高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时习题，共7页。试卷主要包含了5 ml·L-1，下列溶液中,氯离子浓度最大的是，实验室用氢氧化钠固体配制1，在0，实验室用密度为1等内容，欢迎下载使用。
第二章海水中的重要元素——钠和氯


第三节 物质的量


第3课时 物质的量浓度


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.对1 ml·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )


A.溶液中含有1 ml Na2SO4


B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4


C.1 ml Na2SO4溶于1 L水


D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 ml·L-1


答案B


解析A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1ml;C项,应为1mlNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1ml·L-1。


2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )


A.100 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液


B.150 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液


C.200 mL 1 ml·L-1的HCl溶液


D.10 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液


答案D


解析氯离子浓度大小与溶液体积无关,由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,Cl-浓度分别为1ml·L-1、2ml·L-1、1ml·L-1、3ml·L-1。


3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )


A.1 ml·L-1B.0.1 ml·L-1


ml·L-1D.10 ml·L-1


答案B


解析所配制的1L溶液的物质的量浓度为=0.1ml·L-1,而从中取10mL,其浓度不变。


4.(2020浙江温州期末)某实验需1 ml·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:





下列说法正确的是( )


A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体


B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用


C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低


D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤


答案D


解析需要1ml·L-1NaOH溶液90mL,应选择100mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1L×1ml·L-1×40g·ml-1=4.0g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。


5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 ml·L-1,S的浓度为0.7 ml·L-1,则该溶液中K+的浓度为( )


A.0.1 ml·L-1 ml·L-1


C.0.2 ml·L-1 ml·L-1


答案C


解析根据溶液呈电中性,则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(S),因此3×0.4ml·L-1+c(K+)=2×0.7ml·L-1,解得:c(K+)=2×0.7ml·L-1-3×0.4ml·L-1=0.2ml·L-1,C项正确。


6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 ml·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。


(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 (填序号)。


a.使用前要检验容量瓶是否漏液


b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干


c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行


d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀


e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液


f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂


(2)请补充完整实验的简要步骤:


①计算;


②称量NaOH固体 g;


③溶解;


④冷却并移液;


⑤洗涤并转移;


⑥ ;


⑦摇匀。


(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是 、 。


(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是 和 。





(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:


① ;


② 。


答案(1)ad (2)②20.0 ⑥定容


(3)500 mL容量瓶 胶头滴管


(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的容器


(5)①没有用玻璃棒引流 ②应选用500 mL的容量瓶


解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能直接配制480mL溶液。


(2)m(NaOH)=1.00ml·L-1×0.500L×40g·ml-1=20.0g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。


(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。


(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。


(5)配制500mL溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。


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1.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )


ml ml mlD.1.5 ml


答案D


解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:


c(MgCl2)==


≈2.51ml·L-1,


所以n(MgCl2)=2.51ml·L-1×0.3L≈0.75ml,n(Cl-)=0.75ml×2=1.5ml。


2.用NaOH固体配制250 mL 0.5 ml·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )


①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶


A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨


C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨


答案C


解析用NaOH固体配制250mL0.5ml·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。


3.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是( )


A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线


B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线


C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了


D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线


答案BD


解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时俯视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积偏小,使溶液浓度偏大;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。


4.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中S的物质的量浓度为( )


A. ml·L-1B. ml·L-1


C. ml·L-1D. ml·L-1


答案D


解析c(Fe3+)=ml·L-1,则c(S)=c(Fe3+)=ml·L-1×ml·L-1。


5.用10 mL 0.1 ml·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )


A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1


答案C


解析由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,若沉淀1mlBa2+需S1ml,而需三种盐的物质的量分别是ml、1ml、1ml,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,即∶1∶1=1∶3∶3。


6.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为( )


A.Fe3+B.F-C.Ba2+D.Mg2+


答案D


解析由该溶液中已知离子的浓度可知,M应为阳离子,设M离子带x个单位正电荷,则有x·c(M)=c(N)+2c(S)-c(H+)=2ml·L-1,解得x=2。因为Ba2+与S不能大量共存于同一溶液中,所以M离子可能为Mg2+,D项正确。





7.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:


(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 ml,含溶质MgCl2的质量为 g。


(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 ml,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ml·L-1。


答案(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1


解析读图可知,在0.2L混合液中n(Na+)=0.2ml,n(Mg2+)=0.1ml,n(Cl-)=0.6ml,则n(NaCl)=0.2ml,n(MgCl2)=0.1ml,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6ml-0.2ml-0.1ml×2=0.2ml,则n(CaCl2)=0.1ml,稀释后溶液中c(CaCl2)==0.1ml·L-1。


8.实验室用密度为1.18 g· mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 ml·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:


(1)配制250 mL 0.2 ml·L-1的盐酸溶液





(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。


A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡


B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀


C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中


D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀


E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切


F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处


(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。


(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)


若没有进行A操作 ;


若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;


若定容时俯视刻度线 。


(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?


向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面 。


答案(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管


(2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶


(4)偏低 偏低 偏高


(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制


解析(1)根据c=,可计算浓盐酸的物质的量浓度为=11.8ml·L-1,设量取浓盐酸的体积为V,11.8ml·L-1×V=0.2ml·L-1×0.25L,V≈0.0042L=4.2mL;配制250mL0.2ml·L-1的盐酸,所选容量瓶的规格是250mL;配制250mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。(4)没有进行A操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。


贴近生活拓展创新


★(2020山东济宁期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:


净含量:500 mL 密度:1.19 g·cm-3


主要成分:25%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g·ml-1)


注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质


(1)NaClO变质的反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。


(2)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 ml·L-1(保留小数点后一位)。


(3)某实验需用480 mL 2.0 ml·L-1NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。


a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。


b.配制时,一般可分为以下几个步骤:


①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却


正确的操作顺序为 (填序号)。


(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 。


A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒


B.溶解后未经冷却就移液


C.移液时,有少量液体溅出


D.定容时,俯视刻度线


E.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就直接使用


答案(1)非氧化还原反应 (2)4.0 (3)74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ (4)AC


解析(1)NaClO吸收CO2变质的反应为NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3,该过程中元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应。


(2)“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度==4ml·L-1。


(3)配制480mL溶液需使用500mL容量瓶,因此需要称取NaClO的质量为:0.5L×2ml·L-1×74.5g·ml-1=74.5g;配制具体操作一般为:计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。


(4)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会导致溶质未完全转移,n偏低,所配制溶液浓度偏低,A符合题意;溶解后未经冷却就移液,待溶液冷却后,溶液体积将偏小,所配制溶液浓度偏高,B不符合题意;移液时,有少量液体溅出,会导致溶质有损失,n偏低,所配制溶液浓度偏低,C符合题意;定容时,俯视刻度线,会导致溶液实际体积偏小,所配制溶液浓度偏高,D不符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就直接使用,因定容过程中需要加入蒸馏水,因此不会影响溶液浓度,E不符合题意。所含离子
N
S
H+
M
浓度/(ml·L-1)
2
1
2
1
应量取浓盐


酸体积/mL
应选用容量


瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器