化学必修 第一册第三节 物质的量多媒体教学课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量多媒体教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了所含溶质B的物质的量，cB·V，cB·V·M，容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，托盘天平，称量纸小烧杯，mol·L－1，BCAFED等内容，欢迎下载使用。
(含实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液)课程解读
1．定义：单位体积的溶液里________________________，也称 为溶质B的物质的量浓度。2．符号为_____，常用单位为____________________。3．物质的量(nB)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关 系：______________。 公式变形： (1)溶质B的物质的量：nB＝__________。
ml/L(或ml·L－1)
(2)溶液的体积：V＝________。(3)溶质的质量：mB＝nB·M＝_____________。【提醒】溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子。
2．容量瓶使用的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶配制1 000 mL溶液。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗涤。(3)容量瓶不需要干燥，有蒸馏水不影响所配溶液的浓度。(4)定容时，容量瓶应放在实验台上，视线应与刻度线在同一水平线上，即瓶内溶液凹液面的最低处与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。
3．溶液的配制(1)实验仪器：配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用___________、________、__________、____________。若用固体配制溶液还需要____________、________、________________；若用浓溶液配制稀溶液还需要_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) 将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 ml·L－1。(　　)(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。(　　)(3)把1 ml NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 ml·L－1。(　　)(4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。(　　)
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　)(6)为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行。(　　)
2．下列关于1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(　　)A．该溶液中含有1 ml Ba(OH)2B．将1 ml Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 ml·L－1D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 ml【解析】A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 ml Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L该溶液中含有1 ml Ba2＋和2 ml OH－，错误。
3．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 ml·L－1的Na2CO3溶 液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制 的溶液浓度(　　)A．偏高　　　　　　　　　B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．准确 【解析】结合托盘天平的称量规则可知，实际称得样品的质量为4.7 g，最终配制的溶液的浓度偏低。
4．(1)用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶中，然后加水定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以吗？(2)能否用250 mL容量瓶配制200 mL某溶液？(3)定容时俯视或仰视刻度线，对配制结果有何影响？答：(1)不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在烧杯中进行。(2)不能。容量瓶上只有一个刻度线，因此只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
(3)俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
【情境】在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数 ×100%，质量相同、溶质质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量一般是不同的，例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 ml NaCl，而同样溶质质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 ml。在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使
用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系简单得多，所以有必要学习用物质的量浓度表示溶液浓度的方法。物质的量浓度是用溶液的体积和物质的量表示的。
【讨论】1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合；含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
2．从100 mL 0.5 ml·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 ml·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 ml。
4．将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 ml·L－1吗？为什么？答：不是。58.5 g NaCl的物质的量是1 ml，溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L。
例1下列溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 ml·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL
1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度 的方法 (1)若已知溶质质量
2．标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物 质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 标准状况下，V L气体溶于V水 L水中，所得溶液密度为ρ (g·mL－1)，则：
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的 密度是必不可少的条件。将c换算成w时，可运用公式： 算出溶液中所含溶质的物质的量。将w换算成c 时，可从溶液出发，运用公式： 求出 注意：此运算过程中ρ以g·mL－1为单位，c以 ml·L－1为单位4．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保 持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)(3)混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝ 来计算。
5．溶液中离子浓度的有关计算(1)单一溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c( )＝2c(K2SO4)。(2)混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质中所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。
例2 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
1．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中 的物质的量浓度约为(　　)A．0.4 ml·L－1　　　　　B．0.3 ml·L－1C．0.2 ml·L－1 D．0.1 ml·L－1
2．下列判断正确的是(　　)A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量 浓度为98 g·L－1B．1 L H2O中溶解了0.5 ml NaCl，则该溶液的物质的量浓度 为0.5 ml·L－1C．从1 L 1 ml·L－1葡萄糖溶液中取出100 mL，其物质的量 浓度仍为1 ml·L－1D．0.5 ml·L－1的NaOH溶液中，含有0.5 ml Na＋
【解析】A项，物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为 ml·L－1，错误；B项，“1 L”是溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；D项，溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量，错误。
3．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为______________，溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。(2)配制1 ml·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________ mL。(3)向该溶液中通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 ml·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为_____________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。
【讨论】1．在整个实验过程中，玻璃棒有哪些作用？ 答：溶解时搅拌促进溶解；移液时引流。2．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯 中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可 以，所配溶液的浓度如何变化？ 答：不可以。溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的 水偏少，导致所配溶液浓度偏高。
3．配制溶液时，加水定容超过了刻度线，能否将超出部分吸走？若不可以，应如何处理？答：不能。因为吸走的溶液中会带出部分溶质，使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低。应重新配制。
【总结】 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。 其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配溶液的物质的量浓度产生误差。 具体情况如下：
【提醒】定容时俯视、仰视刻度线对所配溶液浓度的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。
例题 实验室用氢氧化钠固体配制1 ml·L－1的NaOH溶液480 mL以下配制步骤正确的是(　　)A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中， 加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容 量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液(其他步骤操作都正确)，所得溶 液的物质的量浓度偏高
【解析】由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶配制500 mL溶液，故所需氢氧化钠的质量m＝cVM＝1 ml·L－1×0.5 L×40 g·ml－1＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平左右盘上放两个相同的玻璃器皿，A项错误；待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏低，B项正确；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，C、D项错误。
1．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后液面下降，再加水至刻度线
【解析】选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项C中加水量偏少，溶液浓度偏高；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
2．实验室用密度为1.25 g· mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，完成下列填空：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______________。(2)配制240 mL 0.1 ml·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积_______mL，应选用容量瓶的规格为________ mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________。A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量 瓶，振荡；
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯 中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其 混合均匀；C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相 切；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处。
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　 ____________________________。(5)若实验过程中出现如下情况该如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_________________________。②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出：_________________________。
保证溶质完全进入容量瓶中
1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A．100 mL 3 ml·L－1的NH4Cl溶液B．150 mL 2 ml·L－1的AlCl3溶液C．150 mL 2 ml·L－1的KCl溶液D．100 mL 2 ml·L－1的CuCl2溶液
【解析】1 ml·L－1FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 ml·L－1。100 mL 3 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1，故A符合题意；150 mL 2 ml·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 ml·L－1，故B不符合题意；150 mL 2 ml·L－1的KCl溶液中c(Cl－)＝2 ml·L－1，故C不符合题意；100 mL 2 ml·L－1的CuCl2溶液中c(Cl－)＝4 ml·L－1，故D不符合题意。
2．下列叙述中，正确的是(　　)A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也 相等B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于100 mL水后形成的溶液 的物质的量浓度为10 ml·L－1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2的体积比为16∶11D．常温常压下，2.24 L N2含有的氮原子数小于0.2NA
【解析】等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H＋的物质的量浓度是盐酸的二倍，A错误；标准状况下22.4 L HCl气体为1 ml，溶于100 mL水后形成的溶液的体积不等于100 mL，故浓度不等于10 ml·L－1，B错误；同温同压下，SO2和CO2的体积比为物质的量之比，等质量的SO2和CO2的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为11∶16，C错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L· ml－1，所以2.24 L N2的物质的量小于0.1 ml，含有的氮原子数小于0.2NA，D正确。
3．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水 溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信 息判断下列说法不正确的是(　　)A．该注射液的密度约为1 g/mLB．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C．葡萄糖的摩尔质量为180 g/mlD．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14 ml·L－1
4．标准状况下，V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量 浓度为c ml/L，则下列关系中不正确的是(　　)
5．一瓶“84消毒液”的包装上有如下信息：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________ ml/L。(2)取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝__________ml/L。(3)欲用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25%的NaClO消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶
头滴管、__________________，需要称量NaClO固体的质量为__________g。(4)若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_____。A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B．定容时俯视刻度线C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未干燥处理D．忘记将洗涤液转入容量瓶