高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时作业，共3页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列离子在无色溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、B．K+、Cu2+、Cl-
C．Al3+、、D．Fe3+、K+、
2．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是
A．常温下300mLlml/L的盐酸溶液B．标况下10mL2ml/L的盐酸溶液
C．常温下5mL2ml/L的盐酸溶液D．标况下20mL1ml/L的盐酸溶液
3．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有
A．NO2B．Fe3O4C．Fe2O3D．Al2O3
4．氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．下列叙述错误的是( )
A．晶体硅可制作太阳能电池的芯片B．稀硝酸可以用铝槽来运输
C．氧化铁可用来制作红色油漆和涂料D．用镁铝合金可作飞机制造材料
6．下列氯化物中，只能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是
A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
7．只用一种试剂就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．稀盐酸B．FeCl3溶液C．Na2CO3溶液D．Fe(NO3)3溶液
8．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是( )
A．碳酸钠——治疗胃酸过多B．次氯酸钠——消毒剂
C．过氧化钠——漂白剂、供氧剂D．氧化铁——红色颜料
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A．NH3 易溶于水，可用作制冷剂 B．SiO2 是酸性氧化物，可用作光导纤维材料
C．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D．NaHCO3 能与碱反应，可用作食品膨松剂
10．下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaO
C．NaCl→NaNO3D．Fe2O3→Fe(OH)3
11．由铁、铜、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．FeB．CuC．MgD．Al
12．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．将过量铁粉放入100 mL 2 ml/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A．2.8 gB．5.6 gC．4.2 gD．11.2 g
14．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（ ）
A．溶液中一定含有Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不变红色
C．溶液中一定含有Fe2+ D．剩余固体中一定含铜
15．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2B．KOH、K2CO3、KNO3
C．H2O2、H2O、O2D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、综合题
16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁 （FeSO4•7H2O）的流程如图：
（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式__________
（2）“转化”是为了将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是________，化合价降低的元素是_______。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于______________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为____________________。
（3）“过滤”所用到的玻璃仪器有________________
17．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l.0ml·L−1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
请回答下列问题：
(1)生成的气体为__________(填化学式)，物质的量为__________ml。
(2)所得溶液中溶质为__________(填化学式)，物质的量浓度为__________ml·L−1。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为__________g。
(4)该混合物中铁原子与氧原子的个数比N(Fe)∶N(O)=__________。
18．向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；
(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。
参考答案
1．C2．C3．C4．D5．B6．C7．B8．A9．C10．D11．D12．C13．C14．A15．B
16．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe Fe 氧化还原 Fe2(SO4)3=2Fe3++3 漏斗、烧杯和玻璃棒
17．H2 0.01ml FeCl2 0.5ml·L−1 2.8g 5∶4
18．2.24 g 1.6 g 1.0 ml/L 选项
物质
杂质
试剂
A
铜粉
铁
硫酸铜溶液
B
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
C
生石灰
碳酸钙
稀盐酸
D
稀硝酸
硫酸
硝酸钡溶液(适量)