化学人教版 (2019)第三节 物质的量第1课时当堂达标检测题

这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量第1课时当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，02×1023个电子，下列物质所含原子数与0，4 ml H2O2B，某气体物质的质量为6等内容，欢迎下载使用。
第二章海水中的重要元素——钠和氯


第三节 物质的量


第1课时 物质的量的单位——摩尔


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标





1.(2020广东惠州期末)H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是( )


A.元素的种类B.物质的总质量


C.分子的数目D.原子的数目


答案C


解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。


2.下列说法中正确的是( )


A.1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢


B.1 ml CaCl2含有1 ml Cl-


C.1 ml电子约含有6.02×1023个电子


D.1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O


答案C


解析A错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1mlCaCl2应含有2mlCl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1mlH2O含有2mlH和1mlO。


3.下列物质所含原子数与0.2 ml H3PO4分子中所含原子数相等的是( )


A.0.4 ml H2O2B.0.2 ml H2SO4


C.0.5 ml HClD.0.3 ml HNO3


答案A


解析0.2mlH3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2ml×8=1.6ml。A项,0.4mlH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4ml×4=1.6ml;B项,0.2mlH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2ml×7=1.4ml;C项,0.5mlHCl分子中所含原子的物质的量=0.5ml×2=1.0ml;D项,0.3mlHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3ml×5=1.5ml。


4.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )


A.64B.32C.96D.124


答案A


解析由n=得n==0.1ml,又由n=得M==64g·ml-1。


5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )


A.32 gB.33 g


C.32 g· ml-1D.33 g· ml-1


答案C


解析摩尔质量的常用单位为g·ml-1,当物质的摩尔质量以g·ml-1为单位时,其在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量,故的摩尔质量为32g·ml-1。


6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2具有相同的( )


A.分子数B.原子数


C.质子数D.电子数


答案A


解析1mlH3和1mlH2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。


7.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。


(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 。


(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 。


(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。


答案(1)17 g·ml-1 (2) g·ml-1


(3)bNA g·ml-1


解析依据摩尔质量的定义式:M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,注意不要忘记单位。


提升能力跨越等级


1.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为( )


A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g


答案D


解析3.2gSO2的物质的量为n(SO2)==0.05ml,n(O)=0.1ml,含0.1mlO的NO的物质的量为0.1ml,m(NO)=3.0g。


2.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )


A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%


B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2


C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7


D.三聚氰胺的摩尔质量为126


答案D


解析摩尔质量的单位一般是g·ml-1。


3.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( )


A.2∶4∶5B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶2∶3


答案C


解析由n=,则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)==1∶1∶1。


4.(双选)下列说法不正确的是( )


A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等


×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1


C.1 ml O3和1.5 ml O2含有氧原子数目之比为3∶2


D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g


答案CD


解析磷酸的摩尔质量与1ml磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1ml,所以它们的质量比为28g∶2g=14∶1,B项正确;1ml臭氧中含氧原子1ml×3=3ml,1.5mlO2中含氧原子1.5ml×2=3ml,二者相等,C项错误;D项,0.5ml一氧化碳分子的质量是14g。


5.(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是( )


A.所含的分子数目之比为1∶1


B.所含的O原子数目之比为2∶1


C.所含的原子总数目之比为3∶2


D.所含的电子数目之比为7∶11


答案BC


解析CO和CO2的物质的量相同,则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同,A正确;因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2,B错误;每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3,故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3,C错误;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22=7∶11,D正确。


6.(2020天津耀华中学期末)铁元素有多种价态,将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是( )


A.FeO


B.Fe2O3


C.Fe3O4


D.FeO和Fe3O4


答案A


解析14.4gFeC2O4中铁元素的质量=14.4g×=5.6g,则得到的铁的氧化物中氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g,铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比==1∶1,因此该铁的氧化物是FeO,A项正确。


7.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 ;当Cl-的物质的量为1 ml时,混合物的质量是 g。


答案3∶2∶1 49.9


解析混合物中钠、镁、铝三元素原子的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)==3∶2∶1;按3mlNaCl、2mlMgCl2、1mlAlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3ml×1+2ml×2+1ml×3=10ml,该混合物的质量:m=3ml×58.5g·ml-1+2ml×95g·ml-1+1ml×133.5g·ml-1=499g。列比例式可求得Cl-物质的量为1ml时,混合物的质量:10ml∶499g=1ml∶m,解得m=49.9g。


8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 (保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是 (比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为 ,1 ml该晶体中含有的氧原子数目是 (结果保留两位小数)。


答案122 g· ml-1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024


解析由晶体的化学式Na0.35CO2·1.3H2O可得,该晶体的摩尔质量为122g·ml-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1ml该晶体中含有的氧原子数目是3.3ml×6.02×1023ml-1≈1.99×1024。


贴近生活拓展创新


★有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察图示标签,然后回答下列问题:





(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 。


(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为 。


答案(1)8.2 ml (2)1×1022


解析(1)500g×96%÷58.5g·ml-1≈8.2ml。


(2)0.5g×96%÷58.5g·ml-1×2×6.02×1023ml-1≈1×1022。