高中人教版 (2019)第三节 物质的量教学ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了素养要求，任务1，物质的量，任务2，摩尔质量，限时训练，任务3等内容，欢迎下载使用。

我们大家都知道一天当中需要喝八杯水，这个八杯水说的是每一杯都是在300毫升左右的，也就是2400毫升，这个2400毫升就是我们24小时需要的一个身体代谢的一个液体量，同时还应该要保证小便正常，另外还能够供应身体的一个代谢。 另外，如果患者有一些感冒，或者是有一些消耗性的疾病的话，可能他需求水的量也会有增加，这个时候可以适当的增加1000到1500毫升来进行治疗。
你知道吗？你知道你一杯要喝去多少水分子吗？
1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
化学方程式的意义 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 宏观（质量） 36g 4g 32g 微观（粒子数） 2 2 1
【思考】36g水是2个水分子吗？
从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的。物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
（1）“物质的量”是专有名词
（2）物质的量描述对象：
分子、原子、离子、质子、中子、离子、原子团、化学键等
【温顾】质子数 = 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数 中子数 = 相对原子质量 - 质子数
（3）物质的量为基本物理量，摩尔是基本物理量的单位
（4）物质的量是联系宏观与微观的纽带。
（5）在用物质的量表示物质时，必须指明时粒子的具体名称、符号或化学式，不能直接用元素名称表示。
4、书写方法及含义 明确物质的量的规范表示
如1 ml H指1 ml氢原子，1 ml H2(氢气)指1 ml氢分子，不能说1 ml氢，指代不明确。
指定化学式或微粒符号或名称
物质的量的单位的标准---“阿伏伽德罗常数”
资料1:2018年11月16日，第26届国际计量大会决议:1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。
资料2:阿莫迪欧·阿伏伽德罗(意大利化学-物理学家1776.8.9~1856.7.9)在化学上的重贡献是建立分子学说。为了纪念他的伟大功绩，6.02214076×1023被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之-
把单位物质的量的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，为6.02214076×1023/ml，通常用6.02×1023 ml－1 表示。
【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：n＝ 。
微粒之间的物质的量之比等于微粒的________之比。
1、判断下列说法是否正确。(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)摩尔是物质量单位。(3)物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目物质的集合体。(4)1ml任何物质含有分子数约为6.02×1023个。(5)1ml粒子含有粒子的数目为阿伏伽德罗常数个。(6)阿伏伽德罗常数就是6.02214076×10232、下列表达正确的是 。①1ml大米 ②1ml氢 ③1mlH ④1mlH2 ⑤1ml氢元素 ⑥1mlH+
运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。(1)1 ml CO2中有 ml C和 ml O，0.5 ml CO2中有 ml C和 ml O。 ml CO2含有0.5 ml氧原子。(2)1 ml Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， ml NaCl含有相同Na＋数目。(3)0.2 ml NH3与 H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3 ml H2O中含 个电子。
【思考1】通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？
提示　微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。
物质的量的理解——“四化”
物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等
物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如 l ml乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如 l ml H2表示l ml 氢分子，而 l ml 氢的表述是错误的
物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 ml H2O、0.5 ml H2O
【思考】1 ml任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 ml粒子的质量是多少呢？
符号——M，单位——g·ml－1
单位物质的量的物质所具有的质量。
p55图2-21 物质的量为1 ml的几种物质
1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
与自身的组成与结构有关
（1）其在数值上与粒子的 或 相等。（2）相对原子质量= ＋ 。 = ÷ 。（3）若一个粒子的质量为ma，则：M= 。
1ml物质所具有的质量
原子的实际质量与1/12碳原子的质量的比值
分子的实际质量与1/12碳原子的质量的比值
g · ml-1或g/ml
数值上相等，但所表达的含义完全不同
你知道吗？现在，你知道你一杯要喝去多少水分子吗？
n= N/NA = m/M
1.下列说法中正确的是(　　)
2、 26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？（P55--例1）
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·ml-1 。
3.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mlD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 ml氢原子