，均有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选B.
2.
【答案】
D
【考点】
金刚石石墨C60的性质及用途比较
【解析】
A、区别硬水与软水常用肥皂水。正确；
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息。正确；C、加碘食盐的“碘”是指碘元素。正确；
D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒。错误。
故选D．
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
D
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由多种物质组成的物质叫做混合物；由一种物质组成的物质叫做纯净物；有同种元素组成的纯净物叫做单质；由两种或两种以
上的元素组成的纯净物叫做化合物；由两种元素组成的纯净物且一种元素是氧元素的物质叫做氧化物；
A、液态空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，故A项错误；
B、冰水混合物、二氧化碳、高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，但铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质
，故B项错误；
C、铁、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，液态空气是混合物，不属于单质，故C项错误；
D、冰水混合物、二氧化碳都是有两种元素组成的纯净物，且一种元素是氧元素的物质，属于氧化物，故D项正确；
答案：D.
4.
【答案】
B
【考点】
金属与盐溶液的反应
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
探究二氧化碳的性质
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为生成红色固体，生成铜是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故选B.
5.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意；
B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分
别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意；
C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0，得氧元素的化合价为−1价，故正确，不符合题意；
D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D.
6.
【答案】
C
【考点】
一氧化碳和二氧化碳的比较鉴别和除杂
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
CO具有可燃性和还原性，还原性实验相对麻烦，而可燃性就操作较为简单；CO2不燃烧也不支持燃烧，所以考虑看是否能够支
持燃烧；O2支持燃烧，能够使燃着的木条燃烧更旺。
【解答】
A、一氧化碳有毒，不适合于闻气味，且三种气体都是无味的气体。因此无法区别，不符合题意；
B、只有一氧化碳有毒，且测定毒性本身不可行，不符合题意；
C、燃着的木条，能被点燃的是一氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，符合题意；
D、通入澄清的石灰水溶液，只有二氧化碳能使之变浑浊，而氧气和一氧化碳无法区别，不符合题意。故选C.
7.
【答案】
A
【考点】
氧气的化学性质
物质的微粒性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同
，不同种的分子化学性质不同，故正确；
B、向燃煤中鼓入空气，是因为氧气具有助燃性，故错误；
C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，温度升高，原子间的间隔变大，故错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物中只含有水分子一种分子，故错误。
故选：A。
8.
【答案】
B
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
灭火的原理和方法
质量守恒定律的实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，除去主要成分，错误；
B、扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器，既降温又隔绝氧气，正确；
C、铁丝不能再空气中燃烧，故不能用铁丝代替红磷，错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中导致天平不平衡，故不能用于验证质量守恒定律，错误。
故选B.
9.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
催化剂的特点与催化作用
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可
得水是由氢和氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，不能打开排气扇，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易
发生爆炸，说法正确，不符合题意；
C、活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的吸附性，说法正确，不符合题意；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。在
化学反应后催化剂化学性质不变，说法不正确，符合题意。
故选D.
10.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
原子的有关数量计算
【解析】
CH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12:2:16=6.1.8，错误；
甲醛是有机物是由甲醛分子构成，而1个甲醛分子是由4个原子构成，错误；元素是宏观概念，只能说组成，不能说构成，错误；
甲醛中氧元素的质量分数为：1612+2+16×100%=53.3%，正确。故选D.
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律的微观实质
【解析】
由图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O2===加加2C
【解答】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应中反应物分子①②的个数比为2:1，不符合题意；
C、根据质量守恒定律及图可知，化学反应前后碳原子、氧原子的数目不变，符合题意；
D、①③两种物质的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意。
故选C.
12.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】
由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了48g−30g=189，是反应物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生
成物，生成的乙的质量为4lg−25g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的
丁的质量为19g−17g=2g。A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，丁
是分解反应的生成物，可能是化合物，也可能是单质，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故B错误；
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D、反应前、后甲和乙变化的质量比为18g:16g=9:8，故D正确。
故选D.
13.
【答案】
C
【考点】
碳的化学性质
物质的鉴别、推断的综合应用
单质碳及其化合物间的相互转化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
氧气和碳反应生成一氧化碳或者二氧化碳；氧气和一氧化碳反应生成二氧化碳；碳和二氧化碳高温生成一氧化碳；碳和氧化铜
生成铜和二氧化碳；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，它们两两之间能相互发生反应的有五个，故选：C。
二、填空题
【答案】
（1）一个水分子中有两个氢原子
（2）CaC+4O
（3）4C,H5OH
（4）2SO42−
【考点】
离子的定义、分类及符号
常见元素与常见原子团的化合价
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)分子中元素符号右下角的数字表示“一个分子中有几个原子”，故H2O中数字”2n的含义为“一个水分子中有两个氢原子”；
（2）碳酸钙中碳元素显+4价，化合价标在元素符号的正上方，且正负号在前、数字在后，故碳酸钙中碳元素的化合价表示为
CaC−4O3
（3）乙醇的化学式是C2H5OH，化学式前加数字表示分子的个数，故表示为4C2H5OH
（4）硫酸根离子的符号是SO42−，离子符号前加数字表示离子的个数，故表示为25042−
三、计算题
【答案】
（1）15.22.5
（2）90:11:4)
（3）26.4%
【考点】
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
（1）化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
【解答】
(1)(1)青蒿素化学式为C15H22O5，则青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15:22.5
（2）青蒿素化学式为C15H22O5，青蒿素中各元素的质量比为(12×15):(1×22):(5×16)=90:11:40
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为5×1612×15+1×22+5×16×100%≈28.4%
四、填空题
【答案】
（1）________I案】CO2+C(OH2=CaCO3↓+H2C
（2）一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而中毒
（3）二氧化碳密度大于空气、二氧化碳不可燃也不支持燃烧
【考点】
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)久盛石灰水的试剂瓶壁常会形成一层白膜，形成白膜的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方
程式为CO2+Ca(OH)aCO3↓+H2O
（2）一氧化碳有毒，是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大。
五、实验题
【答案】
不可再生
一如
CH4+202===加加CO2+2H2O
水中白磷没有与氧气接触
氧气（空气）
可以防止生成的白烟（五氧化二磷）污染空气
温度没有达到红磷的着火点
过滤
煮沸
氢气(H2)
2H2O===加加2H2↑+O22
【考点】
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
电解水实验
硬水与软水
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源；故填：不可再生
（2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成而二氧化碳和水，化学方程式为：
CH4+202===加加CO2+2H2O；故填：CH4+202===加加++2O
（3）图示中，水下白磷没有燃烧，白磷是可燃物，温度为80摄氏度达到了白磷的着火点，可见缺少燃烧的另一个条件，即未与
氧气或者空气接触，故填：水中白磷没有与氧气（空气）接触；
将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观
察到了“水火相容”的奇观，说明大试管所装气体可能是氧气或空气，故填氧气（或空气）
改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是可以防止生成的白烟（或五氧化二磷）污染空气，更环保。故填：可以防止生成的白烟
（五氧化二磷）污染空气
图二中红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，烧杯中水温度为80摄氏度，而红磷的着火点为240摄氏度：故填，温
度没有达到红磷的着火点；
（4）除去食盐水中混有的不溶性沙子，即将固体和液体进行分离，所以此操作为过滤，故填过滤：
将硬水转化为软水的方法有两种，实验室的方法蒸馏，生活中的方法煮沸，此处问生活中的方法，故填：煮沸；
电解水的实验中一定要记住8个字，正氧负氢，氢二氧一，由图中可知B电极产生的气体多，所以为氢气。故填氢气(H2)
电解水的化学方程式为2H2O===加加2H2↑+O2↑
六、计算题
【答案】
解：生成氧气的质量是x。
MnO2
2KClO3△2KCl+302↑
24596
24.5gxc
24596=24.5gx,x=9.6g
生成氧气的体积为：9.6g+1.43g/1×6.71
答：生成氧气的质量是9.6g，体积是6,/L。
【考点】
氧气的实验室制取
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
见答案
七、实验题
【答案】
（1）[加加）锥形瓶
（2）2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2
（3）B或C,2H2O2===MnO22H2O+O2↑,二氧化碳(CO2),CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,F,二氧化碳密度大于空气
（4）可以控制反应的发生和停止
【考点】
二氧化碳的实验室制法
氧气的实验室制取
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)标号为①的仪器名称为：锥形瓶；
（2）A装置试管口处有棉花，因此是利用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的
化学方程式为：2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下常温就能迅速产生氧气，因此发生装置选用：B或C；过氧化氢溶液在二氧化锰催化
作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2===MnO22H2O+O2↑。该装置为固液常温型制气发生装置，因为实验
室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，所以该装置还可以用来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；因为二氧化碳能溶于水，所以一般不能用排水法收集，但二氧化碳密度比空气大，且不和空气中的
其他成分反应，故可以用F装置来收集二氧化碳，理由是：二氧化碳密度比空气密度大。该装置还可以用来制取氢气，反应的化
学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气可用E或G装置来收集，理由是：氢气的密度比空气小，氢气难溶于水。（该装置还
可以制取的气体，可在二氧化碳和氢气中任选一种）
（4）甲装置可通过将矿泉水瓶取出或浸入的方式来使反应停止或发生，所以甲装置的优点是：能控制反应的发生或停止。
八、科学探究题
【答案】
水
绿色固体逐渐变黑
装置A中澄清石灰水变浑浊
，三、四
Cu2(OH)2CO3===Δ2CuO+CO2↑+H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
资料：取少量铜绿在下面装置中加热，试管内壁有水雾，说明铜绿加热生成水；
结论为铜绿加热后生成氧化铜。氧化铜是黑色的，故实验现象为：绿色固体逐渐变黑；
实验与分析：①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，说明气球不是因为受热膨胀变大，故证明猜想一不成立；
○二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置A中澄清石
灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2=生，B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有生成一氧化碳，故猜想三、四不成立；
反思：由以上分析可知，铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3===!=CuO+CO2↑+H2OΔ选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
B
向燃煤中鼓入空气
氧气具有可燃性
C
用水银温度计测量体温
温度升高，分子体积变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在下面装置中加热。
试管内壁有水雾。
铜绿加热生成________。
________。
铜绿加热后生成氧化铜。
气球胀大。
1. 下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A.冰雪融化，动植物的呼吸B.水电解，干冰升华
C.酒精挥发，铝合金制成门框D.汽油燃烧，钢铁生锈
2. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是( )
A.区别硬水与软水常用肥皂水
B.未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C.加碘食盐的“碘”是指碘元素
D.小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
3. 下列物质分类正确的是
①液态空气 ②冰水混合物 ③二氧化碳 ④铁粉 ⑤氮气 ⑥高锰酸钾
A.混合物①②B.化合物②③④⑥
C.单质①④⑤D.氧化物②③
4. 下列实验现象的描述错误的是
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.铁和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
5. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）
A.Na2CO3的相对分子质量为106
B.R的化学式为CO2
C.Na2O2中氧元素的化合价为−1价
D.Na2O2中含有氧分子
6. 鉴别O2、CO、CO2的简便方法是
A.闻气味B.测定它们是否有毒
C.用一根燃着的木条D.用澄清的石灰水
7. 对下列事实的解释正确的是
A.AB.BC.CD.D
8. 下列实验方案中，能达到目的的是
A.除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法
B.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量
9. 下列说法不正确的是
A.电解水实验证明了，水是由氢和氧两种元素组成的
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的吸附性
D.在化学反应后催化剂化学性质发生了改变
10. 据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述中，正确的是( )。
A.甲醛中碳、氢、氧3种元素的质量比为l︰2︰1
B.甲醛由4个原子构成
C.甲醛由碳、氮、氧3种元素构成
D.甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
11. 下图是一个化学反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法中正确的是
A.该反应是一个分解反应
B.该反应中反应物分子①②的个数比为4:3
C.化学反应前后碳原子、氧原子的数目不变
D.①③两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
12. 甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（ ）
A.丁一定是化合物
B.该反应是化合反应
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后甲和乙变化的质量比为9:8
13. 现有氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜五种物质，它们两两之间能相互发生反应的有
A.3个B.4个C.5个D.6个
二、填空题
按要求填空：
（1）H2O中数字“2”的含义________；
（2）碳酸钙中碳元素的化合价________；
（3）4个乙醇分子________；
（4）两个硫酸根离子________
三、计算题
中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学和医学奖，受到世界的高度关注。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：
（1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为________；
（2）青蒿素中各元素的质量比为________；
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为________。（精确到0.1%）
四、填空题
利用化学知识解释生活中的现象：
（1）久盛石灰水的试剂瓶壁常会形成一层白膜，形成白膜的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）一氧化碳有毒性的原因是________。
（3）二氧化碳可以用于灭火利用了二氧化碳的哪些性质________。
五、实验题
能源问题、水资源问题是世界各国关注的问题。
（1）化石燃料属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：________；
（3）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
查阅资料：白磷的着火点是40∘C，红磷的着火点是240∘C．
①图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是________，将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。
②改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是________。图二中红磷没有燃烧的原因是________。
（4）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
①静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等是净水的几种操作。要除去食盐水中混有的不溶性沙子，你选择的净水操作是________；我市的自来水是含有较多的钙、镁化合物的硬水，在生活中通过________的方法可以降低水的硬度。
②小刚设计了电解水简易装置（如图），其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后发现两极上都有气泡冒出，则连接B电极收集的气体是________，电解水反应的化学方程式为________。
六、计算题
将24.5g氯酸钾和适量二氧化锰混合后在试管中加热，完全反应后，氧气的质量是多少？氧气的体积是多少？（氧气的密度为1.43g/L，结果保留小数点后一位）
七、实验题
实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：①________。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2应选用的发生装置是________，发生反应的化学方程式为________。该装置还可以制取的气体是________，写出制取该气体的化学方程式为________，收集该气体可以选用的装置是________，理由是________。
（4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是________。
八、科学探究题
兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
（资料）铜绿是一种绿色固体,其化学式为Cu2(OH)2CO3；氧化铜是一种黑色固体。
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
（发现问题）气球为什么会胀大？
（提出猜想）猜想一：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想二：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想三：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想四：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。
（实验与分析）
①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想________不成立。
②乙同学用如图装置进行实验：
乙同学发现________，说明铜绿加热后有CO2产生，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想________不成立。
（实验结论）猜想Ⅱ成立。
（反思）加热铜绿反应的化学方程式是________。
参考答案与试题解析
宁夏银川市某校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。
【解答】
A、冰雪融化过程没有新物质生成，属于物理变化，动植物的呼吸生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故A不
正确；
B、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，干冰升华过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、酒精挥发、铝合金制成门框过程均没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、汽油燃烧生成二氧化碳和水，钢铁生锈生成氧化铁，均有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选B.
2.
【答案】
D
【考点】
金刚石石墨C60的性质及用途比较
【解析】
A、区别硬水与软水常用肥皂水。正确；
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息。正确；C、加碘食盐的“碘”是指碘元素。正确；
D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒。错误。
故选D．
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
D
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由多种物质组成的物质叫做混合物；由一种物质组成的物质叫做纯净物；有同种元素组成的纯净物叫做单质；由两种或两种以
上的元素组成的纯净物叫做化合物；由两种元素组成的纯净物且一种元素是氧元素的物质叫做氧化物；
A、液态空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，冰水混合物是由一种物质组成的纯净物，故A项错误；
B、冰水混合物、二氧化碳、高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，但铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质
，故B项错误；
C、铁、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，液态空气是混合物，不属于单质，故C项错误；
D、冰水混合物、二氧化碳都是有两种元素组成的纯净物，且一种元素是氧元素的物质，属于氧化物，故D项正确；
答案：D.
4.
【答案】
B
【考点】
金属与盐溶液的反应
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
探究二氧化碳的性质
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为生成红色固体，生成铜是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故选B.
5.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意；
B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分
别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意；
C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0，得氧元素的化合价为−1价，故正确，不符合题意；
D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D.
6.
【答案】
C
【考点】
一氧化碳和二氧化碳的比较鉴别和除杂
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
CO具有可燃性和还原性，还原性实验相对麻烦，而可燃性就操作较为简单；CO2不燃烧也不支持燃烧，所以考虑看是否能够支
持燃烧；O2支持燃烧，能够使燃着的木条燃烧更旺。
【解答】
A、一氧化碳有毒，不适合于闻气味，且三种气体都是无味的气体。因此无法区别，不符合题意；
B、只有一氧化碳有毒，且测定毒性本身不可行，不符合题意；
C、燃着的木条，能被点燃的是一氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，符合题意；
D、通入澄清的石灰水溶液，只有二氧化碳能使之变浑浊，而氧气和一氧化碳无法区别，不符合题意。故选C.
7.
【答案】
A
【考点】
氧气的化学性质
物质的微粒性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同
，不同种的分子化学性质不同，故正确；
B、向燃煤中鼓入空气，是因为氧气具有助燃性，故错误；
C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，温度升高，原子间的间隔变大，故错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物中只含有水分子一种分子，故错误。
故选：A。
8.
【答案】
B
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
灭火的原理和方法
质量守恒定律的实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，除去主要成分，错误；
B、扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器，既降温又隔绝氧气，正确；
C、铁丝不能再空气中燃烧，故不能用铁丝代替红磷，错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中导致天平不平衡，故不能用于验证质量守恒定律，错误。
故选B.
9.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
催化剂的特点与催化作用
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可
得水是由氢和氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，不能打开排气扇，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易
发生爆炸，说法正确，不符合题意；
C、活性炭能除去水中的异味，利用了活性炭的吸附性，说法正确，不符合题意；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。在
化学反应后催化剂化学性质不变，说法不正确，符合题意。
故选D.
10.
【答案】
D
【考点】
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
原子的有关数量计算
【解析】
CH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12:2:16=6.1.8，错误；
甲醛是有机物是由甲醛分子构成，而1个甲醛分子是由4个原子构成，错误；元素是宏观概念，只能说组成，不能说构成，错误；
甲醛中氧元素的质量分数为：1612+2+16×100%=53.3%，正确。故选D.
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律的微观实质
【解析】
由图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O2===加加2C
【解答】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应中反应物分子①②的个数比为2:1，不符合题意；
C、根据质量守恒定律及图可知，化学反应前后碳原子、氧原子的数目不变，符合题意；
D、①③两种物质的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意。
故选C.
12.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】
由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了48g−30g=189，是反应物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生
成物，生成的乙的质量为4lg−25g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的
丁的质量为19g−17g=2g。A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，丁
是分解反应的生成物，可能是化合物，也可能是单质，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故B错误；
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D、反应前、后甲和乙变化的质量比为18g:16g=9:8，故D正确。
故选D.
13.
【答案】
C
【考点】
碳的化学性质
物质的鉴别、推断的综合应用
单质碳及其化合物间的相互转化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
氧气和碳反应生成一氧化碳或者二氧化碳；氧气和一氧化碳反应生成二氧化碳；碳和二氧化碳高温生成一氧化碳；碳和氧化铜
生成铜和二氧化碳；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，它们两两之间能相互发生反应的有五个，故选：C。
二、填空题
【答案】
（1）一个水分子中有两个氢原子
（2）CaC+4O
（3）4C,H5OH
（4）2SO42−
【考点】
离子的定义、分类及符号
常见元素与常见原子团的化合价
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)分子中元素符号右下角的数字表示“一个分子中有几个原子”，故H2O中数字”2n的含义为“一个水分子中有两个氢原子”；
（2）碳酸钙中碳元素显+4价，化合价标在元素符号的正上方，且正负号在前、数字在后，故碳酸钙中碳元素的化合价表示为
CaC−4O3
（3）乙醇的化学式是C2H5OH，化学式前加数字表示分子的个数，故表示为4C2H5OH
（4）硫酸根离子的符号是SO42−，离子符号前加数字表示离子的个数，故表示为25042−
三、计算题
【答案】
（1）15.22.5
（2）90:11:4)
（3）26.4%
【考点】
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
相对分子质量的概念及其计算
【解析】
（1）化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
【解答】
(1)(1)青蒿素化学式为C15H22O5，则青蒿素分子中碳、氢、氧原子的个数比为15:22.5
（2）青蒿素化学式为C15H22O5，青蒿素中各元素的质量比为(12×15):(1×22):(5×16)=90:11:40
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为5×1612×15+1×22+5×16×100%≈28.4%
四、填空题
【答案】
（1）________I案】CO2+C(OH2=CaCO3↓+H2C
（2）一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而中毒
（3）二氧化碳密度大于空气、二氧化碳不可燃也不支持燃烧
【考点】
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)久盛石灰水的试剂瓶壁常会形成一层白膜，形成白膜的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方
程式为CO2+Ca(OH)aCO3↓+H2O
（2）一氧化碳有毒，是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大。
五、实验题
【答案】
不可再生
一如
CH4+202===加加CO2+2H2O
水中白磷没有与氧气接触
氧气（空气）
可以防止生成的白烟（五氧化二磷）污染空气
温度没有达到红磷的着火点
过滤
煮沸
氢气(H2)
2H2O===加加2H2↑+O22
【考点】
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
电解水实验
硬水与软水
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源；故填：不可再生
（2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成而二氧化碳和水，化学方程式为：
CH4+202===加加CO2+2H2O；故填：CH4+202===加加++2O
（3）图示中，水下白磷没有燃烧，白磷是可燃物，温度为80摄氏度达到了白磷的着火点，可见缺少燃烧的另一个条件，即未与
氧气或者空气接触，故填：水中白磷没有与氧气（空气）接触；
将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观
察到了“水火相容”的奇观，说明大试管所装气体可能是氧气或空气，故填氧气（或空气）
改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是可以防止生成的白烟（或五氧化二磷）污染空气，更环保。故填：可以防止生成的白烟
（五氧化二磷）污染空气
图二中红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，烧杯中水温度为80摄氏度，而红磷的着火点为240摄氏度：故填，温
度没有达到红磷的着火点；
（4）除去食盐水中混有的不溶性沙子，即将固体和液体进行分离，所以此操作为过滤，故填过滤：
将硬水转化为软水的方法有两种，实验室的方法蒸馏，生活中的方法煮沸，此处问生活中的方法，故填：煮沸；
电解水的实验中一定要记住8个字，正氧负氢，氢二氧一，由图中可知B电极产生的气体多，所以为氢气。故填氢气(H2)
电解水的化学方程式为2H2O===加加2H2↑+O2↑
六、计算题
【答案】
解：生成氧气的质量是x。
MnO2
2KClO3△2KCl+302↑
24596
24.5gxc
24596=24.5gx,x=9.6g
生成氧气的体积为：9.6g+1.43g/1×6.71
答：生成氧气的质量是9.6g，体积是6,/L。
【考点】
氧气的实验室制取
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
见答案
七、实验题
【答案】
（1）[加加）锥形瓶
（2）2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2
（3）B或C,2H2O2===MnO22H2O+O2↑,二氧化碳(CO2),CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,F,二氧化碳密度大于空气
（4）可以控制反应的发生和停止
【考点】
二氧化碳的实验室制法
氧气的实验室制取
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)标号为①的仪器名称为：锥形瓶；
（2）A装置试管口处有棉花，因此是利用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的
化学方程式为：2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下常温就能迅速产生氧气，因此发生装置选用：B或C；过氧化氢溶液在二氧化锰催化
作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2===MnO22H2O+O2↑。该装置为固液常温型制气发生装置，因为实验
室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，所以该装置还可以用来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；因为二氧化碳能溶于水，所以一般不能用排水法收集，但二氧化碳密度比空气大，且不和空气中的
其他成分反应，故可以用F装置来收集二氧化碳，理由是：二氧化碳密度比空气密度大。该装置还可以用来制取氢气，反应的化
学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气可用E或G装置来收集，理由是：氢气的密度比空气小，氢气难溶于水。（该装置还
可以制取的气体，可在二氧化碳和氢气中任选一种）
（4）甲装置可通过将矿泉水瓶取出或浸入的方式来使反应停止或发生，所以甲装置的优点是：能控制反应的发生或停止。
八、科学探究题
【答案】
水
绿色固体逐渐变黑
装置A中澄清石灰水变浑浊
，三、四
Cu2(OH)2CO3===Δ2CuO+CO2↑+H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
资料：取少量铜绿在下面装置中加热，试管内壁有水雾，说明铜绿加热生成水；
结论为铜绿加热后生成氧化铜。氧化铜是黑色的，故实验现象为：绿色固体逐渐变黑；
实验与分析：①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，说明气球不是因为受热膨胀变大，故证明猜想一不成立；
○二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置A中澄清石
灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2=生，B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有生成一氧化碳，故猜想三、四不成立；
反思：由以上分析可知，铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3===!=CuO+CO2↑+H2OΔ选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
B
向燃煤中鼓入空气
氧气具有可燃性
C
用水银温度计测量体温
温度升高，分子体积变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在下面装置中加热。
试管内壁有水雾。
铜绿加热生成________。
________。
铜绿加热后生成氧化铜。
气球胀大。
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