高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物第2课时课堂检测

第2课时　钠的几种重要化合物　焰色试验

1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是(　　)

A．Na       B．Na2O

C．Na2O2    D．NaHCO3

2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠可用作供氧剂

3．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　)

A．产生大量气泡        B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色    D．最后溶液变为蓝色

4．下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是(　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

B.将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D.Na2O和Na2O2互为同素异形体

5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 (　　)

A．溶液中的Na＋总数增大

B．溶液的碱性增强

C．溶质的质量分数不变

D．溶液的质量不变

6．将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是(　　)

①稀H2SO4　②氯化镁溶液　③氢氧化钠溶液　④硫酸铜溶液　⑤氯化铁溶液

A．①④      B．④⑤

C．②③④    D．②④⑤

7．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是(　　)

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子

A．②③　　B．①③　　C．①④　　D．③④

8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是(　　)

A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 ＜碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 ＞碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 ＞碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

9．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是 (　　)

①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液　②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液　③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液　⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

A．①②④⑤    B．②③④⑤

C．②④⑤      D．④⑤

10．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是(　　)

A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气

B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确

C．若省去装置④，对测定结果无影响

D．反应结束后，无需再通入空气

11．下列离子方程式正确的是(　　)

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：

CO＋OH－===CO2↑＋H2O

C．碳酸钙溶解于盐酸中：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．过氧化钠与水的反应：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

12．下列对进行焰色试验操作注意事项的说明，正确的是(　　)

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质　③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净　④焰色试验是物理变化　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．全部

13．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验原理有关。下列关于焰色试验的叙述正确的是(　　)

A．焰色试验是金属单质的特性

B．进行焰色试验前，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色

C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

D．锂元素的焰色为紫红色，钙元素的焰色为砖红色

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)

A．过氧化钠    B．氧化钠

C．钠          D．氯化钠

2．Li2O2可用作宇宙飞船的供氧剂。下列叙述错误的是(　　)

A．Li2O2中阳、阴离子个数之比为2∶1

B.可用Li在空气中燃烧制备Li2O2

C．Li2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2

D．分别用等质量的Li2O2、Na2O2做供氧剂时，Li2O2产生的O2较多

3．用焰色试验检验K＋时的操作步骤有：①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　　)

A．①②③④    B．④②①②③

C．④①②③    D．②①③④

4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是(　　)

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

5．将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为1.6 g，则混合物中Na2O的质量分数为(　　)

A．20%    B．75%

C．25%    D．66%

6．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是(　　)

A．该物质可能是钾的化合物

B．该物质一定含钾元素

C．不能确定该物质中是否含有钠元素

D．该物质一定是金属钾

7．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是(　　)

①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体　②取a g混合物充分加热，减重b g　③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g　④取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体

A．①②    B．②③

C．②④    D．③④

8．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是 (　　)

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

9．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是(　　)

A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水

B．生产时，应先通氨气再通二氧化碳

C．侯氏制碱法提高了NaCl的利用率

D．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

二、非选择题

10．A 、B、 C、 D 、E 、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色固体，判断：

(1)写出化学式：E________，C________；

(2)E中阴阳离子个数比为________；

(3)写出有关反应的化学方程式：

A→E：

________________________________________________________________________，

F→C：

________________________________________________________________________，

C→D：

________________________________________________________________________。

1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应方程式相同的是(　　)

A.Na和O2          B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2    D．木炭(C)和O2

2．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g。求混合物中碳酸钠的质量分数(　　)

A．58%    B．42%

C．36%    D．64%

3．取16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是(　　)

A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925 g

4．某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。

①Na2CO3：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②NaHCO3：

________________________________________________________________________。

③由此可知方法Ⅰ________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是

________________________________________________________________________。

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体是________(填化学式)。有的同学在连接盛Na2CO3的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

(5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第2课时　钠的几种重要化合物　焰色试验

必备知识基础练

1．答案：C

2．答案：D

3．答案：A

4．答案：B

5．答案：C

6．答案：D

7．答案：B

8．答案：B

9．答案：D

10．答案：A

11．答案：D

12．答案：A

13．答案：D

关键能力综合练

1．答案：B

2．答案：B

3．答案：B

4．答案：D

5．答案：C

6．答案：D

7．答案：C

8．答案：B

9．答案：A

10．答案：(1)Na2O2　Na2CO3　(2)1∶2　

(3)2Na＋O2Na2O2　

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

学科素养升级练

1．答案：C

2．答案：A

3．答案：C

4．答案：(1)①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

③能

(2)盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大

(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D

(4)NaHCO3　错误　试管A中的空气受热膨胀逸出

(5)把二者分别配成溶液后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3