化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时课后测评

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时课后测评，共5页。
一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分)
1．下列对于物质的量理解正确的是( )
A．物质的量是国际单位制的一个基本单位
B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C．1 ml O2含1.204×1024个氧原子
D．1 ml氢含6.02×1023个H2
【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，物质的量(而不是摩尔)是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；摩尔质量以g·ml－1为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。由于O2是双原子分子，1 ml O2含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是1 ml氢气(而不是氢)含6.02×1023个H2，故D错误。
2．下列说法中错误的是( )
A．0.3 ml H2SO4 B．1 ml H2O
C．0.5 ml氧 D．3 ml氢原子
【解析】选C。H2SO4可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3 ml H2SO4描述正确，A说法正确；H2O可表示微观粒子，可用物质的量描述，1 ml H2O描述正确，B说法正确；物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等；0.5 ml氧，没有指明具体的微观粒子的种类，描述错误，C说法错误；氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3 ml氢原子描述正确，D说法正确。
3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 ml H3和1 ml H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
【解析】选A。1 ml H3和1 ml H2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；1 ml H3和1 ml H2含有的原子数分别为3 ml、2 ml，原子数不同，故B错误；1 ml H3和1 ml H2含有的质子数分别为3 ml、2 ml，质子数不同，故C错误；1 ml H3和1 ml H2含有的电子数分别为3 ml、2 ml，电子数不同，故D错误。
4．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是( )
①36 g H2O ②0.5 ml CH4
③1.204×1024个H2 ④0.2 ml H3PO4
A．①④③② B．④①③②
C．①③②④ D．①③④②
【解析】选C。①36 g H2O含有原子数为6NA，②0.5 ml CH4含有原子数为2.5NA，③1.204×1024个H2含有原子数为4NA，④0.2 ml H3PO4含有原子数为1.6NA。故选C。
5．(2021·聊城高一检测)若50滴水正好是m mL，水的密度为1 g·mL－1，则1滴水所含的分子数是( )
A．m×50×6.02×1023 B． eq \f(m×6.02×1023,50×18)
C． eq \f(18m×6.02×1023,50) D． eq \f(m×50×18,6.02×1023)
【解析】选B。50滴水的质量为m mL×1 g·mL－1＝m g，则1滴水的质量为 eq \f(m,50) g，1滴水的物质的量为 eq \f(\f(m,50) g,18 g·ml－1) ＝ eq \f(m,50×18) ml，所含分子数为 eq \f(m,50×18) ×6.02×1023，故B正确。
6．(2021·常州高一检测)16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )
A．16 g·ml－1 B．32 g
C．32 g·ml－1 D．64 g·ml－1
【解析】选C。该气体的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023) ml－1＝0.5 ml，其摩尔质量＝16 g÷0.5 ml＝32 g·ml－1。
【补偿训练】
下列叙述正确的是( )
A．18 g H2O中含有6.02×1023个氢原子
B．CH4的相对分子质量为16 g·ml－1
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 ml NaCl含有分子数为6.02×1023个
【解析】选C。18 g H2O物质的量为1 ml，含有2 ml氢原子，氢原子数为1.204×1024个，故A错误；CH4的相对分子质量为16，故B错误；3.01×1023个SO2分子即0.5 ml SO2，质量为0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g，故C正确；NaCl是由离子构成，而不是分子，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共12分)
7．请回答下列问题：
(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为_________________________________，
原子个数比为________。
(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
【解析】 (1)n(O2)∶n(O3)＝ eq \f(m,32) ∶ eq \f(m,48) ＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1(O)∶N2(O)＝( eq \f(m,32) ×2)∶( eq \f(m,48) ×3)＝1∶1。 (2)依据摩尔质量的定义式M＝ eq \f(m,n) ，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
答案：(1) 3∶2 1∶1
(2)①17 g·ml－1 ②64 g·ml－1
③bNA g·ml－1 ④ eq \f(aNA,b) g·ml－1
【应用实践】共20分
一、选择题(本题共4小题，每小题3分，共12分)
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2 NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
【解析】选D。2.4 g镁的物质的量为0.1 ml，变成镁离子失去0.2 ml电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA，A错误； 2 g氢气中含有的原子数为2 NA，B错误；3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17 g氨气中含有的电子数为10 NA，D正确。
9．(2021·广州高一检测)下列说法错误的是( )
A．1 ml N2和CO的混合气体中所含质子数为14NA
B．16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C．等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同
D．17 g OH－含有电子数为9NA
【解析】选D。1个N2含有14个质子，1个CO也是含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为1 ml，含有质子数为14NA；假如16 g气体均为O2，则含有氧原子数为(16 g/32 g·ml－1)×2×NA＝NA，假如16 g气体均为O3，则含有氧原子数为(16 g/48 g·ml－1)×3×NA＝NA，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16 g，则含有氧原子数为NA；1 ml Na2O2含有1 ml O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，1 ml Na2O含有1 ml O2－，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同；17 g OH－含有电子数为10NA，故D项错误。
【补偿训练】
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
【解析】选D。CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为 eq \f(14,22) ＝7∶11，⑤正确。
10.2021年1月20日0时25分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天通一号03星发射升空。卫星顺利进入预定轨道，任务获得圆满成功，中国航天发射迎来2021年开门红。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【解析】选B。偏二甲肼的摩尔质量为60 g·ml－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1 ml，其质量为1 ml×60 g·ml－1＝60 g，B正确；1 ml偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为 eq \f(6 g,60 g·ml－1) ＝0.1 ml，含有偏二甲肼分子的数目为0.1 ml×NA ml－1＝0.1NA，D错误。
11．某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个该原子，则该元素的相对原子质量最接近于( )
A．32 B．65
C．120 D．150
【解析】选D。欲求该元素的相对原子质量，可先求出其摩尔质量(即1 ml该元素的原子的质量)，20个原子的质量：m＝5 g·cm－3× (1×10－7 cm)3＝5×10－21 g，则1个该原子的质量： eq \f(5×10－21,20) g，则1 ml该原子的质量约为 eq \f(5×10－21,20) g×6.02×1023≈150 g，该元素的相对原子质量与元素的摩尔质量数值相等，即相对原子质量接近150。
【补偿训练】
(2021·荆州高一检测)15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 ml E物质，则E的摩尔质量为( )
A．16.5 g·ml－1 B．85 g·ml－1
C．55 D．55 g·ml－1
【解析】选D。根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5－7.2－1.8) g＝16.5 g，因此E的摩尔质量为16.5÷0.3 g·ml－1＝55 g·ml－1，故选项D正确。
二、非选择题(本题共1小题，共8分)
12．某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用， 会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少？
提示：C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135 g·ml－1。
(2)0.5 ml苯丙胺中含有多少个氢原子？
提示：由于苯丙胺的分子式为C9H13N，每个苯丙胺分子含有13个氢原子，因此0.5 ml苯丙胺中含有0.5 ml×13＝6.5 ml氢原子，则氢原子的数目为6.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.913×1024。
(3)270 g苯丙胺的物质的量是多少？其中含有碳元素的质量是多少？
提示：n＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(270 g,135 g·ml－1) ＝2 ml，则含有的碳原子的物质的量为2 ml×9＝18 ml，因此含有的碳元素的质量为18 ml×12 g·ml－1＝216 g。