高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第3课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第3课时复习练习题，共9页。
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．(2021·广州高一检测)下列有关0.2 ml·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )
A．100 mL该溶液与200 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应
B．100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 ml·L－1 KCl溶液中相同
C．配制100 mL该溶液一定需要用到100 mL容量瓶和胶头滴管
D．该溶液中Cl－的物质的量为0.4 ml
【解析】选D。100 mL该溶液含有0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml BaCl2，200 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液含有0.1 ml·L－1×0.2 L＝0.02 ml Na2SO4，二者恰好完全反应，A正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为0.4 ml·L－1，10 mL 0.4 ml·L－1 KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 ml·L－1，B正确；配制100 mL该溶液需要在100 mL容量瓶中定容，定容时需要胶头滴管加水，C正确；溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误。
2．(2021·临沂高一检测) 下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热
【解析】选D。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
【解析】选B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
4．(2021·茂名高一检测)下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A．0.8 ml·L－1 MgCl2溶液
B．0.7 ml·L－1 AlCl3溶液
C．1 ml·L－1 NaCl溶液
D．2 ml·L－1 KClO3溶液
【解析】选B。0.8 ml·L－1 MgCl2溶液中氯离子浓度是1.6 ml·L－1；0.7 ml·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度是2.1 ml·L－1；1 ml·L－1 NaCl溶液中氯离子浓度是1 ml·L－1；KClO3溶液中不含氯离子，综上所述，B选项中的氯离子浓度最大。
【补偿训练】
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
【解析】选D。设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为3x、4x、3x，即Cl－的物质的量之比为3∶4∶3。
5．氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有( )
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线
【解析】选A。误差分析根据c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m,MV) ，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2质量可能偏小，所得溶液浓度可能偏低；B项无影响；C项摇匀后，液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D项定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。
6．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿物质水
净含量：500 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1
氯离子(Cl－)：10～27.3 mg·L－1
硫酸根离子(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )：0.4～19.2 mg·L－1
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的含量均在10～27.3 mg·L－1之间
C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 ml·L－1
D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量不超过1×10－5 ml
【解析】选C。该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为10～27.3 mg·L－1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在10～27.3 mg·L－1之间，B错误；由标签可知，Mg2＋含量为0.1～4.8 mg·L－1，c(Mg2＋)的最大值为 eq \f(\f(4.8×10－3 g,24 g·ml－1),1 L) ＝2×10－4 ml·L－1，C正确；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 含量为0.4～19.2 mg·L－1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的质量最大值为19.2 mg·L－1×0.5 L＝9.6 mg，故n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )的最大值为 eq \f(0.009 6 g,96 g·ml－1) ＝1×10－4 ml，D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7.粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁、氯化钙等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。0.4 L某粗盐溶液由NaCl、MgCl2、CaCl2组成，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__________ml，含溶质MgCl2的质量为__________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__________ml，将该混合液加水稀释至体积为
1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________ml·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________ml。
【解析】(1)由图可知钠离子的浓度是1.0 ml·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 ml·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 ml·L－1×0.4 L＝0.4 ml；溶液中镁离子的浓度是0.5 ml·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 ml·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 ml·L－1×95 g·ml－1＝19.0 g。
(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 ml·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是 eq \f(（3.0 ml·L－1－1.0 ml·L－1－2×0.5 ml·L－1）,2) ＝0.5 ml·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.4 L＝0.2 ml。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 eq \f(0.5 ml·L－1×0.4 L,1 L) ＝0.2 ml·L－1。
(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 ml·L－1＝1.2 ml，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 ml。
答案：(1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2
【应用实践】共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
8．(2021·荆州高一检测)下列关于0.1 ml·L－1Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 ml Ba(NO3)2制得
B．1 L该溶液中含有Ba2＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 离子总数为3×6.02×1022 个
C．0.5 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1
D．0.5 L该溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
【解析】选B。0.1 ml Ba(NO3)2溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，A错误； N(离子数)＝cVNA＝3×c[(Ba(NO3)2]×V＝3×0.1 ml·L－1×1 L×NA＝0.3NA，B正确；溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2＋)＝0.1 ml·L－1，C错误；溶液离子浓度与体积无关，c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝2×c[(Ba(NO3)2]＝2×0.1 ml·L－1＝0.2 ml·L－1, D错误。
9．(2021·六安高一检测)生产、生活中溶液在使用时，溶液的稀释是必有的操作。下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 ml·L－1
B．把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 ml·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 ml·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
【解析】选C。混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；3 ml·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 ml·L－1，3 ml·L－1的KCl溶液中氯离子浓度为3 ml·L－1，混合后氯离子浓度介于3～6 ml·L－1之间，故B错误；100 g 20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20 g，稀释后溶质的质量不变，溶液质量变为原来的2倍，为200 g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，故D错误。
【补偿训练】
100 mL 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为( )
A．0.2 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
【解析】选C。100 mL 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量为0.1×0.3＝0.03 ml；50 mL 0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量为0.2×0.05×3＝0.03 ml；故混合后溶液的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 物质的量浓度为(0.03＋0.03)ml/(0.1＋0.05) L＝ 0.40 ml·L－1 ，故C项正确。
10．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度为( )
A． eq \f(5a,b) ml·L－1 B． eq \f(10a,b) ml·L－1
C． eq \f(b,5a) ml·L－1 D． eq \f(a,b) ml·L－1
【解析】选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝5 ml·L－1×2＝10 ml·L－1，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 ml·L－1×a×10－3 L＝b×10－3 L×c，解得c＝ eq \f(10a,b) ml·L－1。
11．(2021·揭阳高一检测)在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制950 mL 0.2 ml·L－1的CuSO4溶液时，需准确称量胆矾(CuSO4·5H2O) 50.0 g
C．配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
D．摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
【解析】选B。配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，如果用固体溶质配制溶液，需要用天平称量固体的质量，若用液体溶质或浓溶液配制稀溶液，则不需要天平，需要的是量筒，故A错误；实验室没有950 mL的容量瓶，配制950 mL 0.2 ml·L－1的CuSO4溶液时，需要用1 000 mL的容量瓶，称量胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为1 L×0.2 ml·L－1×250 g·ml－1＝50.0 g，故B正确；NaOH溶于水放热，配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，要等溶液冷却后才能将溶液转移到容量瓶中，否则会带来误差，故C错误；摇匀时，由于溶液会残留在容量瓶刻度线上方的内壁以及瓶塞部位，所以凹液面会低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线，这样做会使溶液体积偏大，导致溶液浓度降低，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
12．(2021·雅安高一检测)某学生欲配制6.0 ml·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 ml·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 ml·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________ml·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 ml·L－1的浓硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D._______________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意_________________________________________。
【解析】(1)c(H2SO4)＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝
eq \f(1 000×1.18×25%,98) ≈3.0 ml·L－1。
(2)要配制6.0 ml·L－1的H2SO4溶液
1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。
(3)所需的18 ml·L－1的浓硫酸的体积为
eq \f(（6.0×1－0.48×0.5－3.0×0.15） ml,18 ml·L－1)
＝0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。(5)操作C前需注意将稀释后的硫酸冷却至室温。
答案：(1)3.0 (2)1 000 (3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温
【补偿训练】
(2021·衡水高一检测)用18 ml·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 ml·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________________。(从下列中选用)
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是______________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是_____________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。____________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。____________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。___________________________________________________________
D．定容时俯视。____________
【解析】(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 ml·L－1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 ml·L－1＝0.3 ml，所需浓硫酸的体积为0.3 ml÷18 ml·L－1≈16.7 mL，故选用25 mL的量筒。
(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。
答案：(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大
【迁移创新】共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
13．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。
下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为_________________________________
ml·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_____________________________________________________________
(填仪器名称)。
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 ml·L－1，Cl－的浓度为0.1 ml·L－1，则100 mL该营养液中n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝________ml。
【解析】(1)c(蔗糖)＝ eq \f(25,171) ml·L－1，c(硫酸钾)＝ eq \f(1,348) ml·L－1，c(阿司匹林)＝ eq \f(0.7,360) ml·L－1，c(高锰酸钾)＝ eq \f(1,316) ml·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝( eq \f(1,174) ＋ eq \f(1,316) )ml·L－1。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml·L－1，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml。
答案：(1)蔗糖 (2) eq \f(1,174) ＋ eq \f(1,316)
(3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)0.02成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量
/(g·ml－1)
342
174
180
158