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高中化学第三节 物质的量第3课时复习练习题
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这是一份高中化学第三节 物质的量第3课时复习练习题,共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
第3课时 物质的量浓度 必备知识基础练进阶训练第一层 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是( )A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D.将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合2.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是( )A.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液B.20 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C.20 mL 1.8 mol·L-1 AgNO3溶液D.30 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液3.从100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液中取出1 mL,并加水稀释到50 mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是( )A.含NaOH的质量为2 gB.含NaOH的物质的量为0.005 molC.浓度为 0.01 mol·L-1D.浓度为 0.5 mol·L-14.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 molB.将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸浓度相等5.将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10 g·cm-3),需加水的体积为( )A.50 mL B.50.5 mLC.55 mL D.59.5 mL6.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶2∶1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为( )A.1∶2∶1 B.3∶1∶1C.9∶2∶1 D.3∶2∶17.某同学在配制500 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液的实验过程中,除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有( )A.温度计 B.天平C.蒸发皿 D.酒精灯8.下列说法正确的是( )A.在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44B.16 g O2和16 g O3含的分子个数一样多C.在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-19.在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L10.V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀11.为了配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次,洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )A.①②③ B.③④⑤C.②③⑤ D.①③⑤12.配制250 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,下列说法正确的是( )A.先称取4.0 g CuSO4,再将其溶于250 mL蒸馏水B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯,直接用蒸馏水定容,导致配制溶液浓度偏低D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 关键能力综合练进阶训练第二层 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液B.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO物质的量浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-13.实验室配制480 mL 0.200 mol·L-1的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是( )A.实验中需使用500 mL规格的容量瓶B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留,对实验无影响D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,需补加少量蒸馏水至刻度线4.如图,用5.3 g碳酸钠固体配制0.1 mol·L-1溶液,操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是( )A.①④ B.④C.④⑤ D.⑤5.某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液,下列说法正确的是( )A.配制该溶液需称取12.0 g胆矾B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.图中仪器有四种是不需要的,还需一种图中未画出的玻璃仪器D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不需要补加少量水以重新达到刻度线6.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 mmol·L-1这里的“5.04 mmol·L-1”表示葡萄糖的( )A.物质的量 B.溶解度C.质量分数 D.物质的量浓度7.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是( )A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 mol·L-1溶液8.下列有关溶液浓度的说法正确的是( )A.实验室需要450 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液,应准确称量烧碱3.6 gB.将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合,得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1C.配制1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液100 mL,应称取明矾晶体47.4 gD.将500 mL 1 mol·L-1的硝酸溶液蒸发至100 mL,浓度变为5 mol·L-19.标准状况时,将a L NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述不正确的是( )A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质电离出的OH-物质的量浓度c(OH-)=mol·L-1C.溶液中c(OH-)= mol·L-1D.向上述溶液中加入等质量的水,所得溶液的溶质质量分数为0.5w二、非选择题10.将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.20 g·mL-1。(1)该溶液中NaOH的质量分数为________,Na+的数目为________。(2)从该溶液中取出10.0 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________ mol·L-1,含NaOH的物质的量为________mol。(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到50 mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为________________ mol·L-1,含NaOH的质量为________________g。 学科素养升级练进阶训练第三层 1.某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下,由表可知下列说法正确的是( )A.1 mol MgSO4的质量为120 g·mol-1B.c(Mg2+)最大值也可表示为0.2 mmol·L-1C.若检测发现该矿泉水中c(Cl-)为0.5 mmol·L-1,则c(SO)最大值为0.4 mmol·L-1D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的MgSO4溶液时,必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管2.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )A.8.8 g CO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NAB.1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2NAC.标准状况下,2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2NAD.20 g 9.8%硫酸中,含H2SO4分子的数目为0.1NA3.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )A.2w1=w2 B.w1=2w2C.2w1<w2 D.w1<w2<2w14.实验室需要950 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸和480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液进行实验,请你用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________(写仪器名称)。(2)配制稀硫酸时,需要量取98%的浓硫酸________mL,应选用下列量器中的________(填标号)。A.5 mL量筒 B.10 mL量筒 C.25 mL量筒 D.50 mL量筒(3)稀释浓硫酸的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度为0.48 mol·L-1,下列各项操作可能引起该误差的是________(填标号)。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中D.容量瓶未干燥就用来配制溶液E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平(5)某同学称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为________ g。(6)配制溶液时,其正确的操作顺序是________(用字母表示,每个操作只能用一次)。A.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀B.用托盘天平准确称量所需的NaOH,放入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其溶解C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处 第3课时 物质的量浓度必备知识基础练1.答案:C2.答案:A3.答案:C4.答案:D5.答案:C6.答案:A7.答案:B8.答案:A9.答案:B10.答案:B11.答案:D12.答案:C关键能力综合练1.答案:D2.答案:A3.答案:D4.答案:B5.答案:D6.答案:D7.答案:C8.答案:C9.答案:C10.答案:(1)20% 0.6NA (2)6 0.06 (3)1.2 2.4学科素养升级练1.答案:B2.答案:A3.答案:C4.答案:(1)1 000 mL容量瓶、玻璃棒(2)27.2 D(3)将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(4)BE(5)27.4(6)BECFDA
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