高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品练习题

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第三节　物质的量
第1课时　物质的量　摩尔质量

一、物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量[来源:学|科|网]
发光强度
单位(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(mol)
坎(cd)

(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔

(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①物质的量可以理解为物质的数量(　×　)
②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(　√　)
③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　√　)
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　×　)
⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　×　)

　物质的量概念的多角度理解
(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2．阿伏加德罗常数
(1)已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023 。
(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
n＝。

(1)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示含义是否相同？
提示　不同。虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子和1 mol氢分子。
(2)阿伏加德常数(NA)就是6.02×1023吗？
提示　不是。阿伏加德罗常数(NA)指的是0.012 kg 12C含有的碳原子数，是一个精确值，且阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol－1，而6.02×1023是一个近似值，NA近似为6.02×1023 mol－1。
(3)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

相关链接
阿伏加德罗常数的理解及应用[来源:学科网]
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
(2)阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
二、摩尔质量
1．计算填表
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个微粒的质量(g)
相对分子(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
17.999_8
18
Al
4.485×10－23
26.999_7
27

通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
2．摩尔质量


(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
提示　不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者有单位，后者没有单位，故两者不能等同。
(2)计算下列物质的摩尔质量。
①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为__________________。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
提示　① 17 g·mol－1　②64 g·mol－1
③bNA g·mol－1　④ g·mol－1[来源:学,科,网]

(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。
三、关于物质的量的简单计算
1．基本关系式
(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol－1。
(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。
在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 g·mol－1时，则m的单位是 g。
2．恒等关系式
由n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。
在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。

(1)a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________。
提示　 NA＝ mol－1。
(2)若阿伏加德罗常数为6.02×1023，则1个二氧化碳分子的质量是__________，1个钠原子的质量是________。
提示　7.31×10－23g　3.82×10－23 g
(3)在14.2 g Na2SO4中，含有的Na＋的数目是_________________________________________；
含有的SO的质量是________；含氧原子的物质的量是________。
答案　1.204×1023　9.6 g　0.4 mol
解析　由硫酸钠的化学式可得如下关系式：
Na2SO4～2Na＋～SO～4O
方法一：n(Na2SO4)＝＝0.1 mol
n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，
N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023；
n(SO)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol，
m(SO)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g；
n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
方法二：在关系式中，化学计量数比等于粒子个数比，若都扩大6.02×1023倍，则化学计量数比就等于物质的量比：
Na2SO4　　～　 2Na＋　　～　　SO　～　4O
1 mol　　　　　2 mol　　　　　1 mol　　　4 mol
而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na＋，可用质量2×23 g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。在计算时，为方便计算，通常使化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；求Na＋的个数，化学计量数反映的2 mol Na＋就用“2×6.02×1023”来计算；以此类推，有如下计算式：
Na2SO4　～　2Na＋～　SO　～　4O
＝＝＝
解得：N(Na＋)＝1.204×1023，
m(SO)＝9.6 g，n(O)＝0.4 mol。[来源:Z&xx&k.Com]
(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。
(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系。
如：Na2SO4　～　2Na＋　～ SO　～ 4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
H2O～2H　～O～　原子 ～ 质子 ～ 电子 ～中子
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol
(3)要注意物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位的区别，在计算过程中，一定要带着单位，否则容易出现错误。
相关链接　
物质的量、质量、摩尔质量、粒子数之间的换算
计算关系式(公式)
主要应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项，可求第三项
①NA有单位：mol－1；
②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1
n＝
在M、n和m中，已知任意两项，可求第三项
M的单位取g·mol－1时，m的单位取g
mnN
①在m、NA、M和N中，已知任意三项，可求第四项
②以n列出恒等方程式解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用；
②与N有关的问题不要忽视微粒的组成和种类
随堂练习

一、选择题(每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意．)
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．物质的量就是物质的质量
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
答案：D　
解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A选项是错误的；阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，若写为6.02×1023就错了，B项不正确；物质的量和物质的质量分别是两个不同的基本物理量，C项不正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D项正确。
2．下列说法中正确的是(　　)
A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子
B．1mol H2O中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
答案：B　
解析：A项中没有具体指出粒子类型，因此是错误的；C项中相对原子质量的单位是1，而摩尔质量的单位是g·mol－1，是错误的；D项应为98g·mol－1。
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1mol H2中含有2mol氢离子和2NA个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
答案：B　
解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H＋；D中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
4．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(　　)
A．ab　　　　　　　 B．a2b
C．a(a＋2b) D．a2(a＋b)
答案：C
解析：反应前后原子个数守恒。
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32g O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
答案：A　
解析：32g O2是1mol,1mol O2含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；每摩水中含有3mol的原子，0.5mol水中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，D正确。
6．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g碳－12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
答案：BC　
解析：摩尔的基准是0.012kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1mol Fe、1mol H＋、1mol e－等，不能说1摩尔氯。
7．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)
A．64 B．32
C．96 D．124
答案：A
8．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl 6mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(　　)
A．2、54、24 B．54、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
答案：B
解析：根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：K＋由6 mol KCl,24 mol K2SO4提供相当于54 mol KCl提供。
9．下列叙述中正确的是(　　)
A．H2O的相对分子质量为18g
B．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等
C．3.0mol OH－的质量为51g
D．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
答案：C
10．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1
C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1
答案：D　
解析：阿伏加德罗常数表示1mol物质含有的粒子数。amol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子，有关系式NA·4a mol＝b ，NA＝(b/4a)mol－1。
11．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(　　)
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
答案：B　
解析：质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量的倒数之比，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对原子数的多少。
12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．Mg B.g
C.g D.g
答案：C　
解析：摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为Mg，而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为g。
13．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
答案：D　
解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1：2，碳原子数目之比为1：1，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2：3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7：11。
14．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为(　　)
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C．55 D．55 g·mol－1
答案：D　
解析：利用质量守恒定律15g＋10.5g＝7.2g＋1.8g＋m(E)，m(E)＝16.5(g)，M(E)＝＝55g·mol－1。
二、非选择题(共44分)
15．(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)11.7g NaCl的物质的量是________，含有______________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。
(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。
答案：(1)0.2mol　0.2×6.02×1023　0.4
(2)0.2mol　0.2×6.02×1023　0.2×6.02×1023　0.4
(3)0.05mol　0.85g　0.45mol　0.5mol　0.05　1.15
16．质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。(已知Na的相对原子质量为23)
答案：78g·mol－1　32　
解析：本题考查M＝及摩尔质量与相对分子质量的区别与联系。1mol Na2X中有2mol Na＋、1mol X2－，故当n(Na＋)＝0.1mol时，n(Na2X)＝mol。又已知质量为3.9g，则Na2X的摩尔质量为：M＝＝＝78g·mol－1，相对分子质量为78，则X的相对原子质量为：78－2×23＝32。
17．4g NaOH溶解在水中，要使Na＋的离子数与水分子数之比为1：100，则需要水的物质的量为________mol，其溶液中有________mol OH－，中和这些OH－，需要________mol H＋、________g H2SO4。
答案：10　0.1　0.1　4.9
解析：n(NaOH)＝＝0.1mol，n(Na＋)＝n(OH－)＝0.1mol，n(H2O)＝10mol，中和反应中H＋和OH－是个数比11发生反应，则n(H＋)＝n(OH－)＝0.1mol，n(H2SO4)＝0.05mol。m(H2SO4)＝4.9g。
18．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1mol Cl－的该混合物的质量是多少克？
答案：42.7%　2：1　65g
解析：＝，即＝，
w(CaCl2)＝×100%＝42.7%。
由于物质的量之比为21，设比的系数为n，则n(Cl－)＝2n＋2n＝4n＝1，n＝，
所以n(KCl)＝0.5mol，n(CaCl2)＝0.25mol，m＝0.5mol×74.5g·mol－1＋0.25mol×111g·mol－1＝65g。















课后作业

一、选择题
1．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：32 g O2是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
答案：A
2．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4
解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠，B错误；D.≠0.1 mol×4，D项错误。
答案：C
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1
C．2.4 g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1 NA
D．17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA
解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即16:1；C项不正确，因为Mg Mg2＋，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子，D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。
答案：C
4．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的碳原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。
答案：D
5．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　)
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6. 02×1023个H
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
答案：D
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量之比为8:1
解析：Na＋为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则二者质量之比为16:1，D错误。
答案：B
7．下列叙述中正确的是(　　)
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H＋；D中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B
8．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(　　)
A．a:b　　　　　　　　　 B．a:2b
C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
解析：反应前后原子个数守恒。
答案：C
9．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是(　　)
A. B.
C. D.
解析：一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)＝。
答案：C
10．下列叙述中正确的是(　　)
A．H2O的相对分子质量为18 g
B．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等
C．3.0 mol OH－的质量为51 g
D．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
答案：C
11．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1
C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1
解析：阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子，有关系式NA·4a mol＝b，NA＝(b/4a)mol－1。
答案：D
12．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为(　　)
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C．55 D．55 g·mol－1
解析：利用质量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5(g)，M(E)＝＝55 g·mol－1。
答案：D
13．下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
解析：32 g O2所含原子数为：×2×NA＝2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA＝3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D错误。
答案：B
14．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是(　　)
A．0.012 kg12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
解析：NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B错误。
答案：B
15．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)
A．64 g　　　　　　　　　　 B．64
C．64 g/mol D．32 g/mol
解析：1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g/mol，C正确。
答案：C
16．下列说法正确的是(　　)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。
答案：C
17．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
答案：B
二、非选择题
18．(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是________，含有____________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。
(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。
答案：(1)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.4
(2)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.2×6.02×1023　0.4
(3)0.05 mol　0.85 g　0.45 mol　0.5 mol　0.05　1.15
19．回答下列各小题中的问题，请用“>”“　②＝　(2)①>　②