高中第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教案配套ppt课件

这是一份高中第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教案配套ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了质量分数，体积分数，物质的量浓度，第三节物质的量，表示式，nBcB·V，如SO3，Na2O2或Na2O，H2SO4，NaOH等内容，欢迎下载使用。
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第3课时 物质的量浓度
明确学习目标　 1.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。 2.知道物质的量浓度的含义，并能应用概念进行简单的计算。 3.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
核心素养体现1.宏观辨识与微观探析：理解物质的量浓度的含义，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量浓度与溶液的体积、溶质的物质的量、溶质的质量等之间的关系。2.科学探究与创新意识：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制，在实验中，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
ml/L（ml∙L-1）
也称为溶质B的物质的量浓度
每升溶液中溶质的物质的量为多少ml
1、V是溶液的体积，不是溶剂的体积。
2、溶质若为气体，出现气体体积时需要注意温度和压强。
二、有关 注意事项
3、溶液的体积不等于溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，
用22.4 L/ml须在标况下
还要注意溶液体积的单位换算。
4. 物质加入水中，注意溶质的判断：
含结晶水的物质：CuSO4·5H2O
5 .c 一定的溶液中，取出任何体积的溶液其 c 不变。
6. 某物质中各离子的浓度，与化学组成的离子个数成正比。
二、有关物质的量浓度的计算
1、 利用公式计算溶液中溶质的物质的量浓度
例2、配制500 mL 0.2ml/L医用生理盐水，需要NaCl的物质的量是多少？要NaCl的质量为多少？
【解 】500 mL0.1ml/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)= c(NaCl)· V[NaCl(aq)]
=0.2ml/L× 0.5L
m(NaCl)=n(NaCl)· M(NaCl)=0.1ml× 58.5g/ml=5.85g
答：要NaCl的物质的量是0.1ml，NaCl的质量是5.85g。
c浓·V浓 = c稀·V稀
m浓溶液·ω浓 = m稀溶液· ω稀
② 溶质物质的量不变:
问题：要配制500 mL 1ml/L稀硫酸，需要浓度为18.4 ml/L的浓硫酸多少毫升？
18.4ml/L·V浓 =1ml/L·0.5L
【解 】500 mL1ml/L稀硫酸中稀释前后H2SO4的物质的量不变
或写为：C1·V1 = C 2 · V 2
四、物质的量浓度与质量分数的换算
( ρ的单位：g/mL或g/cm3 )
练习1：质量分数为98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度 为 。
练习2：10 ℃时，NaHCO3的溶解度为8.4 g，饱和NaHCO3溶液密度约为1.084 g/cm3，计算该温度下饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度为 。
浓溶液配制稀溶液的计算
1. 配制1200mL 1ml/L HCl溶液，需12ml/L HCl溶液的体积是多少？
2.配制100 mL 1.0 ml/L H2SO4溶液，需要18ml/L 溶液的体积是多少？
12ml/L·V(浓溶液)= 1ml/L· 1.2L
V(浓溶液)= 0.1L
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，符号为cB，单位为ml/L
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。