高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时同步练习题，共5页。试卷主要包含了下列关于Cl2的描述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

第二章海水中的重要元素——钠和氯


第二节 氯及其化合物


第1课时 氯气的性质


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是( )


A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价


B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色


C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白


D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水


答案C


解析氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水能生成次氯酸,而与氯气有毒无关,C项错误。


2.下列关于Cl2的描述中正确的是( )


A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯


B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2


C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行


D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体


答案D


3.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )





答案B


解析新制氯水中存在H+和HClO,H+使溶液显酸性,故试纸先变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。


4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是( )


A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++ H2O+ Cl-+ ClO-


B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+


C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++HClO+Cl-


D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+2Na++2OH-


答案D


解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,D项错误。





5.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:


(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是 。


(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是 。


(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是 。


(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是 ,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是 。


(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是 。


(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是 ,溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。


(7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。


答案(1)Cl2 (2)H+ (3)HClO (4)H+ HClO (5)Cl- (6)O2 增强 (7)Cl2、ClO-、HClO


解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-,含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。


(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明溶液呈酸性,含H+。


(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。


(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H+存在,过一会儿颜色褪去,则是因为HClO的漂白作用。


(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl-。


(6)HClO不稳定,见光易分解并放出O2,同时生成HCl,而HClO为弱酸,HCl是强酸,故溶液酸性增强。


(7)氯水中的Cl2、ClO-、HClO具有强氧化性。


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1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )


①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液


⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液


A.①②③B.①②③⑥


C.③⑥D.②③⑥


答案C


解析能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,而后褪色,说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水,既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。


2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是( )


①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性


A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤


答案B


解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。


3.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )


A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在


B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在


C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在


D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在


答案B


解析新制氯水中能使有色布条褪色的是HClO,A项错误;Cl2呈黄绿色,且有刺激性气味,B项正确;加入盐酸酸化即引入了Cl-,无法说明新制氯水中是否有Cl-存在,C项错误;加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在,D项错误。


4.(双选)为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法中正确的是( )


A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性


B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2只做氧化剂


C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同


D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果


答案AC


解析Cl2在与NaOH的反应中,既做氧化剂又做还原剂,B项错误;D项,“84”消毒液与“洁厕灵”会发生反应Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,生成有毒气体Cl2,D项错误。


5.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是( )





A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大


B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂


C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应


D.上图所示转化反应都是氧化还原反应


答案B


解析A项,25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热的条件下可发生反应,不正确;D项,NaHCO3生成和分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确。


6.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是( )





①浓硫酸 ②足量NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液


A.①③B.②④C.①②D.③④


答案C


解析本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据b阀打开时,红色布条褪色,说明a处通入的是潮湿的Cl2;潮湿的Cl2在b阀关闭后通过d,看不到c处红色布条有明显变化,说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。


7.(2020北京房山期末)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。





(1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。


(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:


a.Fe b.NaOH c.KMnO4 d.AgNO3


从物质类别上看,HCl属于 ,可能与 (填序号)发生反应;


从化合价角度看,Cl-具有 性,可能与 (填序号)发生反应。


(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:


H2O + NaClCl2↑+ NaOH+


①请将上述方程式补充完整,并用单线桥法表示电子转移: 。


②反应中NaCl做 剂,理由是 。


答案(1)单质 HClO4 (2)酸 a、b、d 还原 c


(3)①2 2 2 H2↑





②还原 NaCl中氯元素由-1价升高为0价(或在反应中失去电子)


解析(1)Cl2为单质,因此A为单质;物质B中Cl显+7价,对应的酸为HClO4。


(2)HCl属于酸,能与铁反应生成氢气,能与氢氧化钠发生中和反应,能与AgNO3反应生成白色沉淀;Cl-中Cl显-1价,为最低价态,具有还原性,能与KMnO4发生氧化还原反应。


(3)①根据氧化还原反应中元素化合价升降守恒配平方程式可得2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑,用单线桥法表示为。


②由化学方程式可知,反应中Cl的化合价由-1价升高为0价,失去电子,被氧化,NaCl做还原剂。


8.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。


(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是 价。


(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是 。


(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是 ,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是 。


答案(1)+4


(2)2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O


(3)2NaClO3+Cl22NaClO+2ClO2 副产物少,原料利用率高


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★为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:


(1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式: 。


(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据: 。


(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理? 。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写): 。


(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:


① 。


② 。


他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。


[实验步骤]


a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;


b. ,振荡试管。


[实验现象及结论]


Ⅰ.若 ,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;


Ⅱ.若 ,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。


答案(1)Cl2、Cl-、HClO、ClO-


(2)氯水显浅黄绿色


(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性


(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞


[实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液


[实验现象及结论]Ⅰ.溶液恢复红色 Ⅱ.溶液仍为无色


解析(1)溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中。


(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。


(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物HClO具有漂白性的结论,因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。


(4)溶液显红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO,故可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因,若滴入少量NaOH溶液后恢复红色,说明酚酞还存在,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应;若加入NaOH溶液后仍为无色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化