高中化学第三节 物质的量第4课时综合训练题

这是一份高中化学第三节 物质的量第4课时综合训练题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．1 ml O2约含有氧原子数为NA
B．Fe的摩尔质量是56 g·ml－1
C．常温常压下，1 ml N2体积为22.4 L
D．1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为1 ml·L－1
【解析】选B。氧气为双原子分子，故1 ml氧气中含2NA个氧原子，故A错误；一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g·ml－1，故铁的摩尔质量为56 g·ml－1，故B正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，故1 ml氮气的体积大于22.4 L，故C错误；氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁溶液浓度的2倍，故溶液中氯离子为2 ml·L－1，故D错误。
【补偿训练】
下列说法正确的是( )
A．1 ml氧约含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．CO2的摩尔质量为44 g
【解析】选B。“1 ml氧”指代不明确，是氧原子还是氧分子，无法确定，A错误；阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；硫的摩尔质量以“g·ml－1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；CO2的摩尔质量为
44 g·ml－1，D错误。
2．(2021·汕尾高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是( )
A．NA个H＋的质量为1 g
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
C．2 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中含2NA个Na＋
D．32 g O2中含有2NA个O原子
【解析】选B。NA个H＋的物质的量是1 ml，则其质量m(H＋)＝1 ml×
1 g·ml－1＝1 g，选项A正确；标准状况下，CCl4不是气体，无法用气体的摩尔体积22.4 L·ml－1进行求算，选项B错误；2 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(Na2SO4)＝2 L×0.5 ml·L－1＝1 ml，根据盐的组成可知其中含有Na＋的物质的量是2 ml，则Na＋的数目为N(Na＋)＝2 ml×NA ml－1＝2NA，选项C正确；32 g O2的物质的量是n(O2)＝ eq \f(32 g,32 g·ml－1) ＝1 ml，其中含有O原子的物质的量是2 ml，则含有的O原子数目为2 ml×NA ml－1＝2NA，选项D正确。
3．(2021·衡阳高一检测)下列说法正确的是( )
A．20℃、1.01×105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子
B．1 ml气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况
C．在标准状况下，0.2 ml SO3的体积为4.48 L
D．从100 mL 2 ml·L－1盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 ml·L－1
【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20℃、1.01×105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；气体的体积受温度、压强的影响，1 ml气态物质，当体积为22.4 L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；溶液是均一、稳定的混合物，从100 mL 2 ml·L－1盐酸中取出10 mL，c(H＋)不变，仍然为2 ml·L－1，故D错误。
4．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )
A．氢原子个数比为2∶5 B．原子个数比为1∶2
C．质量比为28∶17 D．分子总数比为1∶1
【解析】选D。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，A中的氢原子数为0，B中的氢原子个数为2NA～3NA，A错误；A中的原子个数为2NA，B中的原子个数为2NA～4NA，B错误；A中的质量为1 ml×28 g·ml－1＝28 g，B中的质量为1 ml×2 g·ml－1～1 ml×17 g·ml－1，即质量为2 g～17 g，故质量比不能确定，C错误；等体积等温度等压强下，A、B中的气体的物质的量相等，即分子总数比为1∶1，D正确。
5．(2021·佛山高一检测)三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是( )
A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1
B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1
C．三种气体的密度之比为1∶8∶16
D．三种气体的压强之比为16∶2∶1
【解析】选C。相同温度体积下，三种气体的质量相等，则n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)＝ eq \f(1 g,2 g·ml－1) ∶ eq \f(1 g,16 g·ml－1) ∶ eq \f(1 g,32 g·ml－1) ＝16∶2∶1，A说法正确；相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，则含有的原子个数之比为16×2∶2×5∶1×2＝16∶5∶1，B说法正确；由气体的密度ρ＝ eq \f(m,V) 可知，相同温度下，三种气体的体积相等，三种气体的质量相等，则密度相等，三种气体的密度之比为1∶1∶1，C说法错误；根据PV＝nRT，温度、体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16∶2∶1，D说法正确。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
6．(2021·扬州高一检测)(1)0.2 ml NH3的质量为__________g，其中含有__________个氨分子，氢原子的物质的量为__________ml。
(2)质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是__________。
(3)1.6 g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为__________g·ml－1。
(4)把2.0 ml·L－1 Na2SO4溶液和1.0 ml·L－1 H2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为__________ml·L－1。
【解析】(1)0.2 ml NH3的质量m(NH3)＝0.2 ml×17 g·ml－1＝3.4 g；N(NH3)＝n(NH3)×NA＝0.2 ml×6.02×1023 ml－1＝1.204×1023 ；1个氨分子中有3个氢原子，则1 ml NH3中有3 ml H，0.2 ml NH3中氢原子的物质的量为0.6 ml。
(2)由n＝ eq \f(N,NA) ＝ eq \f(m,M) 可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由n＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(V,Vm) ，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。
(3)该气体的物质的量为n＝ eq \f(N,NA) ＝ eq \f(3.01×1022,6.02×1023ml－1) ＝0.05 ml，n＝ eq \f(m,M) ⇒M＝ eq \f(m,n)
＝ eq \f(1.6 g,0.05 ml) ＝32 g·ml－1。
(4)设两溶液体积各为1 L，则混合后的溶液体积为2 L，2.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量为n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝n(Na2SO4)＝c(Na2SO4)×V(Na2SO4)
＝2.0 ml·L－1×1 L＝2.0 ml，1.0 ml·L－1 H2SO4 溶液SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量为n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝n(H2SO4)＝c(H2SO4)×V(H2SO4)＝1.0 ml·L－1×1 L＝1.0 ml，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）（总）,V（总）) ＝ eq \f(2.0 ml＋1.0 ml,2 L) ＝1.5 ml·L－1。
答案：(1)3.4 1.204×1023 0.6 (2)NH3 SO2 (3)32 (4)1.5
应用实践 共20分
一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)
7．(2021·茂名高一检测)下列叙述中不正确的是( )
A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1∶1
B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
C．1 ml CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 ml CO2所含的碳原子数相等
D．17 g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023
【解析】选B。O2、O3都由氧原子构成，等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1∶1，故A正确；标准状况下，CCl4不是气体，体积相等的CCl4和Cl2，物质的量不相等，故B错误；1 ml CO和CH4的混合气体含1 ml碳原子，1 ml CO2含1 ml碳原子，故C正确；17 g NH3中含有原子数目为 eq \f(17 g,17 g·ml－1) ×4×NA＝4×6.02×1023，故D正确。
8．(2021·兰州高一检测)下列说法中正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1的碳酸钠溶液
B．0.5 ml O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子
【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；常温常压下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用22.4 L·ml－1计算，D不正确。
9．(2021·西安高一检测)已知氨气(NH3)溶于水生成氨水，氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 ml·L－1的氨水，以下操作正确的是( )
A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C．取1 ml·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D．取1 ml·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量为 eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1) ＝0.05 ml，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为 eq \f(0.05 ml,0.5 L)
＝0.1 ml·L－1。此外，取1 ml·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 ml·L－1，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。
二、非选择题(本题共1小题，共5分)
10．有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中约含有__________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为__________。
(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 ml Cl－，则ACl2的摩尔质量是__________________________；A的相对原子质量是__________；ACl2的化学式是__________。
【解析】(1)B5H9的相对分子质量为64，96 g B5H9的物质的量为1.5 ml，含有7.5 ml B原子，即约4.515×1024个B原子。
(2)由 eq \f(4.214×1024,6.02×1023) ＝7可得B5H9物质的量为0.5 ml，进而得出质量为0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g。
(3)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 ml Cl－，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 ml，由M＝ eq \f(m,n) ＝ eq \f(19 g,0.2 ml) ＝95 g·ml－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。
答案：(1)64 g·ml－1 4.515×1024 (2)32 g (3)95 g·ml－1 24 MgCl2