2021学年第三单元 溶液综合与测试导学案及答案

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【答案速填】
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
对溶液的理解与判断
【典例】判断下列关于溶液叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)溶液具有均一、稳定、无色等基本特征。( )
(2)溶液中只能有一种溶质。( )
(3)当水分不蒸发、温度不改变时,溶液不管放置多久,溶质也不会分离出来。( )
(4)硝酸铵溶解在水中,溶液的温度升高。( )
(5)饱和溶液一定不能再溶解其他物质。( )
(6)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )
【我来纠错】
(1)溶液具有 、 的基本性质,溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为 。
(2)溶液中溶质可以只有一种,也可以有多种。
(4)硝酸铵溶解在水中,溶液的温度 。
(5)一种物质的饱和溶液可以再溶解其他物质。
(6) 的饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。
溶液的认识
【典例1】(2020·聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( )
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50 g 16%的氯化钠溶液首先要计算所需氯化钠和水的质量
【名师这样讲】
1.(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性。
注意:a.溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色
b.溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d.溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2.溶质和溶剂的判断

3.溶解时放热、吸热现象:
溶解吸热:如NH4NO3溶解。
溶解放热:如NaOH溶解。
1.要使如图装置中的小气球鼓起来,则所用的固体和液体不可能是( )
A.生石灰和水 B.石灰石和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.MnO2和H2O2溶液
2.(2020·邵阳中考)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.稀释浓硫酸时,会放出大量的热
C.降低温度,不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D.实验室利用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是:计算、量取、溶解、贮存
溶质质量分数及溶液的配制
【典例2】(2020·泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【名师这样讲】
1.公式:
溶质质量分数= ×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
2.溶液稀释前后溶质质量不变
(稀释前)溶液质量×溶质质量分数=(稀释后)溶液质量×溶质质量分数
3.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
③标签的内容:A、名称 B、溶质质量分数
1.(2020·岳阳中考)某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图所示,下列分析正确的是( )
A.配制过程中出现了两处操作错误
B.实验操作步骤为:计算、称量、量取、蒸发
C.若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小
D.配制时应称量氯化钠固体质量为70 g
2.(2020·长春中考)某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,步骤如下:①计算;②量取;③混匀;④装瓶贴标签。回答下列问题:
(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL(结果取整数);
(2)实验中用到的仪器有25 mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ;
(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B.向烧杯内加入液体时有液体溅出
C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶