人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物两课时学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物两课时学案，共4页。
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
[深入学习]
一、根据物质类别和元素价态推测Fe3＋、Fe2＋的性质
1.Fe3＋的性质：（1）物质类别：与 反应，离子方程式 ；
（2）元素价态：具有 性，能与 反应（填化学式或离子符号）
2.Fe2＋的性质：（1）物质类别：与 反应，离子方程式 ；
（2）元素价态：具有 性，能与 反应（填化学式或离子符号）
二、根据性质和已知信息做相关实验
1.已知Fe3＋能用KSCN检验；Fe2＋＋能用K3【Fe(CN)6】检验
2.做Fe3＋实验，填写下表：
3.做Fe2＋实验，填写下表：
三、小结Fe3＋、Fe2＋的检验方法、转化和应用
1.检验方法：（1） 观察法：
（2）加碱法：
（3）加KSCN法：
（4）加酸性KMnO4法：
（5）加淀粉碘化钾法：
（6）加K3【Fe(CN)6】法：
2．Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
（1）Fe→Fe2+ 加入 等试剂
（2）Fe→Fe3+ 加入 等试剂
（3）Fe2+→Fe3+加入 等试剂
（4）Fe3+→Fe2+加入 等试剂
3.应用
（1）判断离子共存
Fe2＋eq \f(因氧化还原,不能大量共存)NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)；
Fe3＋eq \f(因氧化还原,不能大量共存)S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)；
（2）除杂
净水作用：含Fe3+的盐溶于水后，会形成____________________，可以使浑浊的水变澄清；
刻蚀铜电路板：原理是
Fe3＋、Fe2＋的配制
实验室配制Fe3+的盐溶液时，常加入少量对应的酸，目的防止Fe3+水解为Fe(OH)3。
（2）实验室配制Fe2+的盐溶液时，常加入少量对应的酸和铁粉，目的防止Fe2+水解和被氧化。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物（第2课时）
[教学目标]
掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质
2．通过对“Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备”的学习，培养实验探究和实验设计及评价的能力。
[深入学习]
一、根据物质类别推测Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
【思考】1．在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？
2．在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？
【知识归纳总结】
1．防止Fe(OH)2氧化的方法：煮沸、排气、覆盖
(1)含Fe2＋的溶液必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。
(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。
(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。
(5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。
2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进
改进后装置①优点：
配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶解的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
装置②③优点：
铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
【小结】


加入试剂
现象
离子方程式
加入试剂
现象
离子方程式
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加足量氯水或H2O2溶液
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
与盐酸反应
受热分解
－
制备
二者的关系