还剩18页未读，
继续阅读
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试同步达标检测题
展开
这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试同步达标检测题，共21页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．如下图所示，向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是
A．溶质质量可能相等
B．溶剂质量一定相等
C．溶液质量一定相等
D．可能都是饱和溶液
2．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g
B．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C．将时a的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变
D．时将a、b饱和溶液同时降温到，a析出的晶体更多
3．下列能反映相关实验中的量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
4．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是
A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
5．溶液在生产和生活中有重要意义。下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，则下列判断正确的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶液浓度从大到小的关系是B>A=C
B．A的不饱和溶液可通过升温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和
C．t2℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至t1℃，A析出晶体最多
D．A的浓溶液中含有少量C的时候，可用加热蒸发结晶的方式提纯A
6．下列说法中正确的是 ( )
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的大
7．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
A．>50%B．=50%
C．<50%D．不能确定
8．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
下列说法错误的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度为18 g
B．二、三、四组溶液中溶质的质量分数相同
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
9．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是
A． 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B． 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C． 水的电解
D． 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸
10．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:5B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6D．50克该溶液中含有NaCl为10克
11．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
12．如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①②③④B．①③④C．①②③⑤D．②③④
13．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． O2的溶解度受温度影响的变化曲线
B．高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系
C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
14．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它不是饱和溶液B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101gD．它是浓溶液
二、填空题
15．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是___________（填化学式）。
（2）t3℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）现有t2℃时硝酸钾的饱和溶液m1g和氯化钾的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出硝酸钾的质量大于析出氯化钾的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等质量的水，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数相等
（4）下图为蒸发硝酸钾溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是___________。
A．在①→②过程中，硝酸钾的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，硝酸钾的质量分数先不变后增大
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________(填字母序号) 。
（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是________。
17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，这种物质是______（填字母）
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。溶解时用到的仪器是______。
（4）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______6%（选填“＜”“＞”或“=”）
（5）实验室配制硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是______（写物质名称）。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_________g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
（3）现有操作步骤：A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_________。(填字母序号)
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会_________。（填字母序号）
A．变大 B．变小 C．不变
19．根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是___________________，所得溶液中含有的微粒为_____________（填微粒符号）。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_________________________________。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______________________________________________。
（3）图三是现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 _______________________
三、简答题
20．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体______g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是________（填序号）。
（2）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化纳溶液变成饱和溶液其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液（填序号）。
21．表为不同温度下KNO3 的溶解度。
(1)由上表可知：20℃时，KNO3的溶解度是______g/100g 水，KNO3的溶解度随温度升高而______（选填“升高”、“下降”或“几乎不变”）。
(2)①配置一定温度下KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作：
I分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行______操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。
②III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。
A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时 KNO3的溶解度为______g/100g 水，此时温度的范围是______（选填字母）。
a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃
③A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。
22．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)在______℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
(2)t1℃时，将140g甲的饱和溶液升温至t3℃时，需要加入______g甲物质，才可能形成饱和溶液．
(3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，没有晶体析出的是______(填“甲”、“乙”、“丙”)．
(5)当甲中含有少量乙时，可以通过______的方法提纯甲．
23．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1） ______ ℃时，a和c的溶解度相等
（2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 ______ （填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 ______ ．
A c＞a=b B b＞a=c
C a＞b＞c D b＞a＞c
（3）t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出 c的办法是： _____________________
24．将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入到100g足量的7.3%的稀盐酸中，求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
①
②
③
④
⑤
X
双氧水
稀硫酸
水
水
稀盐酸
Y
二氧化锰
碳酸氢钠
氢氧化钠
硝酸铵
铁粉
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解量
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量简内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
KNO3的溶解度（g/100g 水）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
参考答案
1．C
【详解】
A.CaO+H2O==Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2的质量大于CaO的质量，故甲烧杯中溶质质量大，错误；B.甲烧杯中一部分水参与了化学反应，故甲烧杯中溶剂质量小，错误；C.甲烧杯中发生了化学反应，化学反应遵守质量守恒定律，故溶液质量一定相等，正确；D、甲烧杯中可能是饱和溶液，乙烧杯中一定是不饱和溶液，错误。故选C。
2．C
【解析】
A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；
B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3．C
【解析】A、煅烧石灰石，固体质量减少，错误；B、在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成二氧化碳气体，气体质量从零逐渐增多，错误；C、稀释前后溶质质量不变，正确；D、硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，错误。故选C。
4．D
【解析】
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
5．C
【解析】
试题分析：根据图示看出：t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液浓度从大到小的关系是B>A=C；所以A 错误；A的不饱和溶液可通过降温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和；t2℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至t1℃，A析出晶体最多，因为A的溶解度随温度的变化差别大；A的浓溶液中含有少量C的时候，不可用加热蒸发结晶的方式提纯A，因为C的溶解度随温度的升高也会析出晶体。故选Ｃ．
考点：溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 物质的分离
6．B
【解析】A、浓溶液是指含有溶质相对较多的溶液，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，二者无必然的联系，错误；
B、饱和溶液有两种判断方法：一是当溶液中有剩余固体存在时，溶液是饱和溶液，二是溶液中无剩余固体，但加入少量该溶质，其质量不减少，溶液也是饱和溶液，正确；
C、稀溶液是指含有溶质相对较少的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，二者无必然的联系，错误；
D、只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数才一定比不饱和溶液的大，错误。故选C。
7．A
【详解】
假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓>ρ稀，混合后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=×100%=+=+=50%+ ×40%>50%，故选A。
【点睛】
当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液的溶质质量分数的平均值。
8．A
【分析】
20℃时，第一组，15g氯化钠全部溶解在50g水中，第二组，50个水中加入20g氯化钠剩余2g未溶解，则18g氯化钠全部溶解在50g水中，第三组，50g水中加入25g氯化钠剩余7g未溶解，则18g氯化钠全部溶解在50g水中，第四组，50g水中加入30g氯化钠剩余17g未溶解，则18g氯化钠全部溶解在50g水中；则100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g；
【详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g；故选项错误，但符合题意。
B、二、三、四组溶液中都有未溶解的氯化钠固体，此时溶液都是饱和溶液，溶质的质量分数相同；故选项正确，但不符合题意。
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）：50=9∶25；故选项正确，但不符合题意。
D、相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关；故选项正确，但不符合题意。
故选：A。
9．D
【解析】
A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠时，氯化钠能够溶解，随着氯化钠的溶解，溶液质量增大，硝酸钾质量分数减小，错误； B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
65 2 24 2
由以上质量关系可知，由于镁和稀盐酸的反应速率比锌快，反应需要的时间短，并且完全反应后，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，错误； C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，错误； D、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，正确。故选D。
10．D
【解析】
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。A、该溶液中，溶质和溶剂的质量为20：（100-20）=1:4，错误；B、溶液的质量为100g，溶质的质量为20g，故是80g水中含有20gNaCl，错误；C、在该溶液中，溶质与溶液的质量比20:100=1:5，错误；D、100g 溶液中含有NaCl20g，所以50g溶液中含有NaCl10g，正确。故选D。
11．D
【详解】
A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．C
【解析】
．气球内和集气瓶内相通，所以球内的压强等于瓶内压强。将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大，说明过程中放热，温度升高压强增大，或者有气体生成，气体增多，压强增大。过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气；稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；氢氧化钠溶于水放出大量热；硝酸铵溶于水吸热温度降低；盐酸和铁反应生成氢气；选C
13．D
【解析】
【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。
【详解】
A．电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，故B不正确；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；
D．由化学方程式可知：
Mg24+2HCl＝MgCl2+H2↑2，Fe56+2HCl＝FeCl2+H2↑2
相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。故选D。
【点睛】
此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。
14．B
【详解】
A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A错误；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B正确；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C错误；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D错误。
故选B。
15．KCl 饱和 不变 AC D
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，两物质中溶解度较大的是KCl；
（2）t3℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，只能溶解40g，得到的是氯化钾的饱和溶液；
t3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，10g水最多能溶解4g氯化钾，故保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，还能继续溶解4g氯化钾，还有溶质剩余，还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；
（3）A、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
B、硝酸钾和氯化钾饱和溶液的质量大小未知，无法计算析出晶体质量的大小，错误；
C、分别升温至t3℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数均不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
D、保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等质量的水，充分搅拌后，由于t2℃时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量未知，故所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，错误。
故选AC；
（4）A、在①→②过程中，恒温蒸发水分，②溶液恰好为饱和状态，故①为不饱和溶液，溶剂质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数不断增大，错误；
B、在②→③过程中，温度不变，溶解度不变，错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发，③④都是饱和溶液，温度升高，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增大，水的质量分数不断减小，错误；
D、在②→④过程中，②③都是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，③④也都是饱和溶液，但是温度升高，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增大，故硝酸钾的质量分数先不变后增大，正确。
故选D。
16．adcb 不变 甲固体溶于水时放热
【详解】
(1)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，即：先加水溶解，再加热浓缩，再降温结晶会析出晶体，最后过滤，所以答案为adcb；
(2)由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以35℃时丙的饱和溶液降温到25℃溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变；
(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体.
17．
（1）NaCl
（2）C
（3） ③②①④ 烧杯和玻璃棒
（4） 左盘加入药品至天平平衡 >
（5）水
【分析】
（1）
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是是氯化钠；
（2）
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，说明这种物质溶解属于放热过程，氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度上升，故选C；
（3）
配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量药品，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后贴上标签，所以顺序为③②①④；溶解需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）
托盘天平使用时为左物右码，指针偏右时，说明药品不足，应在左边添加药品至天平指针处于中间，；俯视读数，数值偏大，实际水的质量变少，则所配溶液溶质质量分数偏大；
（5）
稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，所以在稀释前应向烧杯中加入水。
【点睛】
18．130 加入丙物质（或蒸发溶剂） ADCB B
【详解】
（1）25℃时，甲的溶解度为30g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解30g甲固体，故得到溶液的质量为130g；
（2）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加入丙物质（或蒸发溶剂）；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度迅速减小，降温时因溶解度的减小而析出，乙的溶解度受温度影响很小，且量少，降低温度时几乎不析出，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤；
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，则其溶液的溶质质量分数会变小。
19．NaOH+HCl==NaCl+H2O Na+ Cl- H+ H2O 随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 NaCl NaOH
【详解】
试题分析：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，盐酸过量，有剩余，故发生反应的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O ; 所得溶液中含有的微粒为Na+ Cl- H+ H2O；（2）①由图可知中和反应是放热反应，的依据为随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密的原因为氢氧化钠固体溶于水放热；（3）当加入NaOH溶液质量为ag时，没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已过量，故溶液中的溶质的氯化钠和氢氧化钠其化学式为NaCl NaOH，
考点：酸碱中和反应
20．4.5 D 丁
【分析】
（1）根据溶质质量分数公式计算溶质质量，结合实验操作步骤，判断目的合理性；
（2）根据溶解度与溶质质量分数关系回答此题。
【详解】
（1）溶质质量分数=，0.9%=，溶质质量=4.5g；
A、称量时多取的固体不得重新放回原瓶，应放置于指定容器内，避免污染原瓶试剂，选项A错误；
B、玻璃棒搅拌，可以增加粒子运动速度，加快溶解，不会改变物质溶解度，选项B错误；
C、称取易潮解、腐蚀性物品时，为了保护托盘不被腐蚀，两侧需增加等质量的称量纸或者烧杯等，而不是为了美观，选项C错误；
D、量筒量取液体读数时，实现应与液体凹液面最低处相平，才能读出准确体积，选项D正确。故选D。
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，丙有固体析出，说明丙为饱和溶液，而丁中也有固体析出，说明丁也为饱和溶液，此时采用恒温蒸发溶剂方式，温度不变，溶解度不变，所以丙和丁的溶质质量分数为溶解度表示的计算公式，所以二者溶质质量分数一定相同。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数=，在温度不变的情况下，此温度下饱和溶液溶质质量分数都相等。
21．31.6 升高 过滤 5 50 d E
【详解】
(1)由上表可知：20°C时，KNO3的溶解度是31.6g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：31.6g；升高。
(2)①取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水，水的密度为1g/cm3，所以水的质量为10g，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g - 10g = 5g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。
②由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g - 10g = 5g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为=50g；由KNO3的溶解度表可知，30°C时KNO3的溶解度是45.8g, 40 °C时KNO3的溶解度是63.9g，此时KNO3的溶解度为50g，45.8g<50g<63.9g， 所以此时温度的范围是30°C～40℃，故填：5；50；d。
③根据上述分析可知：此时KNO3的溶解度为50g， A点对应的溶液中10g水中溶解了5gKNO3，即达到了饱和状态；B点是20mL的水，即为20g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=10g，所以 B点有溶质剩余，达到了饱和状态；C点为30mL的水，即为30g水，能溶解KNO3的质量为解得x=15g，所以 C点有溶质剩余，即达到了饱和状态；D点为40mL的水，即为40g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=20g，所以D点恰好完全溶解，即达到了饱和状态；E点为50mL的水，即为50g水，能溶解KNO3的质量为解得 x=25g，此时KNO3不够了，所以E点为不饱和状态；
故答案：E。
22．t2 40 甲＞乙＞丙 丙 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】
(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。在t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；(2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，甲的溶解度为40g,140g甲的饱和溶液中溶剂是100g,溶质是40g，升温至t3℃时，甲的溶解度为80g，需要加入40g甲物质，才可能形成饱和溶液；(3) ，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是：甲＞乙＞丙，饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，丙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出；(5)甲的溶解度随温度降低而减小，而乙的溶解度受温度较小，当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。
23．t1 C B 升温结晶
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c，故选C；若将温度降低到t1℃时，t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质溶解度相等，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增加，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，c溶液中析出的晶体部分溶解，所以将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c，故选B。
（3）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c，可采取升温结晶的办法。
24．16%
【解析】设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，放出二氧化碳的质量为z
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
【点评】根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
一、单选题
1．如下图所示，向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是
A．溶质质量可能相等
B．溶剂质量一定相等
C．溶液质量一定相等
D．可能都是饱和溶液
2．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g
B．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C．将时a的饱和溶液降温至，溶质的质量分数不变
D．时将a、b饱和溶液同时降温到，a析出的晶体更多
3．下列能反映相关实验中的量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
4．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是
A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
5．溶液在生产和生活中有重要意义。下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，则下列判断正确的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶液浓度从大到小的关系是B>A=C
B．A的不饱和溶液可通过升温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和
C．t2℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至t1℃，A析出晶体最多
D．A的浓溶液中含有少量C的时候，可用加热蒸发结晶的方式提纯A
6．下列说法中正确的是 ( )
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的大
7．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
A．>50%B．=50%
C．<50%D．不能确定
8．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
下列说法错误的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度为18 g
B．二、三、四组溶液中溶质的质量分数相同
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
9．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是
A． 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B． 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C． 水的电解
D． 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸
10．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:5B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6D．50克该溶液中含有NaCl为10克
11．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
12．如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①②③④B．①③④C．①②③⑤D．②③④
13．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． O2的溶解度受温度影响的变化曲线
B．高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系
C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
14．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它不是饱和溶液B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101gD．它是浓溶液
二、填空题
15．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是___________（填化学式）。
（2）t3℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）现有t2℃时硝酸钾的饱和溶液m1g和氯化钾的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出硝酸钾的质量大于析出氯化钾的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等质量的水，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数相等
（4）下图为蒸发硝酸钾溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是___________。
A．在①→②过程中，硝酸钾的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，硝酸钾的质量分数先不变后增大
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________(填字母序号) 。
（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是________。
17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，这种物质是______（填字母）
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。溶解时用到的仪器是______。
（4）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______6%（选填“＜”“＞”或“=”）
（5）实验室配制硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是______（写物质名称）。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_________g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
（3）现有操作步骤：A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_________。(填字母序号)
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会_________。（填字母序号）
A．变大 B．变小 C．不变
19．根据下列数型图像回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是___________________，所得溶液中含有的微粒为_____________（填微粒符号）。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_________________________________。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______________________________________________。
（3）图三是现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 _______________________
三、简答题
20．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体______g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是________（填序号）。
（2）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化纳溶液变成饱和溶液其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液（填序号）。
21．表为不同温度下KNO3 的溶解度。
(1)由上表可知：20℃时，KNO3的溶解度是______g/100g 水，KNO3的溶解度随温度升高而______（选填“升高”、“下降”或“几乎不变”）。
(2)①配置一定温度下KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作：
I分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行______操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。
②III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。
A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时 KNO3的溶解度为______g/100g 水，此时温度的范围是______（选填字母）。
a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃
③A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。
22．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)在______℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
(2)t1℃时，将140g甲的饱和溶液升温至t3℃时，需要加入______g甲物质，才可能形成饱和溶液．
(3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，没有晶体析出的是______(填“甲”、“乙”、“丙”)．
(5)当甲中含有少量乙时，可以通过______的方法提纯甲．
23．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1） ______ ℃时，a和c的溶解度相等
（2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 ______ （填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 ______ ．
A c＞a=b B b＞a=c
C a＞b＞c D b＞a＞c
（3）t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出 c的办法是： _____________________
24．将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入到100g足量的7.3%的稀盐酸中，求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
①
②
③
④
⑤
X
双氧水
稀硫酸
水
水
稀盐酸
Y
二氧化锰
碳酸氢钠
氢氧化钠
硝酸铵
铁粉
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解量
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量简内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
KNO3的溶解度（g/100g 水）
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
参考答案
1．C
【详解】
A.CaO+H2O==Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2的质量大于CaO的质量，故甲烧杯中溶质质量大，错误；B.甲烧杯中一部分水参与了化学反应，故甲烧杯中溶剂质量小，错误；C.甲烧杯中发生了化学反应，化学反应遵守质量守恒定律，故溶液质量一定相等，正确；D、甲烧杯中可能是饱和溶液，乙烧杯中一定是不饱和溶液，错误。故选C。
2．C
【解析】
A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；
B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3．C
【解析】A、煅烧石灰石，固体质量减少，错误；B、在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成二氧化碳气体，气体质量从零逐渐增多，错误；C、稀释前后溶质质量不变，正确；D、硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，错误。故选C。
4．D
【解析】
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
5．C
【解析】
试题分析：根据图示看出：t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液浓度从大到小的关系是B>A=C；所以A 错误；A的不饱和溶液可通过降温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和；t2℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至t1℃，A析出晶体最多，因为A的溶解度随温度的变化差别大；A的浓溶液中含有少量C的时候，不可用加热蒸发结晶的方式提纯A，因为C的溶解度随温度的升高也会析出晶体。故选Ｃ．
考点：溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 物质的分离
6．B
【解析】A、浓溶液是指含有溶质相对较多的溶液，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，二者无必然的联系，错误；
B、饱和溶液有两种判断方法：一是当溶液中有剩余固体存在时，溶液是饱和溶液，二是溶液中无剩余固体，但加入少量该溶质，其质量不减少，溶液也是饱和溶液，正确；
C、稀溶液是指含有溶质相对较少的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，二者无必然的联系，错误；
D、只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数才一定比不饱和溶液的大，错误。故选C。
7．A
【详解】
假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓>ρ稀，混合后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=×100%=+=+=50%+ ×40%>50%，故选A。
【点睛】
当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液的溶质质量分数的平均值。
8．A
【分析】
20℃时，第一组，15g氯化钠全部溶解在50g水中，第二组，50个水中加入20g氯化钠剩余2g未溶解，则18g氯化钠全部溶解在50g水中，第三组，50g水中加入25g氯化钠剩余7g未溶解，则18g氯化钠全部溶解在50g水中，第四组，50g水中加入30g氯化钠剩余17g未溶解，则18g氯化钠全部溶解在50g水中；则100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g；
【详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g；故选项错误，但符合题意。
B、二、三、四组溶液中都有未溶解的氯化钠固体，此时溶液都是饱和溶液，溶质的质量分数相同；故选项正确，但不符合题意。
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）：50=9∶25；故选项正确，但不符合题意。
D、相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关；故选项正确，但不符合题意。
故选：A。
9．D
【解析】
A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠时，氯化钠能够溶解，随着氯化钠的溶解，溶液质量增大，硝酸钾质量分数减小，错误； B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
65 2 24 2
由以上质量关系可知，由于镁和稀盐酸的反应速率比锌快，反应需要的时间短，并且完全反应后，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，错误； C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，错误； D、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，正确。故选D。
10．D
【解析】
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。A、该溶液中，溶质和溶剂的质量为20：（100-20）=1:4，错误；B、溶液的质量为100g，溶质的质量为20g，故是80g水中含有20gNaCl，错误；C、在该溶液中，溶质与溶液的质量比20:100=1:5，错误；D、100g 溶液中含有NaCl20g，所以50g溶液中含有NaCl10g，正确。故选D。
11．D
【详解】
A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．C
【解析】
．气球内和集气瓶内相通，所以球内的压强等于瓶内压强。将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大，说明过程中放热，温度升高压强增大，或者有气体生成，气体增多，压强增大。过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气；稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；氢氧化钠溶于水放出大量热；硝酸铵溶于水吸热温度降低；盐酸和铁反应生成氢气；选C
13．D
【解析】
【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。
【详解】
A．电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，故B不正确；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；
D．由化学方程式可知：
Mg24+2HCl＝MgCl2+H2↑2，Fe56+2HCl＝FeCl2+H2↑2
相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。故选D。
【点睛】
此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。
14．B
【详解】
A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A错误；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B正确；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C错误；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D错误。
故选B。
15．KCl 饱和 不变 AC D
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，两物质中溶解度较大的是KCl；
（2）t3℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，只能溶解40g，得到的是氯化钾的饱和溶液；
t3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，10g水最多能溶解4g氯化钾，故保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，还能继续溶解4g氯化钾，还有溶质剩余，还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；
（3）A、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
B、硝酸钾和氯化钾饱和溶液的质量大小未知，无法计算析出晶体质量的大小，错误；
C、分别升温至t3℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数均不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
D、保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等质量的水，充分搅拌后，由于t2℃时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的质量未知，故所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，错误。
故选AC；
（4）A、在①→②过程中，恒温蒸发水分，②溶液恰好为饱和状态，故①为不饱和溶液，溶剂质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数不断增大，错误；
B、在②→③过程中，温度不变，溶解度不变，错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发，③④都是饱和溶液，温度升高，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增大，水的质量分数不断减小，错误；
D、在②→④过程中，②③都是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，③④也都是饱和溶液，但是温度升高，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增大，故硝酸钾的质量分数先不变后增大，正确。
故选D。
16．adcb 不变 甲固体溶于水时放热
【详解】
(1)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，即：先加水溶解，再加热浓缩，再降温结晶会析出晶体，最后过滤，所以答案为adcb；
(2)由于丙的溶解度随温度的升高而减小，所以35℃时丙的饱和溶液降温到25℃溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变；
(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即甲固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体.
17．
（1）NaCl
（2）C
（3） ③②①④ 烧杯和玻璃棒
（4） 左盘加入药品至天平平衡 >
（5）水
【分析】
（1）
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是是氯化钠；
（2）
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，说明这种物质溶解属于放热过程，氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度上升，故选C；
（3）
配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量药品，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后贴上标签，所以顺序为③②①④；溶解需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）
托盘天平使用时为左物右码，指针偏右时，说明药品不足，应在左边添加药品至天平指针处于中间，；俯视读数，数值偏大，实际水的质量变少，则所配溶液溶质质量分数偏大；
（5）
稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，所以在稀释前应向烧杯中加入水。
【点睛】
18．130 加入丙物质（或蒸发溶剂） ADCB B
【详解】
（1）25℃时，甲的溶解度为30g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解30g甲固体，故得到溶液的质量为130g；
（2）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加入丙物质（或蒸发溶剂）；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度迅速减小，降温时因溶解度的减小而析出，乙的溶解度受温度影响很小，且量少，降低温度时几乎不析出，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤；
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，则其溶液的溶质质量分数会变小。
19．NaOH+HCl==NaCl+H2O Na+ Cl- H+ H2O 随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 NaCl NaOH
【详解】
试题分析：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，盐酸过量，有剩余，故发生反应的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O ; 所得溶液中含有的微粒为Na+ Cl- H+ H2O；（2）①由图可知中和反应是放热反应，的依据为随盐酸的加入溶液的温度逐渐升高；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密的原因为氢氧化钠固体溶于水放热；（3）当加入NaOH溶液质量为ag时，没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已过量，故溶液中的溶质的氯化钠和氢氧化钠其化学式为NaCl NaOH，
考点：酸碱中和反应
20．4.5 D 丁
【分析】
（1）根据溶质质量分数公式计算溶质质量，结合实验操作步骤，判断目的合理性；
（2）根据溶解度与溶质质量分数关系回答此题。
【详解】
（1）溶质质量分数=，0.9%=，溶质质量=4.5g；
A、称量时多取的固体不得重新放回原瓶，应放置于指定容器内，避免污染原瓶试剂，选项A错误；
B、玻璃棒搅拌，可以增加粒子运动速度，加快溶解，不会改变物质溶解度，选项B错误；
C、称取易潮解、腐蚀性物品时，为了保护托盘不被腐蚀，两侧需增加等质量的称量纸或者烧杯等，而不是为了美观，选项C错误；
D、量筒量取液体读数时，实现应与液体凹液面最低处相平，才能读出准确体积，选项D正确。故选D。
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，丙有固体析出，说明丙为饱和溶液，而丁中也有固体析出，说明丁也为饱和溶液，此时采用恒温蒸发溶剂方式，温度不变，溶解度不变，所以丙和丁的溶质质量分数为溶解度表示的计算公式，所以二者溶质质量分数一定相同。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数=，在温度不变的情况下，此温度下饱和溶液溶质质量分数都相等。
21．31.6 升高 过滤 5 50 d E
【详解】
(1)由上表可知：20°C时，KNO3的溶解度是31.6g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：31.6g；升高。
(2)①取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水，水的密度为1g/cm3，所以水的质量为10g，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g - 10g = 5g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。
②由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g - 10g = 5g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为=50g；由KNO3的溶解度表可知，30°C时KNO3的溶解度是45.8g, 40 °C时KNO3的溶解度是63.9g，此时KNO3的溶解度为50g，45.8g<50g<63.9g， 所以此时温度的范围是30°C～40℃，故填：5；50；d。
③根据上述分析可知：此时KNO3的溶解度为50g， A点对应的溶液中10g水中溶解了5gKNO3，即达到了饱和状态；B点是20mL的水，即为20g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=10g，所以 B点有溶质剩余，达到了饱和状态；C点为30mL的水，即为30g水，能溶解KNO3的质量为解得x=15g，所以 C点有溶质剩余，即达到了饱和状态；D点为40mL的水，即为40g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=20g，所以D点恰好完全溶解，即达到了饱和状态；E点为50mL的水，即为50g水，能溶解KNO3的质量为解得 x=25g，此时KNO3不够了，所以E点为不饱和状态；
故答案：E。
22．t2 40 甲＞乙＞丙 丙 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】
(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。在t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；(2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，甲的溶解度为40g,140g甲的饱和溶液中溶剂是100g,溶质是40g，升温至t3℃时，甲的溶解度为80g，需要加入40g甲物质，才可能形成饱和溶液；(3) ，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是：甲＞乙＞丙，饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；(4)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，丙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出；(5)甲的溶解度随温度降低而减小，而乙的溶解度受温度较小，当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。
23．t1 C B 升温结晶
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c，故选C；若将温度降低到t1℃时，t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质溶解度相等，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增加，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，c溶液中析出的晶体部分溶解，所以将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c，故选B。
（3）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c，可采取升温结晶的办法。
24．16%
【解析】设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，放出二氧化碳的质量为z
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
【点评】根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
相关试卷
化学九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液测试题： 这是一份化学九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液测试题，共12页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试课堂检测： 这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试课堂检测，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试练习题： 这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
