化学必修 第一册第二节 氯及其化合物教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了素养要求，氯气与单质的反应，碱的反应，课堂检测等内容，欢迎下载使用。

1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强 氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识 氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化自身的社会 责任感。
浩瀚的海洋 资源的宝库
2023年8月24日北京时间下午1点，日本正式排放了核污染水（内含64中放射性污染核素），使我们伟大且美丽的海洋收到了污染，使得所有生物的生存环境面临巨大的威胁，也使得很多人开启了抢盐。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？
科学研究需要大量的事实为依据，需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是__________)与________混合加热，制得一种气体，1810年，戴维确认该气体为氯气。
(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）
海盐、盐湖、盐矿、井盐
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、__________、________、染料和______________等。
1.下列说法正确的是(　　)
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
【题后归纳】 氯气的熔、沸点低，密度比空气大，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
2.氯气与单质的反应(1)原子结构：
（结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出 。
最外层容易得到 个电子
(2)与金属单质的反应
现象：产生大量棕褐色烟
现象：产生大量棕黄色烟
✪特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性
(3)与非金属单质H2的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾
Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识
强调：①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。
是指发光发热的剧烈的化学反应
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
2.(2022·深圳盐田高中高一期中)下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是(　　)
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3
(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为______ 。
Cl2＋H2O =HCl＋HClO
二氧化氯(ClO2)、臭氧等
氯气与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
干燥的Cl2无漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
结论：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
(2)实验探究——氯水的漂白性
【实验探究】氯水的成分
【探究归纳】(1)氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。(2)新制氯水的成分氯水中存在反应： Cl2＋H2O=HCl＋HClO氯水中含有以下微粒：
思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
Cl2，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－、OH－
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光易分解
化学方程式： 。离子方程式： 。
化学方程式： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
主要成分：NaCl和____________；有效成分：______________。
✪特别提醒　氯气与碱的反应历程：
漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。
提示　①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；
1.氯气与金属单质的反应
2.氯气与非金属单质的反应
变红：H＋褪色： HClO
颜色逐渐消失放出气体： O2酸性增强
具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO
1、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
2.(2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是（ ）