2023届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数的应用课件

这是一份2023届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数的应用课件，共25页。PPT课件主要包含了考情预测，方法技巧，解题思路，Content，方法指导，在电解质溶液角度设陷，应对真题，典例集训等内容，欢迎下载使用。

注意知识的系统性。题目中常以物质的组成、结构、性质、反应的实质及历程等知识点考查组成物质的微粒的数目，该类题型知识覆盖面广，区分度好，需准确把握变化特点。
抓住重点，熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容。
考法1 在气体摩尔体积的适用条件和物质状态角度设陷
考法2 在物质的组成与结构特点角度设陷
考法3 在氧化还原反应中的电子转移角度设陷
考法4 在电解质溶液角度设陷
考法5 在隐含的可逆反应角度设陷
在气体摩尔体积的适用条件和物质状态角度设陷
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 ml，生成的CO2分子也不是0.6NA，C错误。
①熟记气体摩尔体积的适用条件和物质状态：一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·ml-1）;二看标准状况下，物质是否为气体。②常见物质在标准状况下的状态：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均为液态；SO3为固态。
在物质的组成与结构特点角度设陷
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 ml，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 ml Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 ml(92.0 g)甘油含3 ml羟基，C错误；
①熟记特殊物质中所含微粒(原子、分子、质子、中子)的 数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数等。②记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。③记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1ml硅中Si—Si键的数目为2NA，1ml SiO2中Si—O键的数目为4NA；1ml金刚石中含C—C键的数目为2NA；1mlP4（白磷）中含P—P键的数目为6NA。④记住胶粒是分子聚集体，如FeCl3形成Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于NA。
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在氧化还原反应中的电子转移角度设陷
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1 L 0.1 ml·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
2.4 g Mg为0.1 ml，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；
①注意歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。②注意变价金属（Fe、Cu）与不同氧化剂反应类。③注意足量、不足量Fe与稀硝酸、浓硫酸反应类。④注意足量KMnO4、MnO2分别与浓盐酸反应类。⑤注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC. 1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；
①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的离子。 例如：1L 1ml·L-1的乙酸或1L 1ml·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA②注意题目中是否指明了溶液的体积。 例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目③注意所给条件是否与电解质的组成有关。 例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1ml·L-1，与电解质的组成无关；0.05ml·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1，与电解质的组成有关。
在隐含的可逆反应角度设陷
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
可逆反应不能进行到底。常考的可逆反应有：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N2与H2反应；Cl2与水反应。 注意：一些反应由于浓度的改变，反应无法进行到底。例如：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(2022·浙江，6月) 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为 H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 中sp3杂化的碳原子数为乙炔（ ）中含有的π键数为由N2和CO组成的混合物中所含电子数为的NaF溶液中含有的F-数一定小于0.1NA
2.NA用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.18g冰中含O—H键的数目为2NAB.28g晶体硅中含有Si—Si键的数目为2NAC.44g干冰中含有NA个晶胞D.石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键的数目为1.5NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.5mL5ml/L的FeCl3溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为与浓盐酸反应生成1.5mlCl2，则转移电子数为3NAC.足量铁粉与2.24LCl2（标准状况）完全反应转移电子数为0.3NAD.将1mlCl2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则ClO-、Cl-的数目之和不一定为2NA