高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了什么是溶液，9%的生理盐水，符号C，表示式，物质的量浓度，ncV，容量瓶的使用，1构造，2常见规格，等大或稍大等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1.理解物质的量浓度的含义2.学会配置一定物质的量浓度溶液的方法，并能运用物质的量浓度进行简单的计算3.能分析溶液配置过程中误差产生的原因
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
例如：生理盐水、葡萄糖营养液种的百分含量是指质量分数。
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
1.定义：以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
ml·L-1 或 ml·m-3
(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。(V溶液≠V溶剂+V溶质）(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
6.溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如0.2ml/L的Na2SO4
C(Na+)=0.4ml/L
C(SO42-)=0.2ml/L
1、(1) 将 1 ml NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?(2) 100 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 ml ÷ 0.5 L = 2 ml·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 ml·L-1 × 0.1 L = 0.2 ml
（3）2 ml·L-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为（ ） SO42- 的物质的量浓度为（ ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。和一定溶质质量分数的溶液相比，一定物质的量浓度的溶液精确度更高。因此，一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
解：m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
若配制80mL1.00ml/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
（4）冷却：冷却至室温
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
容量瓶不能长期储存溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
配制一定物质的量浓度溶液：
三．误差分析的原理依据
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
3．配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液常出现的误差
1、实验中需2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 (　 　)A．1000 mL,212.0 g B．950 mL,201.4 gC．1000 mL,572.4 g D．500 mL,100.7 g
2、下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容后振荡溶液时溅出
3．关于0.1 ml/L H2SO4溶液的叙述错误的是(　　 )A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 ml/LC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 ml/LD.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 ml/L
4．现用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。(1)经计算，需浓硫酸的体积为________ mL(结果保留一位小数)。(2)实验中应选用的仪器是___________ (填序号)。①100 mL量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒④50 mL容量瓶　⑤10 mL量筒　⑥50 mL烧杯⑦100 mL容量瓶　⑧胶头滴管(3)此实验中玻璃棒的作用是____________________________。