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    高一上学期化学人教版(2019)必修第一册:第四章第三节化学键基础提升专练

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练,共4页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。
    1.在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
    A.N2B.PCl3C.BF3D.CO2
    2.下列说法错误的是( )
    A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
    B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
    C.CO2溶于水和千冰升华都只有分子间作用力改变
    D.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
    3.下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是( )
    A.NaClB.NaOHC.CCl4D.N2
    4.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
    A.盐酸和NaOH溶液混合B.氯化氢溶于水
    C.锌和稀硫酸反应D.氨气与氯化氢气体相遇反应
    5.下列物质中,只含共价键的是( )
    A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2
    6.下列关于化学键的说法中,不正确的是
    A.化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
    B.氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏
    C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
    D.非极性键属于一种化学键
    7.我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐,其中含有、、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为
    A.共价化合物,1B.离子化合物,1
    C.共价化合物,2D.离子化合物,2
    8.下列说法错误的是( )
    A.由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B.在共价化合物中一定含有共价键
    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
    9.下列变化过程需破坏离子键的是( )
    A.干冰升华B.电解水C.食盐熔化D.氯化氢溶于水
    10.下列说法中正确的是( )
    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热的氧化还原反应
    B.D2O与H2O所含电子总数相等
    C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    11.下列物质中,含共价键的离子化合物是( )
    A.MgCl2B.N2C.HClD.Na2O2
    12.下列说法不正确的是
    A.离子键实质是阴、阳离子间的静电作用
    B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定
    C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
    D.理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置
    13.下列说法正确的是( )
    A.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B.水分子间既存在分子间作用力,又存在氢键
    C.氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 D.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
    14.科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如下图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 ml N-N键吸收193 kJ热量 ,形成1 ml N≡N叁键放出941 kJ热量,则( )
    A.N4分子中含有4个N-N键 B.N4是一种新型的化合物
    C.N4和N2互为同位素 D.1 ml N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
    15.下表中,对陈述I、I的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    二、综合题
    16.(1)下列物质中:①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
    只含离子键的是_______________,只含共价键的是_______________,
    既含离子键又含共价键的是_______________,不存在化学键的是______________,
    属于离子化合物的是______________,属于共价化合物的是____________________。
    (2)已知拆开1 ml H—H键、1 ml N≡N键、1 ml N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ,则1 ml NH3分解为N2和H2时,该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
    (3)将1 ml N2和3 ml H2充入密闭容器中,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列说法正确的是________。
    a.最终生成2 ml NH3b.可逆反应达到平衡时,反应停止
    c.当v正(H2)=v逆(N2)时,反应达到平衡
    d.达到平衡时,反应达到了最大限度
    e.平衡时各组分的物质的量一定相等
    17.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:
    (1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称:Y________,Z________,N________,L________。
    (2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。
    (3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。
    (4)写出由X和Y组成的10e-和18e-物质的分子式_________、________。
    (5)写出ML4的电子式_______;其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极性键)。
    18.某融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 ml XY2 含有54 ml电子。
    (1)该融雪剂的化学式是_____,该物质中化学键类型是______,电子式是_______。
    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_______;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_______,电子式为______,化学键类型为______(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
    参考答案
    1.C2.C3.B4.D5.B6.B7.B8.A9.C10.B11.D12.B13.B14.D15.D
    16.①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d
    17.氧 硅 硫 氯 H2O>H2S>SiH4 2C+SiO2Si+2CO↑ H2O H2O2 极性键
    18.CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键 选项
    陈述I
    陈述II
    判断
    A
    二氯甲烷只有一种结构
    甲烷为正四面体
    I对、II对、无
    B
    用Mg-Al-NaOH构成原电池
    Mg更活泼,作负极
    I对、II对、无
    C
    NH4NO3是共价化合物
    NH4NO3熔融状态不导电
    I对、II对、无
    D
    石墨常用作原电池的电极
    石墨的化学性质稳定且导电性好
    I对、II对、有
    元素编号
    元素性质或原子结构
    X
    周期序数=主族序数=原子序数
    Y
    原子最外层电子数为a,次外层电子数为b
    Z
    原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b
    M
    单质在自然界中的硬度最大
    N
    位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍
    L
    其最高价氧化物水化物酸性最强

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