人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了素养要求，任务1，阿伏加德罗定律的应用，任务2，限时训练，任务3等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及平均摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.物质的量是联系宏观与微观的桥梁，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、平均摩尔质量进行相关简单计算。
1.影响物质体积大小的外因是 、 ；内因（微观）是 、 、 。同温同压下， 的摩尔体积不相同， 的摩尔体积近似相等。2.摩尔体积也是物理量，表示 ，符号为 ，其单位为 ，物质的量与体积之间的关系为: 。在标准状况( ℃， kPa)下，1ml任何 的体积都约为22.4L。
单位物质的量的物质所占有的体积
标况下，气体的摩尔体积为22.4L/ml
❤常见标况下的非气体：
SO3、NO2、N2O4、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇、Br2、I2等
电解 1.8g H2O，产生气体
疑问:初中进行电解水的实验，并用排水法收集气体，为什么两极的气体体积始终维持在2:1?
影响物质体积大小的因素
结论:在同温同压下，气体的体积与分子数成正比! 或者“在同温同压下，体积相同的气体含有相同的分子数!
资料:1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说:在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。后来被科学界所广泛承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于分子说的建立，也起了极大的积极作用。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
1．阿伏加德罗定律的内容
任何气体（单一气体、混合气体均可）
3．理想气体方程式（克拉贝龙方程式）
p为压强(单位Pa)，V为体积(单位L)，n为物质的量(单位：ml)，R为摩尔气体常数，T为绝对温度(单位K)ρ为密度
V1:V2= n1 : n2
P1:P2=n1 : n2
V1:V2=T1 :T2
P1:P2=V1:V2
ρ1:ρ2=M1:M2
M1:M2=V2:V1
M1:M2=P2:P1
【例1】在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【例2】一个密闭容器，在内部的中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分(如图所示)，当右侧充入0.1 ml CO，左侧充入一定量的SO2时，隔板处于如图所示的位置(保持温度不变)，下列说法中正确的是A.右侧与左侧的分子数之比为4∶1B.左侧SO2所含的氧原子数为1.2 NAC.左侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍D.若要使隔板处于正中间位置，可以向容器右侧 再充入8.4 g N2
【思想点拨】解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
混合气体平均摩尔质量的求算
【疑问】在空气中，N2、O2、Ar的体积分数分别为78%、21%、1%，空气的平均摩尔质量如何求算？
【方法索引】方法二： M=M1×n1%+M2×n2%+ M=M1×V1%+M2×V2%+
28g/ml×78%+32g/ml×21%++40g/ml×1%≈29g/ml
【方法索引】方法一： 平均摩尔质量=
方法三：相对密度（d）
【例2】25℃、101kPa时，CO与CO2混合气体的密度是H2密度的18倍。求（1）混合气体的平均摩尔质量
【思考】CO与CO2的体积比为多少？
总物质的量一定：n1+n2=n总总质量一定：n1M1+n2M2=n总M混
(M混-M2)：(M1-M混)
【解】CO 28CO2 44
根据VCO:VCO2=nCO：nCO2=△MCO ：△MCO2=1:1
【例题】标准状况下，某气体的密度为1.997g/L，求该气体的摩尔质量？
提示：M = ρ·Vm =1.997g/L ×22.4L/ml ≈44g/ml
方法五：若一个粒子的质量为ma，则：M= 。
方法六：其在数值上与粒子的 或 相等。方法七：相对原子质量= ＋ 。 = ÷ 。
完成下列问题，并总结气体摩尔体积的相关计算。(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为__________。
(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为 。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的摩尔质量约为 。
34.9 g·ml－1
(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L－1，则该混合气体的摩尔质量为 。
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA(2021·天津，7)B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA(2021·天津，7B)C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA(2021·天津，7C)D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)
2.在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(　　)
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB.在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为a∶bC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶aD.相同条件下，同体积的A气体与B气体的质量之比为b∶a
3.同温同压下，a g NH3的体积为V1 L，则b g CH4的体积为(　　)
4.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
5、相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。