初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课时练习

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课时练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
新人教版九年级上册《第5章 化学方程式》2021年单元测试卷
一、单选题
1．（3分）偏钛酸钡（BaTiO3）因其显著的“压电效应用于超声波发生装置中．其中钡元素化合价为+2价，则钛元素化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
2．（3分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据质量守恒定律，推测X是（　　）
A．N2O B．O2 C．NO2 D．NO
3．（3分）草酸（H2C2O4）在一定条件下受热会发生分解，某同学对分解产物的可能组合进行了以下猜想：①H2、CO②H2、CO2③H2O、CO2④H2O、CO2、CO．根据你的推理，在这些猜想中不可能成立的是（　　）
A．①② B．①④ C．①③ D．②④
4．（3分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4
B．2Mg+O22MgO
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
D．C+O2═2CO2↑
5．（3分）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6S2
6．（3分）75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白脱水变性，从而使其失去活性，就不容易进入人体的正常细胞里。关于酒精溶质（C2H6O），说法错误的是（　　）
A．从微观角度看：C2H6O中含有8个原子
B．从宏观角度看：C2H6O由三种元素组成
C．从质量角度看：C2H6O中碳、氧元素质量比为3：2
D．从变化角度看：C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
7．（3分）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是（　　）
A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D．Na2CrO7
8．（3分）据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（　　）
A．氧元素 B．氧气 C．水 D．氯酸钾
9．（3分）已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．（3分）从如图所示水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（　　）

A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
11．（3分）如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离
B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应
C．装置Ⅲ中水发生分解反应生成了H2和O2
D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
12．（3分）如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（　　）

A．分子由原子构成
B．化学反应前后原子种类没有变化
C．示意图中的各物质均属于化合物
D．化学反应的本质是原子的重新组合过程
13．（3分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．M可能是化合物
C．反应中N、P的质量比为4：5
D．物质Q可能是该反应的催化剂
14．（3分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应生成物中有单质
B．参加反应的甲、乙两种分子的个数比是1：4
C．反应前后分子数目没有发生改变
D．该反应属于化合反应
15．（3分）草酸晶体（H2C2O4•xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行如图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是（　　）

A．装置丁中漏斗的作用是防止倒吸
B．实验结束后测得装置甲增重2.7g，则x的值为2
C．若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值
D．可通过装置丙的质量变化来测定x的值
二、填空题
16．（3分）化学学科有世界通用的语言。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是　 　。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如CaCO3、He、SO2、CO、CO2，其中SO2引起的环境问题是　 　；性质很稳定，常用来填充飞艇的气体是　 　；含有原子团的物质的化学名称是　 　。
③化学方程式是表示化学反应的式子。请写出实验室检验CO2的化学方程式　 　。
17．（3分）只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：①氧化物 　 　②酸 　 　③碱 　 　④盐 　 　
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：　 　．
18．（3分）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2R，R的化学式为　 　；实验中MnO2可以用KMnO4、KClO3等物质替代，KMnO4中Mn元素的化合价为　 　。
（2）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念相符的是　 　。
A．为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C．开发和利用清洁而又高效的新能源
D．大量施用化肥农药，提高农作物的产量
19．（3分）高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 　 　；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为 　 　（精确到0.1%）。
三、推断题
20．（3分）已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E
（3）B+Ba（NO3）2→F↓+HNO3
写出这三个反应的化学方程式
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　
21．（3分）如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色．回答：

（1）G所属物质的类别　 　（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（2）写出反应⑤的化学方程式　 　．
（3）H的一条用途　 　．
（4）①﹣⑤反应中不包含的基本反应类型是　 　．
四、实验题
22．（3分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
（1）写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：　 　。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 　 　。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三脚架等常用仪器（无其他试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。请根据已经给出的实验步骤一，完成后续实验步骤。
实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
实验步骤二：　 　。
实验步骤三：　 　。
可能的现象及结论是 　 　。
23．（3分）质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律，某同学设计了如图A、B、C所示的三个实验装置进行验证。请回答下列问题：

（1）同学们分析后认为，只有装置A能用来验证质量守恒定律，装置B、C不能，理由分别是 　 　； 　 　。
（2）小明将装置B进行了改进，如图D所示。
①天平左盘在反应过程中产生的现象是 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。
②若完全反应后，发现托盘天平并未平衡，原因可能是 　 　、　 　（写出两点即可）。
五、计算题
24．工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。
（1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为　 　。
（2）若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成4.4gCO2和5.6gCO，则同时生成H2O的质量为　 　。
25．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。


新人教版九年级上册《第5章 化学方程式》2021年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．（3分）偏钛酸钡（BaTiO3）因其显著的“压电效应用于超声波发生装置中．其中钡元素化合价为+2价，则钛元素化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡（BaTiO3）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钡元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：C。
2．（3分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据质量守恒定律，推测X是（　　）
A．N2O B．O2 C．NO2 D．NO
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由4HNO32H2O+4NO2↑+X↑可知，反应前后氢原子都是4个，氮原子都是4个，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中2个包含在X中，则X是O2。
故选：B。
3．（3分）草酸（H2C2O4）在一定条件下受热会发生分解，某同学对分解产物的可能组合进行了以下猜想：①H2、CO②H2、CO2③H2O、CO2④H2O、CO2、CO．根据你的推理，在这些猜想中不可能成立的是（　　）
A．①② B．①④ C．①③ D．②④
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：草酸中，碳原子和氧原子个数比是1：2，氢原子和碳原子个数比是1：1，①中碳原子和氧原子个数比是1：1，③中氢原子和碳原子个数比是1：1时，碳原子和氧原子个数比不是1：2，因此①③不可能成立。
故选：C。
4．（3分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4
B．2Mg+O22MgO
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
D．C+O2═2CO2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2MgO，故B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C错误；
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，故D错误。
故选：B。
5．（3分）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6S2
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式。
【解答】解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子。
故选：B。
6．（3分）75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白脱水变性，从而使其失去活性，就不容易进入人体的正常细胞里。关于酒精溶质（C2H6O），说法错误的是（　　）
A．从微观角度看：C2H6O中含有8个原子
B．从宏观角度看：C2H6O由三种元素组成
C．从质量角度看：C2H6O中碳、氧元素质量比为3：2
D．从变化角度看：C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
【分析】A、根据酒精的微观构成，进行分析判断。
B、根据酒精化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子中含有8个原子，故选项说法错误。
B、C2H6O是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、C2H6O中碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×1）＝3：2，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，C2H6O在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
7．（3分）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是（　　）
A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O7 C．Na2Cr2O4 D．Na2CrO7
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变．
【解答】解：由X+H2SO4═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，每个X中含有2个钠原子、2个铬原子和7个氧原子，化学式是
Na2Cr2O7。
故选：B。
8．（3分）据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（　　）
A．氧元素 B．氧气 C．水 D．氯酸钾
【分析】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，进行解答．
【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故A正确；
B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故B错误；
C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故C错误；
D、氯酸钾中含有氧元素，能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氯酸钾，故D错误；
故选：A。
9．（3分）已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，恰好等于某纯净物的质量，则该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
故选：A。
10．（3分）从如图所示水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（　　）

A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【分析】水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
【解答】解：A、水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确。
B、反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确。
C、在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故此项说法错误。
D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确。
故选：C。
11．（3分）如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．装置Ⅰ的作用是将空气和CO2、H2O分离
B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应
C．装置Ⅲ中水发生分解反应生成了H2和O2
D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：A、通过分析题中的转化关系可知，进入装置I的是空气和CO2、H2O，而出装置I，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，由于没有其他物质生成，所以从右侧出来的是二氧化碳，所以这一装置中发生的是物理变化，分离二氧化碳和水，故A正确；
B、由图可知，进入装置II的是二氧化碳和氢气，出来的是碳和水，说明发生了化学变化，故B正确；
C、通过分析题中的转化关系可知，装置III进入的是水，出来的是氢气和氧气，对应的反应为：2H2O2H2↑+O2↑，为“一变多”，为分解反应，故C正确；
D、整个过程中可以循环利用的是水，而二氧化碳最后被转化为碳了，无法再次进入到循环中，所以二氧化碳是不可以循环使用的，故D错误。
故选：D。
12．（3分）如图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（　　）

A．分子由原子构成
B．化学反应前后原子种类没有变化
C．示意图中的各物质均属于化合物
D．化学反应的本质是原子的重新组合过程
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．
【解答】解：A、由微粒的构成可知，分子由原子构成，故A正确；
B、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，故B正确；
C、反应前的反应物中有由同种原子构成的单质分子两个，该分子构成的物质为单质，故C错误；
D、由反应的微观变化过程示意图，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，所以化学反应的本质是原子的重新组合过程，故D正确。
故选：C。
13．（3分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．M可能是化合物
C．反应中N、P的质量比为4：5
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；P是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故x的数值为18﹣5＝13。
A、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
B、M是化合反应的反应物，可能是化合物，故选项说法正确。
C、反应中N、P的质量比为25g：20g＝5：4，故选项说法错误。
D、Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：C。
14．（3分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应生成物中有单质
B．参加反应的甲、乙两种分子的个数比是1：4
C．反应前后分子数目没有发生改变
D．该反应属于化合反应
【分析】根据化学反应的微观示意图，利用化学变化前后原子种类和数目不变，不同颜色的小球代表不同的原子，则反应物中有两种分子，生成物中有一种新的分子，则属于化合反应，其中黑色小球在反应中有剩余。据此分析。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，故错误；
B、由微粒的变化可知，实际参加反应的甲、乙两种分子的个数比是1：3，故错误；
C、由微粒的变化可知，实际参加反应的甲、乙两种分子的个数是4个，生成物分子是2个，反应前后分子数目发生改变，故错误；
D、由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，属于化合反应，故正确。
故选：D。
15．（3分）草酸晶体（H2C2O4•xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行如图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是（　　）

A．装置丁中漏斗的作用是防止倒吸
B．实验结束后测得装置甲增重2.7g，则x的值为2
C．若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值
D．可通过装置丙的质量变化来测定x的值
【分析】A.根据仪器的用途来分析；
B.根据实验数据来分析；
C.根据装置的作用来分析；
D.根据物质的性质来分析。
【解答】解：A.装置丁中漏斗的作用是收集尾气，便于点燃处理，选项说法错误；
B.根据题意有：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑，
90+18x 18（x+1）
6.3g 2.7g

x＝2，选项说法正确；
C.若将装置甲、乙交换位置，可以通过装置乙反应前后的质量差进行计算，乙装置反应前后的质量差是反应生成的水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算x的值，选项说法错误；
D.装置丙是在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜的反应，该装置中固体减少的量即为一氧化碳中氧元素的质量，可以根据装置丙的质量变化计算出参加反应的一氧化碳质量，然后再利用化学方程式，根据一氧化碳的质量计算出x的值，选项说法正确。
故选：BD。
二、填空题
16．（3分）化学学科有世界通用的语言。
①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是　Si　。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子。如CaCO3、He、SO2、CO、CO2，其中SO2引起的环境问题是　导致酸雨　；性质很稳定，常用来填充飞艇的气体是　He　；含有原子团的物质的化学名称是　碳酸钙　。
③化学方程式是表示化学反应的式子。请写出实验室检验CO2的化学方程式　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：①硅的元素符号是Si。
故填：Si。
②其中二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，引起的环境问题是导致酸雨；
性质很稳定，常用来填充飞艇的气体是He；
含有原子团的物质的化学名称是碳酸钙，碳酸钙中含有碳酸根。
故填：导致酸雨；He；碳酸钙。
③实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，这是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
17．（3分）只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：①氧化物 　SO2　②酸 　H2SO4　③碱 　NaOH　④盐 　Na2SO4　
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　．
【分析】熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则．（1）根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）及书写化学式的规律，正确书写化学式．（2）推出酸与碱的化学式，再写出它们发生反应的化学方程式
【解答】解：（1）已知硫酸根化合价为﹣2价，氢氧根为﹣1价，钠离子和氢离子的化合价都为+1价，所以可写出其化学式．
（2）酸与碱发生的反应为复分解反应，“内项结合，外项结合”，可写出且化学方程式．
故答为：（1）SO2、H2SO4、NaOH Na2SO4（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
18．（3分）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2R，R的化学式为　H2O　；实验中MnO2可以用KMnO4、KClO3等物质替代，KMnO4中Mn元素的化合价为　+7　。
（2）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念相符的是　BC　。
A．为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C．开发和利用清洁而又高效的新能源
D．大量施用化肥农药，提高农作物的产量
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，R的化学式为H2O；
KMnO4中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Mn元素的化合价为+7。
故填：H2O；+7.
（2）A．为省工省时，就地焚烧农作物秸秆，会污染环境，该选项不符合题意；
B．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝，该选项符合题意；
C．开发和利用清洁而又高效的新能源，该选项符合题意；
D．大量施用化肥农药，提高农作物的产量，会污染环境，该选项不符合题意。
故填：BC。
19．（3分）高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为 　CaCO3CaO+CO2↑　。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 　1：1　；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为 　35.9%　（精确到0.1%）。
【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，依据混合物中碳元素的质量分数进行计算。
【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
设碳酸钙和生石灰的混合物的质量为100g，则碳元素的质量为100g×6%＝6g，碳酸钙的质量为＝50g，则氧化钙的质量为：100g﹣50g＝50g，原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；
设生成氧化钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
50g x
＝
x＝28g
新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为×100%≈35.9%。
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；1：1；35.9%。
三、推断题
20．（3分）已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E
（3）B+Ba（NO3）2→F↓+HNO3
写出这三个反应的化学方程式
（1）　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　
（2）　CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4　
（3）　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+HNO3　
【分析】根据D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，C中含有铜离子，E中含有钾离子，B和F反应生成硝酸，所以B是一种酸，生成的F不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，所以B是硫酸，A和B能反应生成C和水，所以C中含有硫酸根离子，C是硫酸铜，A是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，C中含有铜离子，E中含有钾离子，B和F反应生成硝酸，所以B是一种酸，生成的F不溶于稀硝酸，说明是硫酸钡，所以B是硫酸，A和B能反应生成C和水，所以C中含有硫酸根离子，C是硫酸铜，A是氧化铜，经过验证，推导正确，所以
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；
硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+HNO3。
故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4；
H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+HNO3。
21．（3分）如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色．回答：

（1）G所属物质的类别　盐　（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（2）写出反应⑤的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　．
（3）H的一条用途　作建筑材料　．
（4）①﹣⑤反应中不包含的基本反应类型是　复分解反应　．
【分析】根据“G的溶液为浅绿色”，则推测G中含有亚铁离子，则推测甲溶液为酸溶液，D为铁；根据“A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素”、“B、C、E、F均是一种无色、无味的气体”，结合图框，则推测黑色固体A为四氧化三铁，B可能为一氧化碳，C为氧气，E为二氧化碳，F为氢气，G为亚铁的盐溶液，I为水；考虑我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙，则根据“J是一种干燥剂”，结合图，可推测J为氧化钙，乙溶液为氢氧化钙溶液，H为碳酸钙，代入检验．
【解答】解：
根据“G的溶液为浅绿色”，则推测G中含有亚铁离子，则推测甲溶液为酸溶液，D为铁；根据“A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素”、“B、C、E、F均是一种无色、无味的气体”，结合图框，则推测黑色固体A为四氧化三铁，B可能为一氧化碳，C为氧气，E为二氧化碳，F为氢气，G为亚铁的盐溶液，I为水；考虑我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙，则根据“J是一种干燥剂”，结合图，可推测J为氧化钙，乙溶液为氢氧化钙溶液，H为碳酸钙，代入检验，符合题意．则：
（1）根据分析，G为亚铁的盐溶液，故G所属物质的类别盐．
（2）根据分析，反应⑤为碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，故其反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．
（3）根据分析，H为碳酸钙，故H的一条用途作建筑材料等．
（4）反应①为四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，不是基本反应类型；
反应②为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，为化合反应；
反应③为铁与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，为置换反应；
反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是基本反应类型；
反应⑤为碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，为分解反应．
故①﹣⑤反应中不包含的基本反应类型是复分解反应．
故答案为：
（1）盐；（2）CaCO3CaO+CO2↑．（3）作建筑材料．（4）复分解反应．
四、实验题
22．（3分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
（1）写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：　Cu2S+2O22CuO+SO2　。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 　是否产生刺激性气味的气体　。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三脚架等常用仪器（无其他试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。请根据已经给出的实验步骤一，完成后续实验步骤。
实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
实验步骤二：　将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧　。
实验步骤三：　冷却至室温后称量剩余固体的质量　。
可能的现象及结论是 　若灼烧后固体物质的质量减小了，则该黑色固体是硫化铜；若灼烧后固体物质的质量保持不变，则该黑色固体是硫化亚铜　。
【分析】（1）Cu2S在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫；
如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是是否产生刺激性气味的气体，如果不再产生刺激性气味，说明完全反应。
（2）充分灼烧，硫化铜反应后固体质量减小，硫化亚铁反应后固体质量不变。
【解答】解：（1）Cu2S在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式：Cu2S+2O22CuO+SO2；
如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是是否产生刺激性气味的气体，如果不再产生刺激性气味，说明完全反应。
故填：Cu2S+2O22CuO+SO2；是否产生刺激性气味的气体。
（2）实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。
实验步骤三：冷却至室温后称量剩余固体的质量。
可能的现象及结论：若灼烧后固体物质的质量减小了，则该黑色固体是硫化铜；若灼烧后固体物质的质量保持不变，则该黑色固体是硫化亚铜。
故填：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量剩余固体的质量；若灼烧后固体物质的质量减小了，则该黑色固体是硫化铜；若灼烧后固体物质的质量保持不变，则该黑色固体是硫化亚铜。
23．（3分）质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律，某同学设计了如图A、B、C所示的三个实验装置进行验证。请回答下列问题：

（1）同学们分析后认为，只有装置A能用来验证质量守恒定律，装置B、C不能，理由分别是 　B中大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体排放到空气中，质量减少　； 　C中水和酒精混合没有发生化学变化　。
（2）小明将装置B进行了改进，如图D所示。
①天平左盘在反应过程中产生的现象是 　大量气泡产生，气球胀大　，该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
②若完全反应后，发现托盘天平并未平衡，原因可能是 　锥形瓶的气密性不好　、　气球鼓起后产生向上的空气浮力　（写出两点即可）。
【分析】（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）否定B装置的理由是：反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
否定C装置的理由是：酒精和水混合没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；
（2）①石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体、水和氯化钙，此实验的现象是：有大量气泡产生，气球胀大；化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若完全反应后，发现托盘天平并未平衡，原因可能是：锥形瓶的气密性不好；气球鼓起后产生向上的空气浮力。
故答案为：（1）B中大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体排放到空气中，质量减少；C中水和酒精混合没有发生化学变化；
（2）①锥形瓶内有气泡产生，气球变大；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②锥形瓶的气密性不好；气球鼓起后产生向上的空气浮力。
五、计算题
24．工业上常使用氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的火焰）切割或焊接金属。
（1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式为　2C2H2+5O24CO2+2H2O　。
（2）若乙炔不充分燃烧，可生成CO、CO2和H2O，现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧，生成4.4gCO2和5.6gCO，则同时生成H2O的质量为　2.7g　。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
故填：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
（2）乙炔中碳元素质量：4.4g×+5.6g×＝3.6g，
乙炔质量：3.6g÷＝3.9g，
反应生成水的质量：3.9g×÷＝2.7g，
故填：2.7。
25．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】根据生成氢气的质量可以计算锌的质量、反应的硫酸的质量和反应生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数、反应所消耗的硫酸溶液质量、反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
x y z 0.2g
＝＝＝，
x＝6.5g，y＝9.8g，z＝16.1g，
样品中铜的质量分数为：×100%＝67.5%，
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：9.8g÷9.8%＝100g，
答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝15.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
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日期：2021/11/21 11:33:36；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921