人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品精练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品精练，文件包含高中化学新版必修一第13讲物质的量浓度教师基础版docx、高中化学新版必修一第13讲物质的量浓度学生基础版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
物质的量浓度
一、物质的量浓度
【定义】
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位：mol/L（或mol•L－1）
数学表达式：

注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V(HCl)表示HCl气体的体积，V[HCl(aq)]表示盐酸的体积。
【思考】
“物质的量浓度”概念的要点是什么？
（1）以单位体积(1 L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。

【思考】
B的含义是什么？
B表示溶液中所含溶质。不仅表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶质电离出的阳离子和阴离子。

【练习】
指出下列符号的意义：
c(HCl) c(H+) c(Cl-) c(Na2SO4) c(Na+) c(SO42-)

1. 将40 g NaOH溶于水配成2 L溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
2. 将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
3. 2 mol NaOH溶于水配成200 mL溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
4. 在标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成0.5 L盐酸，其溶质的物质的量浓度为______。
5. 10 mol HCl溶于水配成______L溶液，溶质的物质的量浓度为2 mol/L。
6. 下列说法是否正确？若不正确，请改正。
（1）在标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，其物质的量溶度为1 mol/L。
（2）将22.4 L HCl溶于水中配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L。
（3）将25 g CuSO4•5H2O溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L。
（4）从1 L浓度为1 mol/L的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1 mol/L。

二、 离子的浓度
【思考】
相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质的微粒数目一定相同吗？
1．1 L浓度为1 mol/L的酒精溶液与1 L浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？
2．1 L浓度为1 mol/L的NaCl溶液与1 L浓度为1 mol/L的CaCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？
【总结】
如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目相同。
若果溶质是强电解质，那么体积相同、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。

【扩展】
物质的量浓度和溶质质量分数的区别

物质的量浓度
溶液质量分数
溶质单位
mol
g
溶液单位
L
g
数学表达式


特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同。
质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同。

【练习】
1、在1 mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为______，Cl-的物质的量浓度为______。
2、在0.5 mol/L的H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______。
3、在0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为______。
4、在Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L，OH-的物质的量浓度为______。
5、3 mol/L的MgCl2溶液和______mol/L的AlCl3溶液中，所含Cl-的物质的量浓度相同。
6、下列个溶液中，Na+的浓度最大的是（ ），Na+的物质的量最大的是（ ）。
A．4 L 0.5 mol/L的NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol/L的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液

三、 浓度的应用
1．关于物质的量浓度概念的计算
（1）基本公式：
（2）相关公式：

（标准状况）
（3）导出公式：


【例题】
1．将11.7 g NaCl溶于水中，配成500 mL溶液。计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。

2．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？

3．在标准状况下，448 L NH3溶于1 L水中，得到密度为0.9 g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
[思路]
①溶质是什么？其物质的量是多少？
主要是NH3，且n(NH3)＝20 mol
②溶液的体积是多少？是448 L＋1 L＝449 L吗？
不是，怎么求溶液的体积呢？
溶剂、溶质的质量是多少？

【应用】
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
物质的量（n）、溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶液中溶质的质量分数（w）、溶液体积（V）、溶液的密度（d）之间的关系：



【例题】
1．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

【应用】
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
c(浓溶液)•V(浓溶液)＝c(稀溶液)•V(稀溶液)

【例题】
1．配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？

【总结】
物质的量浓度的要点：
1．溶质是用物质的量而不是用物质表示。
2．体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。
3．从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度相同。（溶液是均一、稳定的）


四、 实验步骤
【思考】
如何在实验室配制100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液？

计算：计算所需NaCl固体的质量
NaCl的物质的量n＝0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol
NaCl的质量m＝0.05 mol×58.5 g/mol＝5.8 g
称量：用天平秤取所需的NaCl固体
溶解：在烧杯中用100 mL蒸馏水使之完全溶液（需将溶液冷却至室温，不可以在容量瓶中直接溶解）
转移：沿着玻璃棒将烧杯中的溶液转入100 mL容量瓶中
洗涤：用蒸馏水将烧杯洗涤两次，每次的洗涤液均转入容量瓶中
定容：向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度2 cm时停止，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度齐平
摇匀：摇匀，装瓶

【仪器】
容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【注意】
容量瓶在使用过程中需要注意的地方：
1．容量瓶的主要用途
准确配制一定物质的量浓度的溶液
2．容量瓶的规格
常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格
3．容量瓶上刻有
刻度线、使用温度、容量
4．使用容量瓶的注意事项
① 只用于配制溶液，不能用作反应容器；不能加热、不能作为反应器
② 使用前，应检验容量瓶是否漏液
③ 溶液转入容量瓶前需恢复到常温
④ 不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到制定的试剂瓶中
⑤ 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等
⑥ 向容量瓶注入液体时，应沿着玻璃棒注入，以防注入时液体流出而损失
⑦ 容量瓶上只有一个刻度线，正确度数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切（凹液面）

【步骤】
1．计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积
2．称量：
用天平秤取固体溶质质量，用滴定管或量筒量取所需液体溶质的体积
3．溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温
4．转移、洗涤：
将溶液注入容量瓶中（用玻璃棒引流）；用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶
5．定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2~3 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线切。

6．摇匀、转移：
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀；将溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签（容量瓶不能保存溶液）




【思考】
在配制一定物质的量浓度的溶液时，哪几个步骤需要使用玻璃棒，分别起到什么作用？

【思考】
配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体，其仪器有什么区别？
在称量药品时有区别：称量固体用天平，量取液体时用量筒。

【典型例题】

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250 mL，完成下列步骤：
① 用天平秤取氢氧化钠固体______克；
② 将称好的氢氧化钠固体放入______中加______蒸馏水将其溶解，待______后将溶液沿______移入______mL的容量瓶中；
③ 将______用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失液体，否则会是溶液的浓度偏______（高或低）；
④ 向容量瓶内加水至刻度线______时，改用______小心的加水至__________________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏______（高或低），应该______（处理方式）；
⑤ 最后盖好瓶盖，______溶液，将配好的容易移入试剂瓶中并贴好标签。

【思考】
在配制溶液的过程中，哪些操作可能会造成配制的溶液浓度不准确？

【总结】
可能影响溶液浓度的操作：
固体药品的称量或液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒；
洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线；

【思考】
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

【总结】
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
仰视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，溶液的物质的量浓度减小。


【思考】
溶解溶质时所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？

【思考】
有哪些因素可以导致实验误差偏大？
有哪些因素可以导致实验误差偏小？

【总结】
根据分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）
引起误差的操作
n
V
c
秤取时间过长或用滤纸盛放
减小
不变
减小
向容量瓶转移时少量流出
减小
不变
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
减小
不变
减小
未冷却至室温而注入定容
不变
减小
增大
定容时加水过量用吸管吸出
减小
不变
减小
定容时仰视
不变
增大
减小
定容时俯视
不变
减小
增大
定容摇匀后，液面下降
不变
不变
不变
定容摇匀后液面下降又加水
不变
增大
减小
原容量瓶洗净后未干燥
不变
不变
不变
往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
不变
不变
不变

【总结】
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液体（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌定容时仰视或俯视刻度线（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤烧杯和玻璃棒（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
随堂练习

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)
①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管
⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧ D．全部
2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液

4．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
5．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c(Fe2＋)为(　　)
A．4 mol·L－1 B．6 mol·L－1
C．8 mol·L－1 D．10 mol·L－1
6．下列有关操作或判断正确的是(　　)
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
7．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　)
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
8．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　)
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视
A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④
10．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO4物质的量浓度为(　　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
11．下列叙述正确的是(　　)
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
12．下列说法中正确的是(　　)
A．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol
B．将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液
C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低
13．快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是(　　)
A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1
B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L
D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol

课后作业

14．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1
15．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)


16．下列有关实验的选项正确的是(　　)

A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20 mL





17．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)


18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)



19．下列说法正确的是(　　)
A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
20． 25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)
A．原混合液中c(SO)＝0.20 mol/L
B．原混合液中c(NO)＝0.90 mol/L
C．原混合液的pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L
21．下列叙述不正确的是(　　)
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4 L NH3溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比为1∶1(保持温度不变)
二、非选择题
22．向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题：
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)。
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为________。
(3)MgSO4·xH2O中的x＝________。
23．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为__________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为__________；从该溶液中取出10 mL溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为__________。在配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
24．化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室欲配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________(填标号)。
A．烧杯 B．大试管
C．胶头滴管 D．100 mL容量瓶
(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是________。
(3)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为________g，从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器________(填标号)。


(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？
①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。
②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠________。
③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出________。
④定容时俯视容量瓶刻度线________。
Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应)。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。


25．现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已换算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液中c(H＋)＝0.100 mol·L－1。


按要求回答下列问题：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。
(2)x∶y∶z＝________。

26．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：


(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为____________mol·L－1。