高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案，共5页。
[教学目标]
1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
[感知基础]阅读课本11页，回答下列问题
1.常见的微粒有哪些？
2.学过的国际单位制中的基本物理量及其单位有哪些？
[深入学习]阅读课本11—13页“一、物质的量的单位——摩尔”的内容，完成下面问题
一、物质的量
1.物质的量是表示含有一定数目粒子的物理量，符号为n。
某微粒的物质的量用“n(微粒符号)”表示，例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na+)等。
2.摩尔是物质的量的单位，符号ml；国际上规定， 1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3.阿伏加德罗常数：把1ml任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号NA，近似值为6.02×1023ml—1。
4.注意事项：
（1）物质的量适用于微观粒子不能用于宏观物质。
（2）物质的量是一个整体，不能拆开读，如“物质量”、“物质的质量”都是错误读法。
（3）适用方法：必须指明微粒的具体名称、符号或化学式，而不能用元素名称表示。
一般用“数值+单位+微粒化学式或名称”表示，比如：2.5 ml H2或1mH或2mlH+
5.物质的量(n）与物质所含微粒数目(N )的关系n＝eq \f(N,NA)，变换式n=N×NA__或_NA=N/n。
小结：1ml微粒数=阿伏加德罗常数的数值≈6.02×1023ml—1
6.摩尔质量
（1）1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的。
（2）对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
（3）摩尔质量与1 ml物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1 ml物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。如1 ml H2O的质量是18 g，而H2O的摩尔质量是18 g/ml。
物质的量的计算公式：n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)
[课堂检测]
一、判断题：
1.“1 ml大米粒”这种说法是否合适？（ ）
2.“1 ml氧”的表示法正确吗？（ ）
3.. 物质的量是摩尔的单位（ ）
4. 1 ml氧所含的粒子个数约为6.02×1023（ ）
5. 摩尔是描述微观物质粒子多少的物理量（ ）
6. 3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 ml（ ）
7. 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量（ ）
8. 1 ml H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同（ ）
9. 摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等（ ）
10. 某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大（ ）
二、综合题
1、0.3mlNH3分子中所含的原子数与__________________个H2O分子所含原子数相等。
含0.4mlAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42—的物质的量是__________。
1mlH2O中约含有___________个质子，___________个电子。
1mlNa2SO4中约含有___________个Na+，________个SO42—。
下列关于物质的量的叙述正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量 D.物质的量是描述物质多少的单位
6、已知0.25mlCH4中所含的原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. a/5 ml—1 B. 4aml—1
C. aml—1 D. 4a/5ml—1
[自我总结]
第三节 物质的量
（第2课时）
[教学目标]
通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解气体摩尔体积的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。运用气体摩尔体积、摩尔质量与物质的量之间的相互关系进行简单计算。
知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
[教学重难点]
物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间的转化关系的建构
[感知基础]
阅读课本51—53页“二、气体摩尔体积”的内容，完成下面问题
0℃,101 kPa时，1ml O2和1ml H2的体积是否相同？1ml不同的固体或者1ml不同的液体的体积呢？
物质体积的大小取决于哪些因素？固体或液体的体积主要取决于哪些因素？气体的体积呢？

气体之间的距离与哪些因素有关？


[深入学习]
一、气体摩尔体积
1、定义:_单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积__(1ml气体的体积 )
2、符号: Vm ，单位:___L/ml____。
3、公式：n＝
4、数值：标准状况（0℃,101 kPa）:___________，
常温常压（25℃,101 kPa）：____________。
5、计算公式
气体的摩尔质量：___________（已知气体密度、气体摩尔体积）
气体的分子数：___________（已知气体体积、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数）
气体的质量：___________（已知气体体积、气体摩尔体积、气体的摩尔质量）
6、使用 Vm = 22.4L/ml时注意事项：
①条件：标准状况
②对象： 气体 （包括混合气体），在标况下不是气体的物质: H2O、酒精、苯、CCl4、SO3、HF等
③其他条件下Vm可能等于22.4L/ml
二、阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
可用理想气体状态方程表示为：pV=nRT 。（p：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：热力学温度）
2、阿伏加德罗定律的推论
(1)同温同压下， eq \f(V1,V2) = ,
(2)同温同压下， eq \f(ρ1,ρ2) = ,
(3)同温同体积下， eq \f(p1, p2) = ,
(4)同温同压同体积下， = 。
[课堂检测]
1.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是( )
A.浓硫酸 B.CO2 C.铁粉 D.冰水混合物
2.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下,1 ml任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大
3.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是 ( )
A.指单位物质的量的气体所占的体积 B.常用单位为L·ml-1或m3·ml-1
C.常温常压下,1 ml任何气体的体积均约为22.4 L D.其数值不是固定不变的,受温度和压强影响
4.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/ml，该气体的质量为m g。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为 L；
(2)该气体在标准状况下的密度为 g/L；
(3)该气体所含的原子总数为 ；
(4)一个该气体分子的质量为 g。
5.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 （ ）
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等