高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂检测题，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1ml氢气约含有NA个微粒 B．H2O的摩尔质量是18g
C．相同物质的量的SO2和SO3所含的氧原子的个数比为2：3 D．摩尔质量就是相对分子质量
2．下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最小的是( )
A．3L 0.4ml·L-1 KCl溶液B．4L 0.5ml·L-1 MgCl2溶液
C．2L 0.3ml·L-1 AlCl3溶液D．6L 0.3ml·L-1 NaCl溶液
3．下列仪器对应名称正确的是（ ）
A．容量瓶B．圆底烧瓶 C．蒸发皿 D．冷凝管
4．与50mL0.1ml/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2ml/L的NaCl溶液B．100mL0.1ml/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 ml/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 ml/L的Na2CO3溶液
5．amlH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为( )
A．B．C．D．
6．下列物质所含分子数最多的是
A．0.2 ml N2B．1.8g水C．NA个O2D．标准状况下1.12 L CO2
7．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气， 并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①<③<②
C．压强关系：①>②>③D．原子数目：①>②>③
8．甲和乙是两个等温等容的容器，其中分别充有CH4和N2H4气体，若两容器中的氢原子总数相等，则甲和乙容器的压强之比为
A．1:1B．1:2C．2:1D．4:1
9．同温同压下，用等质量的H2，CH4，CO2，O2，4种气体分别吹出4个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A．B．C．D．
10．下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．100mL 1.0 ml/L FeCl3溶液B．200 mL 2.0 ml/L NaCl溶液
C．250 mL 0.5 ml/L CaCl2溶液D．150 mL 5.0 ml/LNaClO溶液
11．有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1ml/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1ml/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为
A．0.01ml/LB．0.02ml/LC．0.04ml/LD．0.08ml/L
12．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目之比1：1 B．密度之比为16：17
C．所含原子的物质的量之比为4：5 D．分子间平均距离之比为1：1
13．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为
A．丁<丙<乙<甲B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙
14．顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种元素组成B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．Pt的化合价为+4价D．铂元素的质量分数为75%
15．现有5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl-的物质的量浓度为0.4ml/L，则AlCl3的质量为( )
A．11.7gB．9.5gC．13.35gD．26.7g
二、综合题
16．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料；
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下：
提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。
②若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因_______________。
(2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 ml/L氯化钠溶液：
①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。
②计算后,需称出氯化钠质量为_________g。
③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：
A．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上_________。
B．称量时砝码生锈___________。
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1ml·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为___。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入至容量瓶中，
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面高容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___(填序号)。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18．在某次实验中，要用 420mL 0.52 ml·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；
(2)欲配制该0.52 ml·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；
(3)下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有________；偏小的有___________。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
参考答案
1．C2．D3．D4．A5．D6．C7．D8．A9．C10．A11．B12．B13．A14．A15．C
16．NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 生成的Mg (OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度 250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平 29. 3g 偏低 偏高
17．250 11.6ml/L ③①④② 偏低
18．10.4g 玻璃棒 500 mL容量瓶 A、C、E B、D、G