初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试同步训练题

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试同步训练题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第三单元溶液拔高练习（3）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法错误的是
A．稀溶液也可能是饱和溶液
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
D．用汽油洗去衣服上的油污利用乳化作用
2．下列做法，会使配制的氯化钠溶液的质量分数偏大的是
A．量取水时，仰视读数
B．用湿润的烧杯溶解氯化钠
C．往烧杯中加水时有水洒出
D．配好的溶液装瓶时有少量洒出
3．某学生要配制溶质质量分数为15%的食盐溶液。在读取量筒内水的体积时仰视读数，而用托盘天平称取了准确质量的食盐固体。则他配制得到的溶液溶质质量分数
A．大于15% B．小于15% C．等于15% D．无法确定
4．实验室需配制50g 5%的氯化钠溶液。下列操作或说法中正确的是
A．用50mL的烧杯量取所需要的水
B．准确称取2.5g氯化钠固体溶于50g水中即得所需溶液
C．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，溶液质量分数偏小
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显上升 D．水中加蔗糖所得溶液，导电性明显增强
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
7．实验室用氯化钠配制 50.0g 溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取 5.0g 氯化钠
B．用量筒量取水时，仰视凹液面读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
8．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是

A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
9．下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水、食盐水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3
10．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲同学欲用氯化钠和水配制50g 10%的氯化钠溶液，乙同学欲用98%的浓硫酸配制50g 9.8%的稀硫酸，下列有关说法正确的是
A．甲、乙两同学都一定用到量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器
B．甲同学在称量氯化钠过程中，发现指针偏左，然后向右移动游码至天平平衡
C．甲乙两位同学需要水的质量均为45g
D．若乙同学量取浓硫酸体积时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数偏小
11．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合
D．蒸发掉50g溶剂
12．下列有关溶液的叙述错误的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:5
13．下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖、淀粉、植物油、高锰酸钾溶于水均可以得到溶液
B．汽油和洗洁精洗涤油污的原理都是乳化
C．冬天在积雪的公路上撒盐，原理是少量固体物质溶于水使稀溶液凝固温度降低
D．无色透明的液体一定是溶液


二、填空题
14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

(1)______℃时，A物质的溶解度和C物质的溶解度相等。
(2)在不改变溶质质量分数的情况下，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的一种方法是____。
(3)将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是___。
(4)t1℃时将A物质12g加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为____。
15．KNO3和NaCl的混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，现采取结晶方法分离该混合物：
（1）取500g混合物在100℃时把它们全部溶解，至少要加水 _____g（100℃时溶解度：KNO3为246克，NaCl为40克）
（2）把上述溶液降温到20℃时，有 _____晶体析出，其质量为 _____克，（20℃时溶解度：KNO3为31.6克，NaCl为36克）
16．实验室用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取水时仰视读度数（其他操作正确），则所配稀硫酸的浓度__（填“偏大”、“偏小”或“不变”），将浓硫酸和水混合时，应将__倒入另一种物质中。有一包Mg和MgO的混合物共3.2g。与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为12g，则原混合物中氧元素的质量为__。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

甲和乙溶解度相等时的温度为_________℃：分别将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）t2℃时，向xg甲的饱和溶液中加入100水得到20%的溶液，则x= ________。
18．KNO3和KCl的溶解度曲线如图1所示：

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为_________________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水__________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、___________（填字母标号）。
A 托盘天平 B 药匙 C 胶头滴管 D 玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______________（填字母标号）。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
（4）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_______________________。
（5）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_________________、_________________。

三、简答题
19．某实验小组学生需要在实验室配制50 g 3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
(1)若用氯化钠固体配制该溶液，最后发现浓度偏大，原因可能是什么？(答一条即可)
_________________
(2)若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，则需要20%的氯化钠溶液(密度为1.15 g/cm3)________ mL，用此法配制溶液的主要操作步骤有__________________________。
20．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:

(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“”)。
(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g (假设不含结晶水)。
21．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____。
（2）有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为_____g。
（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。
Ⅰ溶剂的质量一定变小
Ⅱ溶质的质量可能不变
Ⅲ溶质的质量分数一定变大
Ⅳ溶质的质量一定变大
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。
22．请你写出使饱和硝酸钾溶液变成不饱和的两种方法．
1______、2_______。
23．水是一种重要的资源。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A．软水加入肥皂水容易起浮渣 B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．活性炭在净水中起到吸附作用 D．自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水
(2)如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是___________。
②要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、___________等。
③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是___________。
24．如图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：

（1）M点的意义是 ___________
（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是 _______ 。
（3）为了从混有少量乙的甲物质中提取纯净的甲，可采用 ___ 的方法。

参考答案
1．D
【详解】
A、稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体，不符合题意；
C饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化，不符合题意；
D、用汽油洗去衣服上的油污是因为汽油溶解了油污，不是乳化作用，符合题意。故选D。
2．C
【详解】
A、量取水时，仰视读数，量水的实际体积偏大，氯化钠的溶质质量分数偏小；
B、用湿润的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，氯化钠的溶质质量分数偏小；
C、往烧杯中加水时有水洒出，溶剂减少，氯化钠的溶质质量分数偏大；
D、溶液是均一的，配好的溶液装瓶时有少量洒出，氯化钠的溶质质量分数不变。
故选C。
3．B
【详解】
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，而用托盘天平称取了准确质量的食盐固体，则使溶质质量分数偏小，他配制得到的溶液溶质质量分数小于15%。
故选：B。
4．D
【详解】
A、用量筒量取水的体积，A错误。
B、准确称取50g×5%=2.5g氯化钠，水的质量50g-2.5g=47.5g，B错误。
C、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，C错误。
D、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，溶液质量分数偏小，D正确。
故选：D。
5．B
【详解】
A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故选项说法错误；
D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，导电性没有明显变化，故选项说法错误。
故选：B。
6．D
【详解】
①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不正确。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。
③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。
④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不正确。
⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不正确。
⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。
故在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故选：D。
7．B
【详解】
A、用氯化钠配制50.0g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50.0g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量= 50.0g10%= 5.0g，故选项说法正确；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
C、溶解氯化钠时，在烧杯里进行，用玻璃棒进行搅拌，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,故选项说法正确；
D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。
故选B。
8．D
【详解】
向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体放出热量，溶液温度升高；
温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故甲试管中，未溶解的固体质量减小，溶液中的溶质质量增加；
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故乙试管中溶质质量减小，未溶解的固体质量增加。
故选D。
9．A
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，还可以是稀溶液，A错误。
B、糖水、汽水、食盐水都是均一稳定混合物，属于溶液，B正确。
C、洗洁精含有表面活性剂，去油污是因为洗洁精具有乳化功能，C正确。
D、饱和溶液是某温度下不能再溶解某种溶质的溶液，如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3，D正确。
故选：A。

10．C
【详解】
A、乙同学用浓溶液稀释配置稀溶液，不需要托盘天平，A错误。
B、甲同学在称量氯化钠过程中，发现指针偏左，说明药品过量，需要减少药品质量，B错误。
C、甲同学需要水的质量50g×（1-10%）=45g，乙同学欲用98%的浓硫酸配制50g 9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量50g×9.8%÷98%=5g，需要水的质量50g-5g=45g，甲乙两位同学需要水的质量均为45g，C正确。
D、若乙同学量取浓硫酸体积时仰视读数，浓硫酸体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏大，D错误。
故选：C。
11．C
【详解】
A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶质质量分数不变，故选项错误。
B、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，溶质质量的一倍是20g，故选项错误。
C、将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合时，溶质质量分数＝，故选项正确。
D、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法错误。
故选：C。
12．A
【详解】
A．均一、稳定的混合物才是是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误，符合题意；
B．如果物质的溶解度随温度升高而增大，可以通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C．在溶解过程中发生了两种变化一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量。不同的溶质这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低；扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量相当，则溶液的温度基本保持不变。说法正确，不符合题意；
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，也就是表示溶质和溶剂的质量比为20:100，所以溶质与溶剂的质量比为1:5，说法正确，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】
A、植物油不溶于水，不能形成溶液，故错误；
B、汽油清洗油污是利用了溶解功能，洗洁精清洗油污利用了乳化，故错误；
C、向水中加入食盐可以降低水的凝固点，故正确；
D、无色透明的液体不一定是溶液，可能是纯净物，例如水，故错误。故选C。
【点睛】
溶液一定是透明的，透明的不一定是溶液。
14．t1 降温 C 60g
【详解】
（1）在t1℃时，A、C交于一点，说明两者溶解度相等，都为20g；故填：t1；
（2）C物质的溶解度随着温度的升高而减少，在不改变溶质质量分数的情况下，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；故填：降温；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，由图可知，B的溶解度大于A；C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，由图可知，t1℃时，A的溶解度比C（t2℃时）的溶解度大，所以t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为B>A>C；故填：C；
（4）t1℃时，A物质的溶解度为20g，50g水中最多溶解A物质10 g，所得溶液质量为50 g+10 g=60g。故填：60g。
【点睛】


15．187 硝酸钾 401
【详解】
（1）混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，则500g混合物中含有的硝酸钾的质量为：500g×92%=460g，氯化钠的质量为500g﹣460g=40g，在此温度下，硝酸钾的溶解度为246g，设需要水的质量为x，则有：；x≈187g，故填：187g；
（2）当降温到20℃时时，氯化钠仍然是不饱和溶液，故不会析出晶体，而硝酸钾形成饱和溶液，析出晶体的质量为：，故填：硝酸钾，401。
16．偏小 浓硫酸 0.8g
【详解】
解：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；则所配稀硫酸的浓度偏小。由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，所以硫酸镁中镁元素质量为：12g××100%=2.4g，混合物中氧元素的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g。
17．t1 等于 150g
【详解】
由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
分别将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：等于；
t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数为：，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： ，x=150g。
18．63.9g 30.0g CD AC 降温结晶（或冷却结晶） NH4NO3和Ca（OH）2 NaOH和KNO3
【详解】
（1）由溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g；
（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是：20g，设加入水的质量是x，则20g=（70.0g+x）×20% 解得：x=30.0g；
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；故选CD；
（3）A、由于在t2℃时KNO3和KC溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，不符合题意。故选AC；
（4）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶（或冷却结晶），因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化大，氯化钾的溶解度随温度的变化较小，冷却时大量的硝酸钾晶体析出，氯化钾本身含量少，几乎不析出；
（5）烧杯中盛放20℃ Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失；如果X是NH4NO3，加水，溶液的温度降低，Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，所以烧杯中剩余的氢氧化钙消失；如果X是NaOH，加水，溶液的温度升高，KNO3的溶解度随温度的升高，所以烧杯中剩余的KNO3溶解消失。
19．量取溶剂水时，俯视读数 6.52　 ①计算、②量取、③溶解、④装瓶
【详解】
(1)用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；或把量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；(2)设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×3%=1.15g/cm3×x×20%      x≈6.52cm3(6.52mL)；用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，实验步骤是计算、量取、溶解、装瓶。
20．110 ＞ 50
【详解】
根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g 。
21．B＝C＞A 12.5g Ⅱ B＞A＞C
【详解】
（1）由A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＝C＞A；
（2）由溶解度曲线可知，在t1℃时A的溶解度是25g，由溶解度的含义可知，有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为12.5g；
（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小、溶质的质量可能不变、溶质的质量分数不一定变大、溶质的质量不一定变大；
（4）分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为t1℃的饱和溶液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与t3℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，由于溶解度是：t1℃时B＞A，都大于在t3℃时C的溶解度，所以所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C。
22．加水；升温(各3分)
【详解】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以使硝酸钾溶液变成不饱和的溶液。
23．B C Y＝Z＞X 加溶剂 20％
【详解】
（1）A、肥皂水可以检验软硬水，浮渣少，泡沫多的是软水，故错误；
B、煮沸可以将水中可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故可以降低水的硬度，故正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故在净水中起到吸附作用，故正确；
D、自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒等过程只能除去水中的难溶性杂质，水中的可溶性杂质不能除去，故不能将泉水变成纯净水，故错误。故选BC；
（2）由溶解度曲线可知，X物质的溶解度随温度的升高而升高，故将将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有升高温度或加入溶剂；
t1℃X的溶解度是25g，故该温度下溶质质量分数为×100%=20%，说明t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃时，变为饱和溶液，故溶质的质量分数为20%。
24．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 甲 冷却热饱和溶液
【详解】
本题考查了主要考查了固体溶解度曲线的应用。
（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的意义是t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）由于A的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，故t3℃时，一定量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到tl℃时，析出晶体较多的是A；
（3）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，从混有少量B的物质A中提取纯净的A，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法。
点睛：本题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，溶解度变化情况。