初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试当堂达标检测题

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第三单元溶液拔高练习2020-2021学年鲁教版化学九年级上册
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．25℃时，在KCl饱和溶液中加入少量晶体，不能继续溶解的是
A．氢氧化钾 B．硫酸铜 C．硝酸钠 D．氯化钾
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
3．下列物质中，不属于溶液的是
A．牛奶 B．硬水 C．矿泉水 D．生理盐水
4．下列物质不属于溶液的是
A．医用酒精 B．伊利纯牛奶 C．百岁山矿泉水 D．生理盐水
5．配置50g8%的食盐溶液时，不需要的仪器是①100ml量筒②50ml量筒③托盘天平④烧瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦铁架台
A．①⑤⑥ B．①④⑦ C．②③⑤⑥ D．②③④⑦
6．实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的硝酸钾固体中不含杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
⑤称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质
A．①②⑤ B．②③ C．①④ D．③④⑤
7．下列说法中正确的是
A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，放出大量的热
8．如图a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
D．除去a中少量b的方法是溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
9．用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．量取水的体积时仰视量筒读数，所得溶液溶质质量分数大于10%
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
10．不同温度时，NH4Cl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50 g NH4Cl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6

A．NH4Cl的溶解度随温度升高而减小
B．烧杯中溶液的质量为150g
C．所得溶液为饱和溶液
D．将烧杯中溶液升温至60℃后，溶质质量分数为50%
11．如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的：

A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液
D．40℃时150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃可析出晶体
12．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液
A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液
C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液
13．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它不是饱和溶液 B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101g D．它是浓溶液


二、填空题
14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

(1) 35℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为___________ ；
(2) 35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为___________；溶质的质量分数为___________。
(3) 20℃时，25g物质B加入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；35℃时A和B两物质的饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是___________。
15．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，如图所示现象回答下列问题（填序号）。

（1）______中盛有的一定是饱和溶液；
（2）______中盛有的一定是不饱和溶液；
（3）若固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______。
16．高氢水就是在常压下氢气溶解于水达到饱和状态的一种溶液｡高氢水中保持溶质化学性质的微粒是______(写化学式)｡
17．根据下图所示的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答：

（1）40℃时，硝酸钾的溶解度约为_____g；
（2）一杯40℃时接近饱和的KNO3溶液，要将其变成饱和溶液，一般可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂和_____等方法；
（3）要从氯化钠溶液中得到大量的氯化钠晶体，最常用的方法是_____。
18．如图是某同学配制50g质量分数为25%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：

（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放；⑤量取。则正确的操作顺序是______（填序号①~⑤）。
（2）A操作中实际称量结果为____________g（lg以下用游码）。
（3）E操作中玻璃棒的作用是_____________。
（4）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的原因可能有____（填序号）。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；②取水时俯视读数；③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出；④装瓶时有溶液洒落；⑤蔗糖中混有少量杂质；⑥溶解时有少量水溅出。
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

(1)温度为___________℃时，A、C溶解度相同。
(2)t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是___________。(只保留一位小数)
(3)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃后溶质质量分数的大小关系是___________。(用“＞”“＜”或“=”连接)。

三、简答题
20．某化学活动小组欲配制500克0.9%的生理盐水，下图是该小组同学制的操作过程，请回答下列问题：

（1）写出b所示仪器的名称：b___________。
（2）请写出图A中的一处错误___________。
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是___________克，E操作中玻璃棒的作用___________。
（4）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏高的是___________（填序号）。
①装瓶时有溶液洒出 ②量取水时俯视读数 ③称量时砝码与药品位置颠倒
21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。
（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。
（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）下列说法正确的是_____
At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
Bt2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
Ct2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
Dt1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。

22．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t1℃时，B物质的溶解度为 _____________ g。
（2）将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质质量分数 ______________ （填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
23．根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题．
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________g．
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_________（填“较大”或“较小”）．
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是________（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是________．
24．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示：

(1)在____时，A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等。
(2)在高于20℃时，物质的溶解度A____B(填“＞、＜或＝”)
(3)当A中含有少量B时，可以用______法提纯A。
(4)10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数______。(填升高、不变或降低)
25．配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液造成偏小的三个原因是什么？

参考答案
1．D
【详解】
饱和在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；所以25℃时，在KCl饱和溶液中不能继续溶解KCl。
故选D
2．D
【详解】
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出，溶质减少，质量分数减小；
②用量筒量取水时，仰视读数，导致读数偏小，质量分数偏小；
③使用的是不纯的氯化钠固体，溶质减少，质量分数减小；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥，水的质量偏大，质量分数偏小。
故选D。
3．A
【详解】
A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A符合题意；
B、硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、生理盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】
A、医用酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、伊利纯牛奶属于乳浊液，符合题意；
C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
配置50g8%的食盐溶液，需要水的质量为50g×（1-8%）=46g，水的密度为1g/mL，46g水为46ml，则需要的量筒是50ml，需要托盘天平称量氯化钠，烧杯和玻璃棒进行溶解。所以需要的仪器是②③⑤⑥，不需要的是①④⑦。
故选B。
6．B
【详解】
实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，导致结果偏大的原因是称量的硝酸钾偏多、量取的水偏少。
①称量的硝酸钾固体中不含杂质，不会导致结果偏大，不符合题意；
②用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，会导致结果偏大，符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏少，会导致结果偏大，符合题意；
④因为溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶质质量分数，不符合题意；
⑤称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质，硝酸钾的质量偏少，会导致结果偏小，不符合题意。故选B。
7．B
【详解】
A、用活性炭可以吸附水中色素和异味，但是不能除去钙镁离子，故不能将硬水转化成软水，错误；
B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，可以把油污以小液滴形式分散到水中，正确；
C、溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如碘酒，错误；
D、硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都为20g，所以两物质饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
B、c的溶解度随着温度升高而减小，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升高温度等方法，该选项说法不正确；
C、a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，将a、b、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，该选项说法不正确；
D、a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，除去a中少量b的方法是溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，该选项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】
A、不能在量筒内进行溶解操作，故选项错误；
B、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用蒸发皿，故选项错误；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，则会使所得溶液溶质质量分数小于10%，故选项错误；
D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、从表格中，可以看出，氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
B、20℃，氯化铵的溶解度为37.2g，而加入的氯化铵质量50g大于此时其溶解度，这时烧杯中的溶液的质量为（100+37.2）g=137.2g，不符合题意；
C、20℃，氯化铵的溶解度为37.2g，而加入的氯化铵质量50g大于此时其溶解度，所以所得溶液为饱和溶液，符合题意；
D、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，50g氯化铵能全部溶解，溶质的质量分数=（溶质质量）÷溶液质量，60℃溶质的质量分数为：≈33%，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以向50g水中加入20g氯化钠不能全部溶解，所以不能形成70g溶液，故C错误；
D、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，所以可析出晶体，故D正确。
故选D。
12．D
【详解】
20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。
故选D。

13．B
【详解】
A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A错误；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B正确；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C错误；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D错误。
故选B。
14．A＞B＞C 3:10:13 23.1% 饱和 降低温度至20 ℃
【详解】
（1）由图可知，35℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（2）35℃时，A物质的溶解度为30g，即在100g水中最多溶解30gA，因此在A物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为30g: 100g:(100g+30g)=3:10:13；溶质的质量分数为×100%≈23.1%，故填：3:10:13；23.1%；
（3）由图可知，20℃时，B物质的溶解度约为18g，即在100g水中最多溶解18gB，因此把25g物质B加入到盛100g水中，充分溶解只能溶解18g，得到的溶液为饱和溶液；某温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说明在该温度下它们的溶解度也应该相等，而20℃时，A、B的溶解度相等，故可采取的方法是将A和B两物质的饱和溶液，降低温度至20℃，故填：饱和；降低温度至20℃。
15．
（1）A、B
（2）D
（3）B
【分析】
（1）
由图可知，A、B烧杯的底部均有固体，则A、B烧杯中的溶液一定是饱和溶液，故填A、B。
（2）
C烧杯的底部没有固体剩余，溶液可是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少，即烧杯D中的溶质质量小于C烧杯中溶质的质量，所以D烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，故填D。
（3）
由图可知，烧杯B底部剩余的固体的质量明显少于烧杯A底部的固体的质量，如固体溶质是KNO3，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大，则先变成不饱和溶液的是B，故填B。
16．H2

【详解】
高氢水就是在常压下氢气溶解于水达到饱和状态的一种溶液．所以溶质是氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故化学式为H2。
17．65 降低温度 蒸发结晶
【详解】
（1）由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度约为65g；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，一杯40℃时接近饱和的KNO3溶液，要将其变成饱和溶液，一般可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂和降低温度的方法；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，要从氯化钠溶液中得到大量的氯化钠晶体，最常用的方法是蒸发结晶。
18．③②⑤①④ 11.5g 搅拌，加速溶解 ②⑥
【分析】
根据配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，溶质质量等于溶液质量溶质质量分数，量筒的选取原则是比所量液体体积大且最接近的。如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于25%，根据操作中可能出现的量取的溶剂小于计算的结果或者称取的溶质大于计算的结果等知识进行分析。
【详解】
（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作步骤是：③②⑤①④；
（2）蔗糖的质量是：50g25%=12.5g，天平的正确使用方法是左物右码，A操作将砝码和物质放反，所以，物体的实际质量为：砝码的质量-游码的质量，即12g-0.5g=11.5g。
（3）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（4）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数减小；
②取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；
③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出，会使溶质的质量减小，使溶质的质量分数偏小；
④装瓶时有溶液洒落，由于已经配制完成，所以洒落不会改变溶质的质量分数；
⑤蔗糖中混有少量杂质，会使溶质的质量减少，配制的溶液溶质质量偏小；
⑥溶解时有少量水溅出，会使溶剂的质量减少，配制的溶液溶质质量偏大。
故填：②⑥。
【点睛】
熟记配制溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，溶质质量等于溶液质量溶质质量分数，量筒的选取原则是比所量液体体积大且最接近的。质量分数出现误差要从溶质和溶剂两方面考虑。
19．t1 33.3% B＞A＞C
【详解】
(1)根据溶解度曲线如图可知：当温度为t1℃时，A、C溶解度相同，故答案：t1。
(2)t2℃时，B的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+25g=75g，溶质的质量为25g，所以溶质质量分数=×100%≈33.3%，故答案：33.3%。
(3)t3℃时，因为溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，则溶剂的质量由大到小的顺序是C＞B＞A。根据溶解度曲线如图可知：将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温后，溶剂的质量不变，B、A仍然是饱和溶液，溶解度由大到小的顺序是：B＞A，C为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数还是最小，所以降温至t1℃后溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故答案：B＞A＞C。
20．
（1）量筒
（2）瓶塞没有倒放
（3） 4.5g 搅拌，加速溶解
（4）②
【解析】
（1）
据图可知b是量筒；
（2）
A中的瓶塞没有倒放时，容易沾上杂质，是一种错误放置方法；
（3）
应称量氯化钠的质量是：500g×0.9%=4.5g；E操作中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
（4）
①装瓶时有溶液洒出，不影响质量分数；
②量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏大；
③称量时砝码与药品位置颠倒，使称量的溶质质量偏小，会导致质量分数偏小。
21．甲　。 增加溶质 丙 BD
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是：甲；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质；
（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的规律与图中的丙相似；
（4）A．t1℃甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×=100g，故B正确；
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙需要的水最多，故所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙，故D正确。故选BD。
22．b 等于
【详解】
本题考查了主要考查了固体溶解度曲线的应用。
（1）根据B的溶解度曲线，即可查得t1℃时其溶解度为bg；
（2）在t2℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数=×100%，而二者此温度溶解度相等，故它们的溶质质量分数也相等，升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，溶质质量分数均不变。
23．35.8 增大 较小 不饱和溶液 36.0～36.3
【详解】
（1）根据表格可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），此时其溶解度是45.8g，所得溶液是不饱和溶液；
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是36.0～36.3。
24．20℃ ＞ 冷却热饱和溶液 不变
【详解】
（1）根据溶解度曲线交点表示的意义考虑；（2）根据溶解度大小的比较方法考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据A物质升高温度由饱和溶液变为不饱和溶液分析解答。（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在20℃A、B两物质溶解度相等，饱和溶液质量分数与溶解度有关，所以20℃A、B两物质饱和溶液中溶质质量分数相等；（2）高于20℃时，物质A的溶解度曲线在物质B的溶解度曲线的上边，所以在高于20℃时，物质的溶解度A＞B；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，A物质的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶的方法（冷却饱和溶液结晶）；（4）A物质升高温度由饱和溶液变为不饱和溶液，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变。
点睛：解答本题关键是要知道饱和溶液质量分数与溶解度有关，知道溶解度大小的比较方法，知道溶质从溶液中结晶析出的方法。
25．用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了；用量筒量取水时，仰视液面；氯化钠晶体不纯（或烧杯中有水等，合理即可）．
【解析】用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．