人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时课后复习题，共14页。试卷主要包含了5 ml·L－1 NaCl溶液，1 L某溶液含有0，0 ml·L－1　3，85 g NaCl，25 ml·L－1 B．12等内容，欢迎下载使用。

必备知识基础练
1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 ml·L－1。表示该体检指标的物理量是( )
A．物质的量 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
2．下列关于1 ml·L－1硫酸溶液的说法中正确的是( )
A．1 L水中含有1 ml H2SO4
B．1 L溶液中含有1 ml H＋
C．1 L硫酸溶液中含有96 g SOeq \\al(2－,4)
D．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液
3．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L－1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L－1 KClO3溶液
④250 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
4．0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1 D．0.1 ml·L－1
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 000 mL溶液中所含K＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3NA
B．500 mL溶液中含有0.3NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 ml·L－1
D．1 L溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.4 ml·L－1
6．(多选)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．标准状况下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 10 ml/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液
D．从1 000 mL 1 ml/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 ml·L－1
C．K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时，0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却至原温度，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L－1
8．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A．2.0 ml·L－1 3.2 g B．2.0 ml·L－1 6.4 g
C．4.0 ml·L－1 3.2 g D．4.0 ml·L－1 6.4 g
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
10．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中
11．实验室配制1 ml·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平
C．胶头滴管 D．烧杯
12．(多选)实验室里需要用480 mL 0.1 ml/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是( )
A．称取7.6 g硫酸铜，加入500 mL的水
B．称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液
C．称取12.5 g胆矾，加水500 mL配成溶液
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
13．下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是( )
A．在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同
B．容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作
C．摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，马上用胶头滴管加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高
14．用98%的浓硫酸配制1.0 ml·L－1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D．定容时俯视容量瓶刻度线
15．(多选)用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )
A．首先称取NaOH固体10.0 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②④⑤ B．①③④
C．②③④ D．③⑤
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋。下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml
2．下列有关溶液配制的说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1
B．取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 ml·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 ml·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 ml·L－1
3．V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入2 ml·L－1的盐酸V L混合均匀
4．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 ml·L－1 B．12.5 ml·L－1
C．7 ml·L－1 D．7.5 ml·L－1
5．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml/L
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%
C．配制500 mL 4.6 ml/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL
D．56 g Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8 L气体
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SOeq \\al(2－,4)，取此溶液eq \f(V,2) L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)为eq \f(a,576V)ml/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液溶质的物质的量浓度
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－＝3：5：5，若Na＋浓度为3 ml/L，则SOeq \\al(2－,4)的浓度为( )
A．2 ml/L B．3 ml/L
C．4 ml/L D．8 ml/L
8．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )
A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L－1
D．上述10 mL稀硫酸中含溶质7.0 g
9．(易错题)在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g/ml)，溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(Vd,MV＋2 240) ml/L B.eq \f(1 000 Vd,MV＋2 240) ml/L
C.eq \f(1 000 VdM,MV＋2 240) ml/L D.eq \f(MV,22.40.1＋Vd) ml/L
三、非选择题
10．实验室用密度为1.18 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 ml·L－1的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 ml·L－1的盐酸
(2)配制时，其正确的操作顺序是________________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作________________。
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。
③若定容时俯视刻度线________________。
学科素养升级练
1．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿物质水
净含量：500 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
氯离子(Cl－)：10～27.3 mg·L－1
硫酸根离子(SOeq \\al(2－,4))：0.4～19.2 mg·L－1
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的含量均在10～27.3 mg·L－1之间
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 ml·L－1
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SOeq \\al(2－,4)的物质的量不超过1×10－5 ml
2．下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是( )
A．将25 g CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．将100 mL 5 ml·L－1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 ml·L－1
C．将10 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 ml·L－1
D．实验室要用容量瓶配制0.2 ml·L－1的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.7 g
3．实验室欲配制100 mL 1.00 ml/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是( )
A．用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
4．(素养题——科学探究)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 ml·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
(1)上述实验中使用容量瓶前应________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________________________________________________。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________________。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是________。
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
第3课时 物质的量浓度
必备知识基础练
1．解析：5.9×10－3 ml·L－1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10－3 ml，即物质的量浓度。
答案：B
2．解析：1 ml·L－1硫酸溶液，可知1 L溶液中含有1 ml H2SO4，A错误；1 L溶液中含有H＋为1 ml·L－1×1 L×2＝2 ml，B错误；1 L硫酸溶液中含有 SOeq \\al(2－,4)的质量为1 ml·L－1×1 L×96 g·ml－1＝96 g，C正确；98 g H2SO4溶于1 L水，溶液体积大于1 L，D错误。
答案：C
3．解析：①中Cl－物质的量浓度为2 ml·L－1×2＝4.0 ml·L－1；②中Cl－物质的量浓度为2.5 ml·L－1；③溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；④溶液中Cl－物质的量浓度为1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③。
答案：C
4．解析：0.1 L某溶液含有0.1 ml KCl和0.1 ml CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 ml÷0.1 L＝3 ml·L－1。
答案：A
5．解析：1 000 mL溶液中所含K＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.6NA，A错误；500 mL溶液中n(K2SO4)＝0.2 ml·L－1×0.5 L＝0.1 ml，含有0.2 ml K＋，即0.2NA个K＋，B错误；c(K＋)＝0.4 ml·L－1，C正确；c(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1，D错误。
答案：C
6．解析：c＝m/(MV)中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液浓度不是1 ml·L－1，A错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 ml，溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1，B正确；将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合配成溶液，得到的溶液不是10 L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1，C错误；溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 ml·L－1，D正确。
答案：BD
7．解析：缺少溶液的体积，无法计算0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量，A错误；缺少温度和压强，无法确定22.4 L氨气的物质的量，B错误；在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，则K＋和Cl－的物质的量浓度不相等，C错误；温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，D正确。
答案：D
8．解析：根据c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.14×14%,40)ml·L－1≈4.0 ml·L－1,20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 ml·L－1×40 g·ml－1＝3.2 g。
答案：C
9．解析：托盘天平称量药品时应左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案：B
10．解析：应选用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，B错误；应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，C错误；容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，D正确。
答案：D
11．解析：配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
答案：B
12．解析：由于容量瓶的规格没有480 mL，所以应该配制500 mL溶液，则需要硫酸铜的质量是0.5 L×0.1 ml/L×160 g/ml＝8.0 g，如果是胆矾，则需要0.5 L×0.1 ml/L×250 g/ml＝12.5 g。
答案：BD
13．解析：溶解过程中玻璃棒起搅拌的作用，转移过程中是引流作用，两次作用不同，A错误；容量瓶有刻度线，只有一个刻度，不能用于液体的量取，B错误；摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，不能加水，否则溶液的浓度偏小，C错误；定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。
答案：D
14．解析：用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，A错误；在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，C错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。
答案：D
15．解析：配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶，则需要NaOH固体10.0 g，A正确；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。
答案：AD
16．解析：①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度低偏；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；③不会引起所配溶液浓度变化。
答案：A
关键能力综合练
1．解析：c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1，A正确；m(NaCl)＝0.5 ml×58.5 g·ml－1＝29.25 g，B错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 ml，C、D正确。
答案：B
2．解析：12.5 g胆矾的物质的量为eq \f(12.5 g,250 g·ml－1)＝0.05 ml，所得溶液物质的量浓度为eq \f(0.05 ml,0.5 L)＝0.1 ml·L－1，A正确；将58.5 g NaCl固体溶于1 L水时，所得溶液的体积大于1 L，故溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 ml·L－1，B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数w＝eq \f(5 g,50 g)×100%＝10%，C正确；2 ml·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为eq \f(2 ml·L－1×0.01 L,0.2 L)＝0.1 ml·L－1，D正确。
答案：B
3．解析：向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算，A错误；B项中c(HCl)＝eq \f(0.5V＋0.1V×10 ml,1.5V L)＝1 ml·L－1，B正确；加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C项错误；加入2 ml·L－1盐酸混合均匀后，所得溶液的体积无法计算，D项错误。
答案：B
4．解析：设10%的氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%＝(x－100 g)×20%，解得x＝200 g，蒸发后溶液质量为200 g－100 g＝100 g,20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为eq \f(100 g×20%,40 g·ml－1)＝0.5 ml，所得20%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml,0.08 L)＝6.25 ml·L－1。
答案：A
5．解析：该硫酸的物质的量浓度c＝eq \f(1.84×1 000×98%,98)ml/L＝18.4 ml/L，A错误；由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数大于49%，B错误；需浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500 mL×4.6 ml/L＝V×18.4 ml/L，解得V＝125.0 mL，C正确；硫酸与Fe发生置换反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，根据方程式可知56 g Fe反应产生2 g H2为1 ml，其在标准状况下的体积V(H2)＝1 ml×22.4 L/ml＝22.4 L，D错误。
答案：C
6．解析：c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，A错误；a g SOeq \\al(2－,4)的物质的量为eq \f(a g,96 g/ml)＝eq \f(a,96) ml，V L溶液中n(Fe3＋)＝eq \f(2,3)n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(2,3)×eq \f(a,96) ml，则eq \f(V,2) L溶液中n(Fe3＋)＝eq \f(2,3)×eq \f(a,96) ml×eq \f(1,2)＝eq \f(a,3×96) ml，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为eq \f(a,576V) ml/L，B正确；溶质质量分数未知，无法求此溶液溶质的物质的量浓度，C错误；20%的NaOH溶液与10%的NaOH溶液等质量混合后溶质质量分数为15%，等体积混合后溶质质量分数在15%～20%之间，D错误。
答案：B
7.解析：Na＋浓度为3 ml/L, Na＋Mg2＋Cl－物质的量浓度比为355，则Mg2＋、Cl－浓度均为5 ml/L，根据溶液中电荷守恒，则SOeq \\al(2－,4)的浓度为4 ml/L。
答案：C
8．解析：俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，A错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，B错误；根据c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.4×0.5,98)ml·L－1≈7.14 ml·L－1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 ml·L－1，C正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 g·cm－3×10 cm3×50%＝7.0 g，D正确。
答案：CD
9．解析：气体的物质的量为n＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(V L,22.4 L·ml－1)＝eq \f(V,22.4) ml，溶质质量m＝n·M＝eq \f(V,22.4) ml×M g·ml－1＝eq \f(VM,22.4) g，溶剂0.1 L水，即质量为100 g，溶液质量为eq \f(VM,22.4)＋100g，因此物质的量浓度为c＝eq \f(n,Vaq)＝eq \f(\f(V,22.4)ml,\f(\f(VM,22.4)＋100g,d g·cm－3)×10－3 L·cm－3)＝eq \f(1 000dV,VM＋2 240) ml·L－1，B正确。
答案：B
10．解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c＝eq \f(1 000ρw,M)＝11.8 ml·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，则11.8 ml·L－1×V＝0.2 ml·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 ml·L－1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。
(4)①没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低。②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低。③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。
答案：(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管
(2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶，减少误差
(4)①偏低 ②偏低 ③偏高
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1．解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为10～27.3 mg·L－1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在10～27.3 mg·L－1之间，B错误；由标签可知，Mg2＋含量为0.1～4.8 mg·L－1，c(Mg2＋)的最大值为eq \f(\f(4.8×10－3 g,24 g·ml－1),1 L)＝2×10－4 ml·L－1，C正确；SOeq \\al(2－,4)含量为0.4～19.2 mg·L－1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SOeq \\al(2－,4)的质量最大值为19.2 mg·L－1×0.5 L＝9.6 mg，故n(SOeq \\al(2－,4))的最大值为eq \f(0.009 6 g,96 g·ml－1)＝1×10－4 ml，D错误。
答案：C
2．解析：25 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量为eq \f(25 g,250 g·ml－1)＝0.1 ml，故n(CuSO4)＝0.1 ml，溶液体积为0.1 L，则c(CuSO4)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1，A正确；氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，B错误；混合后溶液体积约为100 mL，根据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)＝eq \f(10 mL×0.1 ml·L－1,100 mL)＝0.01 ml·L－1，C正确；因没有950 mL的容量瓶，故应选择1 000 mL容量瓶，配制时称取的m(NaCl)＝1 L×0.2 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝11.7 g，D正确。
答案：B
3．解析：托盘天平的精度为0.1 g，因此无法称取10.60 g Na2CO3固体，A错误；容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，B错误；定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，C正确；加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D错误。
答案：C
4．解析：步骤①配制500 mL 0.2 ml·L－1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为 0.5 L×0.2 ml·L－1×142 g/ml＝14.2 g；步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；步骤⑥当加水至刻度线1～2厘米处时应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。
(1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。
(2)0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 ml/L，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 ml/L。
(3)步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。
(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，A正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，C错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D正确。
答案：①14.2 ②托盘天平 ④转移中用玻璃棒引流 ⑥改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 ml/L (3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD
知识点一
物质的量浓度及其计算
知识点二
一定物质的量浓度溶液的配制
应量取盐酸的体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为________克
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是：________
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：________________
⑤
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1～2厘米处应如何操作：________________